高中化学1第三章金属及其化合物

1、高中化学必修高中化学必修1 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节(第二课时)铝的重要化合物铝是地壳中含量铝是地壳中含量最多的金属元素最多的金属元素问题问题1：铝是含量最多的金属元素，为什么人们发现铝是含量最多的金属元素，为什么人们发现并制的单质的铝却比较晚？并制的单质的铝却比较晚？原因：原因：铝的金属性很强，很活泼，从化合物中提炼铝的金属性很强，很活泼，从化合物中提炼出单质铝比较困难。要用到电解技术（近现代）。出单质铝比较困难。要用到电解技术（近现代）。问题问题2：钠和铝的金属性都很强，很活泼，为什么钠钠和铝的金属性都很强，很活泼，为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中

2、？需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？原因：原因：铝制品的表面会生成一层致密的氧化膜，阻铝制品的表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质进一步反应。止了内部的金属铝跟其他物质进一步反应。氧化物氧化物溶于水溶于水从生活中寻找答案：从生活中寻找答案：铝锅上面有一层白色铝锅上面有一层白色氧化膜，可以用来烧氧化膜，可以用来烧开水。说明开水。说明al2o3不溶不溶于水不跟水发生反应。于水不跟水发生反应。从而保护里面的铝不从而保护里面的铝不与开水反应。与开水反应。问题问题3：问题问题4：在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？现象：失去光泽，铝箔

3、熔化，熔化现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着的铝并不滴落，好像有一层膜兜着氧化铝的熔点是氧化铝的熔点是20502050铝的重要化合物铝的重要化合物一、氧化铝（一、氧化铝（al2o3）1、物理性质：、物理性质：白色难熔固体白色难熔固体( (熔点熔点2050),),不溶于水，不溶于水，( (天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉) ) 耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、耐磨，很坚固（可用作防弹玻璃、机械表中的机械表中的“钻钻”、红蓝宝石等）耐火、耐高温。、红蓝宝石等）耐火、耐高温。（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）（可用作耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器）氧氧化化铝铝的

4、的用用途途 耐磨的轴承耐磨的轴承 耐高温的陶瓷耐高温的陶瓷表中表中的的“钻钻” ” 红蓝宝石红蓝宝石al与酸或碱溶液的反应与酸或碱溶液的反应现象现象结论或方程式结论或方程式铝盐酸铝盐酸铝氢氧铝氢氧化钠化钠开始现象不明显。开始现象不明显。后来有少量气泡产生，后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。气泡逐渐增多。试管很热。试管很热。将点燃的木条放在试将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。管口时，都有爆鸣声。 氧化膜与酸、氧化膜与酸、碱发生反应。碱发生反应。铝与酸、碱铝与酸、碱反应产生气体。反应产生气体。反应放热。反应放热。生成氢气。生成氢气。 问题问题5：氧化膜（氧化膜（al2o3）能溶于强酸或强碱溶液

5、中。）能溶于强酸或强碱溶液中。它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（它溶于氢氧化钠溶液时，生成偏铝酸钠（naalo2）和水。请大家写出化学方程式和离子方程式。和水。请大家写出化学方程式和离子方程式。 试一试试一试al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2 oal2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 oal2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2oal2o3 6h+ = 2al3+ + 3h2o信息提示信息提示 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物。 如：如： co2 、 so2等。等。 co2 +2naoh=na2co3+h2

6、o; so2+2naoh=na2so3+h2o 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物。 如：如：na2o、cao、mgo等。等。 na2o+2hcl=2nacl+h2o; fe2o3 +6hcl=2fecl3+3h2o ; mgo +2hcl=mgcl2+h2o 氧化铝氧化铝应属于应属于什什么氧化么氧化物物呢？呢？两性氧化物两性氧化物：既能与酸反应又能与碱：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物 氧化铝氧化铝应属于应属于什什么氧化么氧化物物呢？呢？应用：应用：桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是al

7、2o3和和mgo。你能怎么去区别？。你能怎么去区别？用途：液态用途：液态al2o3被电解生成铝和氧气，被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。氧化铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。用氧化铝直接合成氢氧化铝。2al2o3 =4al + 3o2电解电解熔融熔融氧化物氧化物溶于水溶于水二二 氢氧化铝氢氧化铝氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？氧化铝在实验室里应该如何制取？提示提示：可溶性铝盐和碱反应：可溶性铝盐和碱反应 方案一、将氢氧化钠溶液滴

8、入盛有硫酸铝将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铝溶液的试管中溶液的试管中 方案二、方案二、将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中管中【实验设计】【实验设计】 现有药品：现有药品：al2(so4)3溶液、稀溶液、稀nh3h2o、 naoh溶液、稀盐酸溶液、稀盐酸仪器：小试管、胶头滴管仪器：小试管、胶头滴管原理：原理：可溶性铝盐和碱反应可溶性铝盐和碱反应 原理：原理：1. 实验室制法实验室制法化学方程式：化学方程式：al2(so4)3 + 6nh3h2o = 2al(oh)3 + 3(nh4)2so4可溶性铝盐与碱反应可溶性铝盐与碱反应al2(so4)3 + 6naoh =al(oh

9、)3+ 3na2so4 2. 物理性质物理性质 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。以可作净水剂。 明矾明矾(kal(so4)212h2o)是生活上常用的净水剂是生活上常用的净水剂【p59资料卡片资料卡片】明矾：明矾：kal(so4)212h2o (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离化学性质：在水中完全电离。kal(so4)2 = =k+al3+2so42-al3+3h2o（胶体）（胶体）al(oh)3+3h+原理：原理：1. 实验室制法实验室制法化学方程式：化学方程式：al2(so4)3

10、 + 6nh3h2o = 2al(oh)3 + 3(nh4)2so4可溶性铝盐与碱反应可溶性铝盐与碱反应al2(so4)3 + 6naoh =al(oh)3+ 3na2so4实实 验验 步步 骤骤实验现象实验现象结论结论将氢氧化钠溶液将氢氧化钠溶液逐滴逐滴滴入盛有硫滴入盛有硫酸铝溶液的试管酸铝溶液的试管中中将氨水将氨水逐滴逐滴滴入滴入盛有硫酸铝溶液盛有硫酸铝溶液的试管中的试管中al(oh)3与与naoh溶液反应溶液反应al(oh)3与与hcl溶溶液反应液反应先有白色沉淀生先有白色沉淀生成，继续滴加氢成，继续滴加氢氢氧化钠溶液沉氢氧化钠溶液沉淀消失淀消失 氢氧化铝能氢氧化铝能继续与氢氧继续与氢氧

11、化钠溶液反应化钠溶液反应有白色沉淀生成，有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉继续滴入氨水沉淀不消失淀不消失 氢氧化铝不氢氧化铝不能继续与氨能继续与氨水反应水反应 白色沉淀消失白色沉淀消失 白色沉淀消失白色沉淀消失 al(oh)33h= al3 3h2oal(oh)3 oh-=alo2-2h2o 3. 化学性质化学性质al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2oal(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o两性氢氧化物两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物的氢氧化物（1）与强酸反应）与强酸反应（2）与强碱反应）与强碱反应

12、al(oh)33h al3 3h2oal(oh)3 oh-alo2-2h2o 问题探究问题探究氢氧化铝为什么具有两性呢？氢氧化铝为什么具有两性呢？氢氧化铝是一种弱碱，在水中有两种电离方式：氢氧化铝是一种弱碱，在水中有两种电离方式：al(oh)3 al3+ + 3oh-h2o + alo2- + h+酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？想一想：这是利用了氢氧化铝的什么性质？ al(oh)3碱性不强，不至于对胃壁产生强碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃

13、液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。医生建议不能长期使用医生建议不能长期使用. 商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含氢氧化铝氢氧化铝140毫克， 维生素u50毫克，颠茄提取物10毫克， 辅料: 淀粉 。 药理作用药理作用本品中氢氧化铝为抗酸药氢氧化铝为抗酸药，能能中和胃酸并保护溃疡面中和胃酸并保护溃疡面；维生素u能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。 少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。少吃油条、油饼等油炸食品，少喝铝罐装饮料。温馨提示温馨提示氢氧化铝的分解氢氧化铝的分解 通常难溶性的氢氧通常难溶性的氢氧化物可受热分解生成相化物可受热分解生成相

14、应的氧化物和水应的氧化物和水 。 请写出氢氧化铝受热请写出氢氧化铝受热分解的化学方程式。分解的化学方程式。alo2 al(oh)3 al3+ 酸酸oh_ 1、除去、除去mgo中的中的al2o3 可选用的试剂是可选用的试剂是 ( )。 a .naoh溶液溶液 b.水水 c.稀硫酸稀硫酸 d.稀盐酸稀盐酸 2、要从、要从al2(so4)3溶液中制得溶液中制得al(oh)3，最好加入（，最好加入（ ）。）。 a. naoh溶液溶液 b. 氨水氨水 c. ba(oh)2溶液溶液 d. 石灰水石灰水 3.在在mgcl2溶液中滴加少量溶液中滴加少量naoh溶液，现象为溶液，现象为 ， 继续加入过量的继续加入过量的naoh溶液，现象为溶液，现象为