反应热和焓变练习题

1、课时作业 1 反应热和焓变一、选择题 (每小题 4 分，共 48分)1 下列说法中，正确的是 ( )A .在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B. AH>0表示放热反应， 出<0表示吸热反应C 放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，出<02在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是 ()A. 50kJB. 20kJC. 30kJD. 80kJ3. 反应热是 ()A 专指化学反应过程中吸收的热量B. 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C .不论多少物质反应

2、放出的热量都是反应热D. 热化学方程式中标注的“±<x kJ/mol”4. 下列说法正确的是 ()A .反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C .由C(s，石墨)=C(s,金刚石)AH = + 1.9kJ mol 1可知，金刚石比石墨稳定D .等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收 EkJ 的能量，下列说法中正确的是 ()A. 石墨不如金刚石稳定B. 金刚石不如石墨稳定C .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能

3、量多D .等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多6. 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ()A .电解熔融的 AI2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C .相同状况下，反应 2SO2 + O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+。2 是- -个吸热反应D .氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量7. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中1mol H O键形成时放出热量 463kJ

4、，则氢气中1mol H H键断裂时吸收热量为（）A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ8. 已知反应 A + B=C + D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于 CB. B的能量一定高于 DC . A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D .因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行9. 下列关于反应热的说法正确的是（）A. 当AH为"一”时，表示该反应为吸热反应1_ 1_ 1B. C（s） + 2°2（g）=C°（g）反应热为 110.5kJ mol ，说明碳的燃烧热为 110.5kJ molC .反应热

5、的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D .化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关10. 下列说法错误的是（） 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 放热反应不需要加热就能发生 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A.B.C.D.11.下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO 3分解制O咼温生

6、石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO 3高温分解CO 2 + C = 2CO高温Ba（OH） 2 8H2O 与固体 NH 4CI 混合 C + H2O（g）=CO + H2Al 与 HCI 反应B.A.C.D.咼 B+CI焙低A12. 如图所示，下列说法正确的是（）A. A>B+C和B+C >A两个反应吸收或放出的能量不等B. A >B+ C AH<0C . A具有的能量高于 B和C具有的能量的总和D . A> B+ C AH>0，贝U B+ C> A AH<0二、非选择题（共4个小题，共52分）113. （10分）已知：H2（g）+ ?02（g）=

7、H2 0（g），反应过程中能量变化如图所示，冋:r:1Hs0(g)反应过程（1）a、b、c分别代表什么意义？a. ; b.; c.。（2） 该反应是放热反应还是吸热反应？ , AH大于零还是小于零？ 14. （18分）如图所示，把试管放入盛有25C石灰水饱和溶液的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入 5mL的盐酸。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述实验现象的原因是 。写出有关的离子方程式： 。由实验推知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）镁条和盐酸的总能量。（5）如将本题中“ 25C石灰水饱和溶液”换成“20C碳酸饮料”进行探究实验，

8、实验（1）中观察到的另一现象是，其原因是15. （8分）在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下:发生反应A + BC + D->C+D生成物总能量为E2A+B反应物 总能量为Ei（反应前）（反应后）（1）下列关于反应 A + B=C + D的说法正确的是（）A 反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C 若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒（2）若E1VE2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的反应热为16. （16分）下表中的数据是破坏 1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）:物质CI2Br2I 2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（6）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）A. H2B. Cl2C. Br2D. I2（2）下列氢化物中，最稳定的是 （）A. HClB. HBrC. HI（3）X2+ H2=2HX（X代表Cl