无机与分析化学期末考试卷(含答案)

1、 无机与分析化学期末考试一 、单项选择题1. 取同浓度的zn2+-edta配合物的溶液a、b两份。a份：用naoh溶液控制ph=10.0，其表观稳定常数记作k'zny,a；b份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制ph= 10.0，其表观稳定常数记作k'zny,b。则： (a) k'zny,a = k'zny,b (b) k'zny,a > k'zny,b (c) k'zny,a < k'zny,b (d) 无法确定2. 佛尔哈德法测定cl-时，使用的指示剂是：(a) ag2cro4 (b) 二氯荧光黄 (c) 甲基橙 (d) f

2、enh4(so4)2 3. 在下列物质中，不能将ki氧化成i2的是：(a) kio3 (b) fenh4(so4)2 (c) fe(nh4)2(so4)2 (d) cuso44. 下列说法正确的是：(a) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(b) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(c) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小(d) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小5. 从磷元素的电位图o (v) h2po2-_-2.25v_p4_ph3 |_-1.23v_|可知标准电极电位o p4/ph3为： (a) 1.02 v (b) 1.74 v (c) 0.89 v (d) 1.1

3、6 v6. 在配离子co(c2o4)2(en)-中(en为h2n-ch2-ch2-nh2)，中心离子co3+的配位数是：(a) 3 (b) 4 (c) 5 (d) 6 7. 用na2c2o4标定kmno4，加入第一滴kmno4时，kmno4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴kmno4很快退色，最有效的措施是：(a) 加大na2c2o4浓度 (b) 加大酸度 (c) 事先加入mn2+ (d) 加快滴kmno4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是：(a) cr3+和cu2+ (b) cu2+和zn2+ (c) so42-和cl- (d) fe3+和al3+9. 在酸性溶液

4、中，以0.1000 mo l-1的ce4+溶液滴定0.1000 mo l-1的fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06v，对此滴定最适宜的指示剂是：(a) 次甲基蓝（o,=0.53v） (b) 二苯胺磺酸钠（o,=0.84v） (c) 邻二氮菲亚铁（o,=1.06v） (d) 硝基邻二氮菲亚铁（o=1.25v）10. 已知lgkmy =14.51，m = 0.010 mol·l-1。edta酸效应系数y(h) 如下表：ph0.01.02.03.04.05.06.07.08.09.010.011.012.0lgy(h)23.6418.0113.5110.608.446.454.653.

5、322.271.280.450.070.01对m可进行准确滴定的最低ph为：(a) 3.0 (b) 4.0 (c) 5.0 (d) 6.011. fe2+有6个3d电子，配合物fe(cn)64-的晶体场分裂能o = 395 kj·mol-1；电子成对能ep = 213 kj·mol-1。则晶体场稳定化能cfse等于(kj·mol-1)： (a) 522 (b) 470.4 (c) 948 (d) 30912. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：(a) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应 (b) 氧化数减少的过程，称为被还原(c) 氧化和还原必须

6、同时发生(d) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂13. 欲使难溶物cac2o4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(a) 加入1.0 mol·l-1的氨水 (b) 降低溶液的ph值(c) 加入0.10 mol·l-1的k2c2o4溶液 (d) 加入cacl2溶液14. 配离子ni(cn)42-的磁矩等于0.0 µb，其空间构型和中心离子ni2+的杂化轨道类型为：(a) 正四面体和sp3杂化 (b) 八面体和d2sp3杂化(c) 八面体和sp3d2杂化 (d) 平面正方形和dsp2杂化15. 有一含有caf2(s)(ksp=1.5×10-

7、10)与caso4(s)(ksp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中so42- =1.3×10-4 mol·l-1，则溶液中f-等于(mol·l-1)：(a) 3.3×10-5 (b) 1.7×10-5 (c) 8.0×10-6 (d) 0.03316. 用薄层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距离为14.6，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值rf为：(a) 3.7 (b) 0.59 (c) 0.63 (d) 0.3717. 碘量法中所用的指示剂为： (a) 淀粉溶液 (b) 二甲

8、酚橙 (c) 亚甲基蓝 (d) 二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：(a) 增大沉淀的溶解度 (b) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(c) 避免后沉淀现象 (d) 形成非晶型沉淀19. 当含有mg2+、na+、ag+、al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：(a) na+，mg2+ (b) ag+，al3+ (c) na+，al3+ (d) mg2+，ag+20. 已知m与edta(y)的lg kmy = 13.2，在ph = 5.0的hac-naac缓冲溶液中，y(h) =106.45；m(l) =102.4；m(oh) =100.4；则在此条件下，lgk

9、my为：(a) 6.75 (b) 4.35 (c) 3.95 (d) 2.95二、填空1. 称取0.3581 g的zno(m = 81.38)定容250.00 ml，吸取该溶液20.00 ml，用edta溶液滴定。终点时，用去edta溶液20.34 ml。edta溶液的浓度为_mol·l-1。2. 存在氧化还原反应：mno4- + 5fe2+ + 8h+ = mn2+ + 5fe3+ + 4h2o。以此反应原理为基础，构筑一个原电池。此原电池表达式为_。3. 已知caf2的溶度积ksp = 1.1×10-10。则在caf2的饱和溶液中，f-= mol·l-1，ca

10、f2的溶解度为 mol·l-1。4. 二羟基·四水合铝()离子的离子式为_，铝的配位数是_。5. edta滴定al3+时，先定量加入过量的edta，加热煮沸后再用zn2+标准溶液滴定多余的edta。这种滴定法称作_滴定法。6. 称取0.3251 g的k2cr2o7(m = 294.2)，溶解、加酸和ki，用na2s2o3溶液滴定，终点时用去na2s2o3溶液35.81 ml。该na2s2o3溶液的浓度为_mol·l-1。7. 分配比d = 23，相比为2，萃取m一次后，留在水相中的m占原总量的_%。8. 已知mgf2的ksp = 6.4×10-7，caf

11、2的ksp = 1.1×10-10，化学反应mgf2 + ca2+ = caf2+ mg2+的平衡常数k = _。9. pt的配合物a的组成是ptcl4·(nh3)4；配合物b的组成是ptcl4·(nh3)2。分别在1 mol的a、b溶液中加入agno3，a有2 mol的agcl沉淀生成，而b不生成沉淀。加入naoh，均无nh3生成。配合物a的结构式为_。b的结构式为_。10. 在ph=10时，铬黑t(ebt)是蓝色的，而mg-ebt是红色的。用edta滴定mg2+，铬黑t(ebt) 为指示剂，滴至终点时，溶液从_色突变为_色。11. fe(cn)64-是内轨型配

12、离子，fe2+的轨道杂化类型是_，磁矩是_b。12. 在进行edta滴定时，指示剂与金属离子形成的配合物溶解度小，造成变色缓慢而使滴定终点延后。这种现象称作指示剂的_。三、简答题 1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：ocu2+/cu=0.34v；ozn2+/zn = 0.76v。 2. 莫尔法用ag+滴定cl-，用k2cro4做指示剂，为什么要在中性或弱碱性中进行？ 四、 由nacl(m = 58.44)、nabr(m = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652 g，溶解后定容至100.00 ml。取此液25.00ml，加入过量的agno3沉淀为ag

13、cl(m = 143.2)和agbr (m=187.8)，烘干后称量，沉淀质量为0.4351 g；另取此液25.00 ml，用0.1527 mol·l-1的agno3标准溶液滴定，终点时消耗agno3标准溶液17.04 ml。求原样中nacl和nabr的百分含量。五、称取含有fe2o3(m = 159.7)和al2o3(m = 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543 g，溶解后，在ph = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246 mol·l-1的edta标准溶液滴至终点。消耗edta标准溶液11.23 ml。然后加入上述edta标准溶液25.00 ml

14、，加热煮沸并调节ph = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol·l-1的zn2+标准溶液滴定过量的edta。终点时，消耗zn2+标准溶液5.27 ml。求原试样中fe2o3和al2o3的百分含量。六、将1.526 g钢样中的铬氧化成k2cr2o7试液，在此试液中加入0.1328 mol·l-1的feso4标准溶液25.00ml，然后用c(kmno4) = 0.02145 mol·l-1的kmno4标准溶液滴定过量的feso4。用去kmno4标准溶液6.53 ml。计算钢样中铬(m = 52.00)的百分含量。七、在0.1023 g铝样品中，加入nh

15、3-nh4ac缓冲溶液使其ph= 9.0，再加入过量的8-羟基喹啉，生成8-羟基喹啉铝al(c9h6no)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0 mol·l-1的hcl中，加入25.00 ml浓度为0.05000 mol·l-1的kbro3-kbr标准溶液，产生的br2与8-羟基喹啉发生取代反应生成c9h4br2noh。再加入ki，使其与剩余的br2反应生成i2。最后用0.1050 mol·l-1的na2s2o3标准溶液滴至终点，耗去2.85 ml，求试样中al2o3(m = 102.0) 的百分含量。参考答案一、选择题题号12345678910答案bdcacdcac

16、c题号11121314151617181920答案adbdbdabcb二、填空1. 0.01731。 2. ()pt|fe2+、fe3+|mn2+、mno4-、h+|pt(+)3. 6.0×10-4、3.0×10-4。 4. al(oh)2(h2o)4+ 、6。5. 返(回)。 6. 0.1851。7. 8 %。 8. 5.8×103。9. ptcl2(nh3)4 cl2、ptcl4(nh3)2。 10. 红、蓝 11. d2sp3、0。 12. 僵化。三、简答题1. ()zn|zn2+(1mol·l-1)| cu2+(1mol·l-1)|cu

17、(+)。电动势e = (+)ocu2+/cu()ozn2+/zn = 0.34(0.76) = 1.10 v。2. 在强碱下,ag+ + oh- = agoh,进而2agoh = ag2o + h2o,干扰测定,甚至测定无法进行。在强酸下,2cro42- +2h+ = 2hcr2o4-,不能形成ag2cro4沉淀,无法指示终点。四、解：设：原样品中nacl含量为x，nabr含量为y： 0.8652×25.00/100.0(x×143.2/58.44 + y×187.8/102.9) = 0.4351 0.8652×25.00/100.0(x/58.44

18、+ y/102.9) = 0.1527×17.04×10-3 解得：x = 32.43 % y = 66.68 %五、解：设：原试样中fe2o3含量为x，al2o3的百分含量为y：0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×11.23×10-3 x = 13.05% 0.1543y/(102.0/2) + 0.02141×5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 y =14.83 % 六、 解：设：钢样中铬的含量为x：c(1/5kmno4) = 5×0.02145 mol·l-1 1.526x/(52.00/3) + 5×0.02145×6.53×10-3 = 0.1328×25.00×10-3 解得： x = 2.976 % 七、解： 此反应中，氧化剂是kbro3，kbro3br-，得6个电子。还原剂是n