江苏省启东市高三化学上学期第一次月考10月试题无答案

1、江苏省启东2017-2018学年度第一学期第一次月考高三化学试卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意12016年12月，中共中央、国务院印发了关于全面推行河长制的意见，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是a用碱性废水中和处理酸性废水b将工业废液排入海洋以减少河道污染c生活污水无害化处理后用于绿化灌溉d推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 a明矾易溶于水，可用作净水剂b氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多c二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维d氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的mgo，可用做灭火材料

2、3下列物质的转化在给定条件下能实现的是 anacl(aq)nahco3(s)na2co3(s)bcucl2cu(oh)2cucalnaalo2(aq)naalo2(s)dmgo(s)mg(no3)2(aq)mg(s)4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a在含有大量hco3的溶液中：na+、no3、cl、alo2b 0.1mol·l-1ca(clo)2 溶液：k+、na+、i、clcph1的溶液：al3+、ag(nh3)2+、cl、so42d加入kscn 显红色的溶液：na+、mg2+、cl、so425下列指定反应的离子方程式正确的是 a漂白粉中加入浓盐酸：clo-+

3、cl-+2h+ cl2+h2ob氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3·h2oalo2-+4nh4+2h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg2+2oh-mg(oh)2d硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：hso42-ba2oh h2obaso46巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 a 用装置甲验证hcl气体易溶于水b用装置乙验证so2具有漂白性c装置丙中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸d 用装置丁检验nh4cl分解产生的气体7下列物质的性质、用途正确的是a合金的硬度大，熔点也高bna2sio3是制备硅胶和

4、木材防火剂的原料c浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 d二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 8在ph=2的透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是anh4+、ca2+、hco3-、cl- bk+、alo2-、no3-、co32-cna+、cu2+、br-、so42- dal3+、fe2+、so42-、no3-9下列说法正确的是a过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2nab因硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵固体的方法制备氨气c测定氯水ph时，可用ph试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较d向氢氧化钠中逐滴加入fec

5、l3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制 得fe(oh)3胶体10通过以下反应可获得新型能源二甲醚(ch3och3)。下列说法不正确的是 c(s) +h2o(g)co(g)+h2(g) h1=a kjmol1 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h2=b kjmol1 co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h3=c kjmol1 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g) h4=d kjmol1 a反应、为反应提供原料气b反应也是 co2资源化利用的方法之一c反应ch3oh(g)0.5ch3och3(g)+0.5h2o(l)的 h=d/2

6、kjmol1d反应 2co(g)+4h2(g)ch3och3(g)+h2o(g)的 h=(2b+2c+d ) kjmol1二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分每小题有12个选项符合题意11下列离子方程式书写正确的是a向mg(oh)2悬浊液中加入fecl3溶液：3oh + fe3+ = fe(oh)3b淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4io22h2o = 4oh2i2c用feso4除去酸性废水中的cr2o：cr2ofe214h=2cr3fe37h2od次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2clo- + so2 + h2o = 2hclo + so32-12根据下列实验操作和现象所得

7、到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论a室温下，向硅酸钠溶液中通入适量co2，溶液变浑浊碳酸的酸性比硅酸的强b室温下，向fecl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解cu的还原性比fe的强c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中含so42-d某溶液中加入氢氧化钠浓溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。该溶液中无nh4+13甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部 分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是 选项物质转化关系甲乙丙丁anaohnahco3na2co3co2bcco co2o2cfefe(no3)3fe(no3)2h

8、no3dalcl3naalo2al(oh)3naoh1414cu2+5fes212h2o7cu2s5fe2+24h+3so42-mn2+s2o82-h2omno4-so42- h+对上述两个反应判断正确的是a反应中so42都是氧化产物 b两个反应中电子转移数目都是10molc反应中的硫元素部分被氧化，部分被还原 d氧化性：s2o82- > mno4-15已知：so32-+i2+h2o so42-+2i-+2h+。某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32- 、so42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的

9、是 a肯定不含i- b肯定不含so42- c 肯定含有so32-d肯定含有nh4+三、非选择题16 （14分）x、y、z、w四种化合物均由短周期元素组成。其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体。这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）y的电子式是 。（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是 。（3）x含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 ，装置中反应的化学方程式是 。用x含有

10、的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 。 (从上图选择必要装置，填写编号)。（4）向z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时生成x，该反应的化学方程式是 。17（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ， 。（2）滤液中加入cao生成的沉淀是 ，反应2中通入过量气

11、体a的离子方程式为 。（3）e可作为建筑材料，化合物c是 ，写出由d制备冰晶石的化学方程式 。（4）电解制铝的化学方程式是 。18（14分）氯化亚铜(cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu和少量cuo）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度控制在6070，原因是防止温度过高 、防止温度过低 。该步骤中cu 与nh4no3反应的离子方程式为 （n元素被还原到最低价） 。（2）还原步骤发生反应的离子方程式为 。（3）滤液的主要成分为 （写化学式）

12、，洗净过滤所得固体应选用 （填序号）。 a盐酸 b.硫酸 c硝酸（4）(nh4)2so3的用量与cu2+沉淀率的关系如图5所示，工业上n(nh4)2so3/n(cu2+)采用0.6最为适宜，此时(nh4)2so3略过量，其原因是 。19（16分）（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下，回答下列问题：操作、的名称分别是 、 。写出滤液中加稍过量的nh4hco3溶液的离子方程式 。写出在空气中煅烧feco3的化学方程式 。（2）有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。5fe2mno48h5fe3mn24h2oa. 称取3.000g绿矾（feso4·7h2o）

13、产品，溶解，在250ml容量瓶中定容； b. 量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中； c. 用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml。在实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器 、 。计算上述样品中feso4·7h2o的质量分数。（写出计算过程，结果保留四位有效数字。）20（10分）辉铜矿的主要成分是cu2s，可用于制取金属铜和铜盐。(1)己知部分反应的热化学方程式如下：c(s)+s2(g) =cs2(g)h1=akj·mol-

14、1cu2s(s)+h2(g)=2cu(s)+h2s(g)h2=bkj·mol-12h2s(g)=2h2(g)+s2(g)h3=ckj·mol-1则c(s)+2cu2s(s)=4cu(s)+cs2(g)的h= kj·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用fecl3作浸取剂。反应cu2s+4fecl3=2cucl2+4fecl2+s，每生成imol cucl2，反应中转移电子的物质的量为 ；浸取时，在有氧环境下可维持fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是 。浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1。其原因是 。 353k时，向fecl3浸取液中加入cucl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为： ， cucl+fecl3=cucl2+fecl2。21 (12分)ni2与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验ni2。(1) ni2基态核外电子排布式为_。(2) 1 mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_mol。(3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_。(4) ni(co)4