高三一轮复习化学反应中效应

1、高三一轮复习高三一轮复习 化学反应中的热效应化学反应中的热效应 胶州二中胶州二中 姜宝新姜宝新【考【考 纲纲 要要 求求】1了解化学反应中能量转化的原了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。等概念。3了解热化学方程式的含义，能了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单用盖斯定律进行有关反应热的简单计算计算 时间时间考查内容考查内容涉及题目涉及题目大约分值大约分值2007对反应热及焓变概念的理对反应热及焓变概念的

2、理解解盖斯定律盖斯定律12.d 28（2）22008盖斯定律盖斯定律29.（1）22009盖斯定律盖斯定律28（2）22010吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应盖斯定律盖斯定律对反应热及焓变概念的理对反应热及焓变概念的理解解焓变计算焓变计算10 a b10.c.10.d28.（4）62011盖斯定律盖斯定律28（2）2 对比分析对比分析1.考查内容：盖斯定律（考查内容：盖斯定律（5次）对反应热的理解次）对反应热的理解（吸热反应和放热反应）（吸热反应和放热反应）（3次）次） 2.题型赋分：盖斯定律以填空题形式出现，每题型赋分：盖斯定律以填空题形式出现，每问问2分，其它对反应热、焓变概念的考查以

3、选分，其它对反应热、焓变概念的考查以选择为主。择为主。3.能力考查：以考查对概念的理解、与数学知能力考查：以考查对概念的理解、与数学知识运用为主，试题难度适中。识运用为主，试题难度适中。【学习重点【学习重点】1熟练掌握热化学方程式的书写，并能熟练掌握热化学方程式的书写，并能进行有关反应热的比较和计算。进行有关反应热的比较和计算。2盖斯定律的应用盖斯定律的应用【学习难点【学习难点】盖斯定律的应用盖斯定律的应用ab反应过程焓【交流与讨论【交流与讨论】. 图中图中a、b分别表示什么？分别表示什么？ . 右图表示放热过程还是右图表示放热过程还是吸热过程？吸热过程？在图中表示出在图中表示出h。h与反应物

4、和生成物与反应物和生成物 所具有的焓有怎样的关系？所具有的焓有怎样的关系？ 【课堂互动区【课堂互动区】情景回顾情景回顾一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热反应物的焓反应物的焓生成物的焓生成物的焓h【规律总结【规律总结1】从反应物和生成物所具有的能量角从反应物和生成物所具有的能量角度看：度看：h生成物能量减反应物能量生成物能量减反应物能量【例题例题1 1】参照反应参照反应br+h2hbr+h的能量对反应历程的的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（示意图，下列叙述中正确的是（ ）a.该该反应可能需要加热反应可能需要加热bbr与与h2的能量总和一定低于的能量总和一定低于hbr与与h的总的

5、总能量能量c正反应为放热反应正反应为放热反应dh= 75 kjmol1ab生生成成物物能能量量总总和和反应物能量总和反应物能量总和h0一化学反应中能量变化的原因一化学反应中能量变化的原因反应物反应物断键吸断键吸热热生成物成生成物成键放热键放热【变式变式训练训练 1】右图是右图是778 k时时n2与与h2反应反应生成生成2 mol nh3过程中能量过程中能量变化的曲线图。下列叙述变化的曲线图。下列叙述正确的是（正确的是（ ）a.此反应此反应n2+3h2 2nh3为吸热反应为吸热反应b.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c.该条件下，此反应的热化学方程式为：该条件下

6、，此反应的热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(l) h= + 92 kjmol1d.加入催化剂，该化学反应的加入催化剂，该化学反应的h变大变大b思考：思考： h与反应物断键和生成物与反应物断键和生成物 成键有怎样的关系？成键有怎样的关系？1、化学反应中热量变化的本质原因、化学反应中热量变化的本质原因：旧键断裂吸热与新键形成放热旧键断裂吸热与新键形成放热h旧键断裂吸热减去新键形成放热旧键断裂吸热减去新键形成放热规律总结规律总结2 2：2、化学反应中的热量变化、化学反应中的热量变化取决于反应物和生取决于反应物和生成物的总能量相对大小成物的总能量相对大小(1)放热反应，放热反应，h

7、0h 0h 0 反应物能量总和反应物能量总和 低于低于生成物能量总和生成物能量总和【交流与讨论】下列叙述是否正确？【交流与讨论】下列叙述是否正确？1.2x(g)+y(g) z(g)+w(g) h0， 平衡后加入平衡后加入适量适量x，则，则h增大。增大。2.同温同压下，同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条在光照和点燃条件下，件下，h不相同不相同3. 25，101kpa下，下，1mol石墨完全燃烧生成石墨完全燃烧生成co2放放出的能量为出的能量为393.51kj，其热化学反应方程式表示为，其热化学反应方程式表示为 c()+o2(g)= co(g)h393.51kjmo

8、l-14.若若2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h1 = 571.6 kjmol-1，则则2h2o(l)=2h2(g)+ o2(g) h2 = +571.6 kjmol-1二热化学方程式二热化学方程式【例题例题2 2 】发射火箭时以肼（发射火箭时以肼（n2h4）为燃料，二氧化氮）为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知已知4gn2h4（g）在上述反应放出）在上述反应放出71kj的热的热量，写出该反应的热化学方程式：量，写出该反应的热化学方程式： 2 n2h4(g)+ 2no2(g)= 3n2(g)+4h2o(g)； h=-113kj

9、/mol或n2h4(g)+ no2(g)= 3/2n2(g)+2h2o(g)； h=-568kj/mol交流与讨论：交流与讨论：书写热化学方程式应注意的问题书写热化学方程式应注意的问题【总结总结3 3 】书写热化学方程式应注意的问题书写热化学方程式应注意的问题（1 1）必须标明反应物和生成物的）必须标明反应物和生成物的 聚集状态聚集状态（g g、l l、s s、aqaq）（2 2）化学计量数可为分数或整数，）化学计量数可为分数或整数， 且与且与h h对应对应（3 3）必须注明）必须注明h h的的“+”“ -”+”“ -”吸热反应吸热反应h为为“+”，放热反应，放热反应h为为“ ”。 单位：一般

10、为单位：一般为kjmolkjmol1 1变式训练变式训练1 125 oc、101kpa时，时，1mol甲醇完全燃烧生成甲醇完全燃烧生成co2和液态和液态水，同时放出水，同时放出725.8kj热量，下列表示该反应的热化学方热量，下列表示该反应的热化学方程式是程式是( ) a. 2ch3oh+3o2= 2co2+4h2o； h= -1451.6kj/mol b. 2ch3oh(l) +3o2(g) = 2co2(g) +4h2o(l)； h= +1451.6kj/mol c. ch3oh(l) +/2o2(g) =co2(g) +2h2o(g)； h= + 725.8kj/mol d.ch3oh(

11、l) +/2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)； h= -725.8kj/mol变式训练变式训练2下列各组热化学方程式程中，化学反应的下列各组热化学方程式程中，化学反应的h前前者大于后者的是者大于后者的是( )c(s)o2(g)co2(g)；h1c(s)1/2o2(g)co(g)；h2s(s)o2(g)so2(g)； h3s(g)o2(g)so2(g)； h42h2(g)o2(g)2h2o(g)；h52h2(g)o2(g)2h2o(l)；h6caco3(s)cao(s)co2(g)；h7cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s)； h8a b c d 常见的放热反应：常见的放热反

12、应：大多数化合反应大多数化合反应中和、燃烧中和、燃烧金属与酸金属与酸常见的吸热反应常见的吸热反应:大多数分解大多数分解ba(oh)28h2onh4cl co2c 2co c+h2o co+h2 比较比较h h的大小应带的大小应带“+”“ -”+”“ -”号；号； 对对放热反应，放热反应，h 0 h 0 ； 放热越多，放热越多，h h越小。越小。例题例题3（20082008山东理综）北京奥运会山东理综）北京奥运会“祥云火炬燃料是丙烷祥云火炬燃料是丙烷（c c3 3h h8 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c c3 3h h6 6），），丙烷脱氢可得丙烯。已知

13、：丙烷脱氢可得丙烯。已知： c c3 3h h8 8 (g (g）= = chch4 4(g)(g)hcch(ghcch(g) )h h2 2 (g (g） h h1 1=+156.6kj=+156.6kjmolmol1 1 chch3 3ch=chch=ch2 2 (g (g）= ch= ch4 4 (g) (g)hcch(ghcch(g) ) h h2 2=+32.4kj=+32.4kjmolmol1 1 则相同条件下，反应则相同条件下，反应c c3 3h h8 8 (g) (g) = = h h2 2(g(g）+ch+ch3 3ch=chch=ch2 2 (g (g）的的h=_kjh=_

14、kjmolmol1 1中间产物中间产物设计的反应逆向进设计的反应逆向进行时，行时，h数值不数值不变，符号相反变，符号相反+124.2始态终态三盖斯定律三盖斯定律的的应用应用h= h1 h2你知道吗？你知道吗？运用盖斯定律计算焓变的一般方法？运用盖斯定律计算焓变的一般方法？应用盖斯定律计算反应热的一般方法：应用盖斯定律计算反应热的一般方法：写出写出待求反应待求反应的方程式的方程式, a(g)+3b(l)=2c(s); h4= ? kj/mol利用待求方程式各物质的系数确定原方程式的比例关利用待求方程式各物质的系数确定原方程式的比例关系系将原方程式按比例关系进行加减将原方程式按比例关系进行加减当反

15、应式乘当反应式乘以或除以某以或除以某数时，数时，h h也应乘以或也应乘以或除以某数除以某数。巩固练习一巩固练习一根据下列反应的焓变根据下列反应的焓变, ,写出写出c(c(石墨石墨) )与与h h2 2(g)(g)反应生成反应生成1molc1molc2 2h h2 2(g)(g)的焓变（写出简单计算过程）的焓变（写出简单计算过程）c(c(石墨石墨)+o)+o2 2(g)=co(g)=co2 2(g)(g)； h h=akj=akj/mol/mol2h2h2 2(g)+o(g)+o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(l)o(l)；h h=bkj=bkj/mol/mol2c2c2 2h h2 2

16、(g)+5o(g)+5o2 2(g)=4co(g)=4co2 2(g)+2h(g)+2h2 2o(l)o(l)；h h=ckj=ckj/mol/molc(石墨石墨)+ h2(g) = c2h2(g)；h= h h1/2h h 1/2h h =(a a1/2b b 1/2c c ) kj/mol巩固练习二巩固练习二已知在已知在25 25 o oc c、101kpa101kpa条件下：条件下：4al(s)+3o4al(s)+3o2 2 (g)=2al (g)=2al2 2o o3 3 (s) (s)h h = =2834.9 kj/mol2834.9 kj/mol4al(s)+2o4al(s)+2

17、o3 3 (g)=2al (g)=2al2 2o o3 3 (s) (s)h h = =3119.1kj/mol3119.1kj/mol由此得出的结论正确的是（由此得出的结论正确的是（ ）a a、等质量的、等质量的o o2 2比比o o3 3能量低，由能量低，由o o2 2变变o o3 3为放热反应为放热反应b b、等质量的、等质量的o o2 2比比o o3 3能量高，由能量高，由 o o2 2变变o o3 3为吸热反应为吸热反应c c、o o3 3比比o o2 2稳定稳定 ，由由o o2 2变变o o3 3为放热反应为放热反应d d、o o2 2比比o o3 3稳定稳定，由由 o o2 2变

18、变o o3 3为吸热反应为吸热反应能量越低越稳定课堂小结课堂小结反应热反应热h的相关计算：的相关计算： h生成物能量减反应物能量生成物能量减反应物能量h旧键断裂吸热减去新键形成放热旧键断裂吸热减去新键形成放热根据热化学方程式计算根据热化学方程式计算( (化学计量数与化学计量数与h h成正比成正比) )根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算1、从右图所示的某气体反应的、从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断能量变化分析，以下判断正确的是正确的是 （ ）a这是一个吸热反应这是一个吸热反应 b该反应一定需要加热该反应一定需要加热c生成物的总能量低于参加反应的物质的生成物的总能量低于参加反应的物质的

19、总能量总能量 d反应物比生成物更稳定反应物比生成物更稳定 课堂检测课堂检测 2 2、. .已知：已知：h h2 2(g)(g)f f2 2(g)=2hf(g)(g)=2hf(g)；h= -270 kjh= -270 kjmolmol1 1，下列说法正确的是下列说法正确的是( ) ( ) a a2l2l氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1l1l的氢气和的氢气和1l1l的氟气吸收的氟气吸收270kj270kj热量热量b b1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气反应生成氟气反应生成2mol2mol液态氟化氢放出液态氟化氢放出的热量小于的热量小于270kj270kjc c在相同条件下，在相同条件下，1mol1mol氢气与氢气与1mol1mol氟气的能量总和大氟气的能量总和大于于2mol2mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量d d1 1个氢气分子与个氢气分子与1 1个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成2 2个氟化氢分子个氟化氢分子放出