《普通化学》复习题答案

1、普通化学习题参考答案、判断题(共 36 题)1. 因为H = U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(存2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(V)3. 任何循环过程必定是可逆过程。()X4. 因为AH QP,而H是状态函数，所以热也是状态函数。(齐5. 一定量的气体，从始态 A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功 200 J,这不符合热力 学第一定律。(>)6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反响，那么 U=A H=0 ( >7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(V)8

2、. 标准平衡常数的数值不仅与反响式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(V)9. 反响CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)，因为反响前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。 ( V)10. 在一定温度压力下，某反响的AG>0,所以要选用适宜催化剂，使反响能够进行。(>11. 对于吸热反响，升高温度，正反响速度加快，逆反响速度减慢，所以平衡向正反响方向。(>)12. 因为H = U + pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(>13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=AH ;又因为绝热，所以 QP=0。由此得

3、QP=AH=0 。 (>)14. 在一个容器中： H2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g) 。如果反响前后 T、 p、 V 均未发生变化,设所有气体均可 视作理想气体,因为理想气体的 U=f(T) ,所以该反响的 AU=0。 (>)15. 稳定单质在 298.15 K 时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。 ( >)16. 在刚性密闭容器中，有以下理想气体的反响到达平衡：A(g) + B(g) = C(g)，假设在恒温下参加一定量的惰性气体,那么平衡将不移动。 (V)17. 氧化复原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(V)18. 原电池电动势与电池

4、反响的书写无关,而标准平衡常数却随反响式的书写而变化。(V)19. 氧化复原反响到达平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。( >)20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(V)21. 在氧化复原反响中,正极发生复原反响,负极发生氧化反响。(V)22. 在 AgCl 的水溶液中参加固体 NaCl ,会降低 AgCl 的溶解度。 (V)23. 对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(>)24. 在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反响为氧化反响,电极电势低的为负极,其对应的反响为复原反响。25. 将O.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时

5、，H+浓度也减小为原来的一半。 26. 对反响 2AgCI + CrO42一 =Ag2CrO4 + 2C，Ksp°AgCI = 1.56 010, Ksp°Ag2CrO4= 9.0 012,那么标准态下该反响应向正方向进行。27. 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中参加少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。V28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。V30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。32. 铜的电子排布为

6、1S22S22P63S23P63d94S2° 33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。齐34. 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。35. n=2 , l=1 , m=0的原子轨道2pz轨道。V36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。、选择题共54题PCl5的分解率。那么判断该反响1、对于反响PCl5g PClag + Cl2 g，恒压条件下升高温度，会增大 为 A 。A、吸热反响B、放热反响C、无热效应反响D、无法判定2、 在刚性密闭容器中，有以下理想气体的反响到达平衡：Ag + Bg = Cg，假设在恒温下参加一定量的惰性气体，那么平衡将C 。A

7、、向右移动B、向左移动C、不移动D、无法判定3、 如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，那么体系的C 。A、Q=0, W=0,汕=0, AH=0;B、QM 0, W U=0, AH=0C、Q = -W, J = Q + W, H=0;4、H2的燃烧焓等于A 。D、Q m-W , J = Q+ W, AH=0A、H2Ol的生成焓B、H2Og的生成焓C、零D、H2O2g的生成焓rHm0=fHm0(NaCl , S)5、以下反响中表达式正确的选项是_AA、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s)B、 C(石墨)+ H2(g) = 1/2 C2H4(g) rHm 0= fHm0(C

8、2H4, g)C、 CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO 2(g)rHm隹 AHm0(CO2, g)D、 CH3OH(g) + 02(g) = CO (g) + 2H 2O(g)rldm0=AcHm0(CH3OH , g)6、 反响2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应0.5N2+ 1.5H2= NH 3的标准平衡常数为D 。A、4B、0.5C、1D、27、 理想气体化学反响 A(g) = C(g) + D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反响物转化率将 _B。A、增大 B、减少C、不变D、不能确定&以下表达不正确的选

9、项是C 。A、给定反响的标准平衡常数仅是温度的函数B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，到达新的平衡9、 关于功 W符号的判断，以下说法 B是准确的。A、系统对环境做功，W为正B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负D都不准确10、 某反响在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率B 25%。A、大于B、等于C、小于D、不能判定11、 催化剂参加使反响的热效应C 。A、增大B、减小C、不能改变12、 某反响的速率常数 k为0.107 min-1，那么反响物浓度从 1.0 mol/L变到0.

10、7 mol/L和浓度从0.01 mol/L 变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。A、10B、100C、0.01D、113、 在描述一级反响特征时，A是不正确的。A、CA- t为一直线关系。B、反响物消耗的百分数相同时所需的时间一样(同一反响)C、速率常数的单位为(时间)-114、 一定温度下化学反响体系的反响级数越小，一般反响速率随时间的延长B qA、下降越快B、下降越慢C、升高越快D、升高越慢15、对两个活化能不同的反响，当温度同样从 T1升至T2时，具有活化能高的反响，其反响速率增加的倍数比活化能低的反响增加的倍数B qA、小B、大C、一样D、不能确定16、 反响A t 2B

11、在温度T时的速率方程为 dCA/dt = k?CA，那么此反响的半衰期为A 。A、In2/kB、2ln2/kC、k/ln2D、k?ln217、 25C时，1.0 L 0.1mol/L的NH3?H2O溶液中参加 NH4CI晶体(设体积不变)，那么使_D_。A、NH 3?H2O的解离常数增大B、NH3?H2O解离度增大C、溶液的PH值增大D、溶液的PH值降低18、 AgCl (s)在 B中溶解度最小。A、0.1 mol/L AgNO 3B、0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液C、纯水19、 以下混合溶液具有缓冲作用的是B qA、0.2 mol L-1的NH4CI和0.2 mol L-1的NaO

12、H溶液等体积混合B、0.2 mol L-1的NH4CI和0.1 mol L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2 mol L -1的HAc和0.2 mol L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2 mol L -1的NaAc和0.2 mol L-1的HCI溶液等体积混合20、 两种分子酸 HX溶液和HY溶液有同样的pH值，那么这两种酸的浓度C qA、相同 B、不同C、不一定相同D、不能确定21、 在温度T时，某反响的速率常数k为4.62氷0-2 (min)-1，那么可判断该反响为B级反响。A、零B、一C、二D、不能判断22、 根据酸碱质子理论，HPO42、出0的共轭碱分别是A qA、PO43、

13、OH 一 B、H2PO4、H+C、H3PO4、H+D、不能判断23、 反响 A + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反响中较强的酸是 ,较强的碱是。AA、H2B+, AB、H2B+ , HBC、HA , AD、HA、HB24、 一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，那么(Q+W) A 。A、大于0 B、等于0 C、小于0 D、不能判断25、 乙烷裂解反响的活化能 Ea=302.17 kJ?mol-1，丁烷裂解反响的活化能Ea=233.68 kJ?moF，当温度由700C增加到800C时，它们的反响速率将分别增加 倍。DA、1.51 , 1.77B、3.02,

14、1.77C、3.02, 3.54 D、32.36, 14.7926、 反响：C2H2(g)+2.5O2(g)宀2CO(g)+H 20(1)的rHm°(1)= -301.0 kJ mol-1 , C(石墨)+ O2(g) t CO(g)的Hm°(2)= 393.5 kJ mol-1 , H2(g)+0.5O2(g) tHO(I)的rHm°=A 。A、228.2 B、 228.2 C、114.1D、 114.127、 反响2A(s)+B2(g) t 2AB(g) rHm°> 0,欲使平衡向正方向移动，以下操作无用的是B 。A、增加B2的分压B、参加催化

15、剂C、升高温度D、减小AB的分压28反响C(石墨)+?O 2(g)=CO(g)的标准摩尔反响焓 H<0 ,以下说法中何者是不正确的B 。A、AH是负值B、H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C、AH等于CO(g)的标准摩尔生成焓D、AH与反响的 汕 数值不相等29、 对于化学平衡，以下表达中不正确的选项是 A。A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化D、化学平衡态，就是化学反响在该条件下随时间变化的限度30、 在900C时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反响为2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)测得平衡

16、时氧气的压力为1671.9Pa，那么反响的平衡常数K 9为 D 。A、40.89 B、1671.9C、0.0165D、0.128531、利用溶度积规那么可以判断沉淀转化的方向，对于反响2AgCI + CrO 42= Ag2CrO4 + 2C，Ksp°(AgCI)=1.56 XI010, Ksp°(Ag2CrO4 )= 9.0 1012,那么标准态下该反响应向B 方向进行。A、正B、逆 C、不移动D、不能确定 32、 在25C时，Mg(OH) 2的K sp0为1.2 XI0-11，那么在0.01mol L一1的NaOH溶液中的溶解度为C_。A、1.2X09 molB、2.4X

17、09 molL C、1.2X07 molL 一1D、1.7X05mol33、 将某氧化复原反响组成原电池，以下说法正确的选项是B 。A、负极发生复原反响，正极发生氧化反响B、负极是复原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、 氧化复原反响到达平衡时K0为零D、 氧化复原反响到达平衡时E0为零34、反响:Zn + 2H + (x mol dm-3) = Zn 2+(1mol dm-3) + H 2(100kPa)构成的原电池的电动势为 0.46V ,0 (Zn2+ / Zn ) = 0.76V,贝U pH 值为 D 。A、10.2 V B、2.5 VC、3 VD、5.1 V35、 现有原电池

18、()Pt | Fe3+, Fe2+ | Ce4+, Ce3+ | Pt (+)，那么氧化复原反响为C 。A、Ce3+ +Fe3+=Fe2+ + Ce4+B、3Ce4+Ce =4Ce3+C、Ce4+ +Fe2+=Fe3+ + Ce3+D、2Ce4+Fe=Fe2+ + 2Ce3+36、 反响 Ag+ (0.01mol/L ) + Fe2* (1.0mol/L ) = Ag + Fe3+ (1.0mol/L )的反响方向是B 。 0 (Ag +/Ag ) =0.799 V ,0 (Fe3+/Fe2+) =0.771 V。A、正 B、逆 C、平衡D、不反响37、将以下电极反响中有关离子浓度减小一半，而

19、E值增加的是CA、Cu2+ + 2e = Cu B、2H+ + 2e = 2H2C、I2 + 2e = 2ID、Fe3+ + e = Fe2+38、在298 K下，假设使电池(-)Pt | H2(g,p1) | HCl (c mol L-1) | H2(g, p2) | Pt (+)的电动势为正值，那么必须使BA、P1 = P2B、P1 > P2C、P1 < P2D、P1和P2都可以取任意值39、以下电对中，假设降低 pH值，其氧化性改变的是CD、CI2/CI-A、Fe3+/Fe2+B、Pb2+/Pb C、MnO 4-/Mn 2+40、将以下反响设计成原电池时，不用惰性电极的是C_

20、A、H2 + Cl2 = 2HClB、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C、Ag+ + Cl = AgClD、2Hg2+ + Sn2+= Hg22+ + Sn4+41、对于分步沉淀，以下表达正确的选项是 B。A、被沉淀离子浓度小的先沉淀B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀C、溶解度小的物质先沉淀D、被沉淀离子浓度大的先沉淀42、设 AgCI 在水中、在 0.01 mol/L 的 CaCl2 中、在 0.01 mol L1 的 NaCI 中及在 0.05 mol/L AgNO 3 中 的溶解度分别为S0、S1、S2、S3mol匕一1,这些量之间关系正确的选项是B 。D、S0 >

21、; S2 > S3 > S1A、SP>S1>S2 >S3B、SO >S2 >S1>S3C、S0>S1 =S2 >S343、以下电池中，电池的电动势与Cl-离子的活度无关的是CA、(-)Zn I ZnC2(aq)Cg) I Pt (+)B、(-)Zn I ZnC2(aq) II KCl(aq)AgCl(S)Ag(+)C、(-)Ag I AgCl(S)KCl(aq) 2(gCl I Pt(+)D、(-)Hg I HgCl2(s)KCl(aq) II AgNO I Ag(+)44、以下各组量子数哪个是不合理的AA、n=1,仁1, m=0B、

22、n=3,仁2, m=1C、n=2, 1=0, m= 1D、n=4,1=2,m= 245、磁量子数m描述核外电子运动状态的DA、电子能量上下B、电子自旋方向C、电子云形状D、电子云的空间伸展方向46、鲍林pauli原理的要点是B 。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层，可容纳 8个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道能级与B 。D、n, I, m, ms都有关A、n有关 B、n, I有关 C、n, I, m有关48、以下离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A、Mg2+Cl4

23、9、量子力学中所说的原子轨道是指 CA、波函数$ n,l,m,msB、电子云C、波函数$ n,l,m D、概率密度50、在薛定谔方程中，波函数"描述的是D 。A、原子轨道B、核外电子运动的轨迹C、几率密度D、核外电子的空间运动状态51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 AA、氢键 B、色散力C、诱导力D、取向力 52、化合物CoNH 34Cl2Br的名称是 D 。A、溴化二氯四氨钴酸盐nB、溴化二氯四氨钴酸盐川C、溴化二氯四氨合钴nD、溴化二氯四氨合钴川53、 sp3杂化轨道是由A。A、一条ns轨道与三条np轨道杂化而成B、一条Is轨道与三条2p轨道杂化而成C、一条Is轨道与三条

24、3p轨道杂化而成D、一个s电子与三个p电子杂化而成。54、 O2分子间，HF分子间，HCI和H2分子间都存在A 。A、色散力 B、诱导力C、取向力D、氢键三、计算题(19题)1、25C时：CO 2 (g)H 2O(I)C2H5OH(I)AfHmQ /kJ mol 393.5285.83A)H m 0 /kJ rrtol1366.8求乙醇在 25C时 AfHm0 (CH5OH , I)。解：(1)乙醇的燃烧反响为：C2H5OH (I) 3O2(g) 2CO2(g) 3H 2O(I)rHm 2 fHm(CO2,g) 3 fHmWzO)f H mQzH 5OH ,l) cHm(C2H5OH,I) r

25、HmcH m(C2H5OH ,l) = 1366.8 kJ moL(2)fHm(C2H5OH,I) 2 fHm(CO2,g) 3 fHm(H2O,I)cHm(C2H5OH,I)=-277.69 kJ mol 12、1000K时，将1.00 moISO2与1.00 molO 2充入容积为5.00dm3密闭容器中。平衡时有 0.85 mol SO 3生那么：K0.85 RT/V2P0.15 RT/V2 0.575 RT/V，解得:K 0= 3.34成。计算反响：2SO2 (g) +卜 O2 (g)? 2SO3 (g)在1000K时的平衡常数 K 0。解：2S6 (g)+。2 (g)? 2SO3 (

26、g)起始物质的量(mol):11 0变化量(mol):2xx2x = 0.85平衡物质的量(mol):1-2x1 x0.85即:0.150.5750.85平衡时的分压：0.15RT/V0.575RT/V 0.85 RT/V3、298.15K 时，K0 ( HAc) =1.76 X10-5,求 0.10mol?L-1HAc 溶液中的 H+、Ac-的浓度、溶液的 PH 值及HAc的解离度。NaAc后溶液PH值。解：设到达平衡时溶液中的c(H+)为xmol L-1HAc= H + + Ac-起始浓度 /mol L-10.10 0 0平衡浓度 /mol L-10.10-x x x代入HAc解离常数表达

27、式：K ° ( HAc ) new)ceq(Ac)=i.76 10-5 ceq(HAc)0.10 x c/ Ka°> 500(c 为 HAc 的起始浓度)，贝y 0.10-x疋 0.102于是=c 2=1.76 10-50.10解得：x= 0.10 1.76 10 5 =1.33 10-3即 c(H+)=c(Ac-)=1.33 10-3 mol L-1 pH=-lgc(H +)=-lg(1.33 10丈)=2.8831.33 10=1100%=1.33%0.104、 在0.10 mol L-1的HAc溶液中，参加固体 NaAc,使其浓度到达0.20 mol L-1 (

28、假设参加 的体积不变)。求参加NaAc后，溶液的pH值和HAc的解离度。 K °(HAc)=1.76 W-5解：参加 NaAc后，设HAc解离了 x mol L-1。HAc = H + + Ac-起始浓度 /mol L-10.10 00.20平衡浓度 /mol L-10.10-x x0.20+x°x(0.20 x)5K °(HAc)=1.76 10-50.10 x c/ K °>500，加之同离子效应，解离量更小，/ 0.20+x 0.20,0.10x 0.10解得：x=8.8 10-6C' (H)=8.8W-6 mol L-1 pH

29、9;=5.06a'-3 %8.8 1 105、0.02 dm3 0.60mol/dm 3的氨水和0.01 dm31.8 mol/dm3 的 NH4CI混合，求混合溶液的Kb,NH3 = 1.77 105。解：混合后，CNH0.020°60 = 0.4 mol md-33 0.020 0.0106、在0.10mol/L FeCb溶液中，参加等体积的含有0.20mol/LNH 3 H2O和2.0mol/LNH 4CI的混合溶液,问能否产生 Fe(OH) 3沉淀。：Ksp°Fe ( OH) 3=2.64 W-39解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即C(Fe3

30、+)=0.10/2=0.05mol/LC(NHC(NH 3 H2O)=0.20/2=0.10mol/L4Cl)=2.0/2=1.0mol/L设 c(OH-)为 xmol/L，那么有：c(OH )c(碱)6Kbg 丄*、= 1.7 > mol/Lc(共轭酸)Cnh4cl0.010 1.80.020=0.6 mol md-30.010PH=14 - pKb；,NH3+ lgC(共砈酸)=14+ lg (1.77 X10-5)+ lg ( 0.4/0.6) =9.07Qc= c(Fe3+) c3(OH-) = 5.0 10-2X1.7 10-6= 2.5 为0-19> Ksp°

31、Fe (OH) 3 有Fe(OH) 3沉淀生成。7、计算出 c(Cl-)=c(CrO 42-)=0.01mol/L 的溶液中，参加 AgNO 3 谁先沉淀。 Ksp 0(AgCl)=1.56 1%- 10 ； Ksp 0( Ag 2CrO4)= 9 K0-12c(Cl-)=c(CrO 42-)=0.01mol/L 的溶液中，生成 AgCI 和 Ag2CrO4解：根据溶度积规那么，可分别计算出沉淀所需的Ag+的最低浓度。AgCI:+ Kc 1(Ag )min=10sp(AgCl) 1.56 108=厂=1.56 10-8c(Cl )1.0 10 2Ag2CrO4：K sp(Ag2CrO4)9&#

32、176; 10：=3.0 X0-51.0 10 2可见，在Cl-和沉淀出来。C2(Ag +)mi n= .2Y c(CrO 4 )CrO42-等浓度共存的条件下，5(Ag+)min?c2(Ag +)min，因此，AgCl较Ag 2CrO4先&计算298K时，AgCl在0.01mol/L NaCl溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。 Ks°(AgCl) = 1.56 10-10。解：(1 )设AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为 smol/L。AgCl(s) ? Ag+ Cl-平衡浓度 /mol/Lss+0.01Ks°(AgCl)=c(Ag

33、+) c(Cl-)=s(s+0.01)=1.56 10-灭 AgCl的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算：0.01+s 0.01解得s= 1.56 >10-8 mol/L(2 )纯水中，AgCl(s) ? Ag+ + Cl平衡浓度/mol/Lss + -10Ks°(AgCI)=c(Ag ) (Cl )=s 4 1.56 相解得 s= 1.255 mol/L329、将以下反响组成原电池(298.15 K): 2I (aq) 2Fe (aq) "(s) 2Fe (aq)(1) 写出该反响的原电池符号；(2) 计算原电池的E ;(3) 假设 c ()= 0.01

34、 mol/L , c (Fe3+ )= 0.1 c ( Fe2+),计算原电池的电动势；32： (Fe3 /Fe2 ) = 0.771V , (I2/I ) = 0.5355V解：(1)原电池的图示为：()Pt|l2(s)|l (aI ) : : Fe3 (aFe3 ), Fe2 (aFe2 ) | Pt()32 E(Fe /Fe )(J/l )=0.771V 0.5355V(3) E E=E=(=0.2355 Vn2 20.0592 l c(Fe )lg3222 c(Fe ) c(I )2 2)0.0592c(Fe )2 lg 0.1 c( Fe2 )2 0.012=0.058V10、 判断

35、标准状态下反响的方向：Ag Fe2 ? Ag Fe3：(Fe3/Fe2) = 0.771V, (Ag / Ag) = 0.7990V解：E(Ag /Ag)(Fe3 / Fe2 )=0.7990V 0.771V = 0.028V > 0所以，反响向正方向进行。2311、 将以下反响组成原电池(298.15 K): Cb(g) 2Fe (aq) 2Cl (aq) 2Fe (aq)(1) 写出该反响的原电池符号；(2) 计算原电池的标准电动势E ;(3) 假设 c (Cl )= 0.01 mol/L , P (Cl2)= 100 kPa, c ( Fe3+ )= 0.1 c ( Fe2+),计

36、算原电池的电动势;：(Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V ,(Cl2/ Cl-) = 1.358 V32解：(1)原电池的图示为：()Pt|Fe3 , Fe2 |Cl |Cl2(g) | Pt()32(2) E(Cl2/Cl ) (Fe /Fe )=1.358 0.771 = 0.587 (V)(3) E E0.0592,小 lgQ n=(322)0.0592c(Fe ) c(Cl )2gc(Fe2 )2 p(Cl2)/p 2=0.5870.059222 2 20.1 c(Fe )0.01gc(Fe2 )2 100/1002=0.765 (V)12、判断反响:Pb2+ (aq) +Sn

37、 (s) =Pb (s) +Sn2+ ( aq),1) 标态下，反响能否自发？2) c ( Pb2+) =0.1mol L-1, c (Sn2+) =1.0mol L-1 时，反响能否自发?(Sn2+/S n) = -0.1364V(Pb2+/Pb) = -0.1263V ,解：(1)(2)E = -0.1263+0.1364=0.0101V>0，反响可以正向自发进行。c (Sn2+) =1.0mol L-1 时当 c (Pb2+) =0.1mol L-1,0.0592E = E lg Jn=0.0101 00%c(Sn2 )c(Pb2 )=0.0194 (V )<0所以，该反响不

38、能自发进行。13、分析可逆电池 Ag |AgCl (s) |Cl (C) |Cl2(g , p) | Pt的电极电势、电动势及标准电动势与Cl 离子浓度C及Cl2压力有什么关系？解、负极 Ag Cl (C) AgCI(s) e正极 *Cl2(p) e Cl (C)电池反响 Ag |Cl2(p) AgCl(s)由此看出，负极电势与浓度C有关，正极电势与 C及p都有关，而电池电动势只与p有关，与C无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的Cl2压力无关。14、反响 CO(g) + H 2O (g) = CO 2 (g)+ H 2 (g)的 K 0(973K)=0.71，如果各组分

39、分压都为1.5 X05Pa,说明反应方向。解：Q=1 , K 0(973K) = 0.71< Q=1 ,二逆方向进行。15、：N2H4(g)的 fHm = 95.8 kJ/mol，反响 H2(g) + H 202(g) = 2H 20(g)的 rHm = -348.6 kJ/mol。求该反响 N2H4(g) + 2H 202(g) = N2(g) + 4H 20(g)的 Hm。解：由 N2H4=N2+ 2H2得：rHm1=- fHm = - 95.8 kJ/mol H2(g) + H2O2(g) = 2H2O(g)的 rHm2 = -348.6 kJ/mol (2) (1)+ 2 (2)即为所求方程。r H m = r H m1 +2 r H m2 =-793 kJ/mol16、713.15K，反响：H2(g) + |2 (g) =2HI(g)的 K 0 =49.0，设开始时 H2和 |2 物质的量均为 1.0mol，求平 衡时这三种物质的量及I2 (g)的转化率。解:H2 (g)+ I2 (g)= 2HI(g)起始物质的量：11平衡物质的量：1-x1-x2x平衡时分压：1.0 x1.0 x2xRTRTRTVVV那么：K2x RT/V2(1.0 x) RT/V (1.0 x) RT/V 解得: =0.778 molPP平衡时各物质的量分别为：n (H 2