2015年化学中考试题分类汇编：金属的化学性质(含答案)

1、2015 年化学中考试题分类汇编金属的化学性质16 小题）1 （ 2015?金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会）A 铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B 铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C 铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱D 铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜考 点： 专 题： 分 析： 解金属的化学性质；反应类型的判定金属与金属材料根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来A、铁的表

2、面被腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜, 故 A 错误；B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故 B正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故 C错误；D 、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D 错误故选：B点 本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练评：2. （2015?齐南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到M 和滤渣N ，下列有关说法中，不合理的是（）A 滤液M 中一定存在Fe2+B 滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量C 滤渣N 中一定没有单质镁D 滤

3、液M 中至少含有两种金属阳离子考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化解答： 解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错 误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D 、滤液中一定含有亚铁离子和

4、没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；故选项为：B点评： 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义， 只有这样才能做出正确的判断3. （ 2015?上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关 ）A 滤渣中一定有银、没有铜和锌B 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银考 点： 专 题： 分金属的化学性质金属与金属材料根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来

5、；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析解 解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸答： 铜反应，故A 错误；B 、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B 错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C 错误；D 、锌和硝酸银发生了置换反

6、应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D 正确故选项为：D点本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最评：弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换4. （2015洌阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（）*虞分 出的«ABCD不 密灌加0度Q 制电的附苒代常温下，足量 敞口放置于 的镁、铁分别空气中的浓 同时放入少硫酸或稀盐量等质量、等酸 质量分数的稀盐酸中加热KNO3、少量的碳在Ca （OH） 2的密闭的集气 饱和溶液（不 瓶中与氧气 考虑溶剂的

7、完全燃烧蒸发）考点专题分析金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用.元素化合物知识型.A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析.解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标， 故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，

8、故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误；一八山=工口上 点燃D、碳和氧气反应广生二氧化碳，反应的万程式为：C+O2CO2,反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选项为：A .本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问 题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础.5. （2015响阳）下列实验现象的描述正确的是（）A 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的

9、气体C 将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色 D 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象实验现象的观察和记录题：分 A、根据金属活动性顺序进行分析；B 、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；D 、根据铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热进行分析解 解：A、铜丝排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故 A错误；B 、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B 错误；C、人体呼出的气体中含有二氧化

10、碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故C 正确；D 、铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热，故D 错误故选：C本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键6. （ 2015?杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验1 ：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象4：将实验3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象）A 在实验1 中可以观察到铝片表面有气泡产生B 由实验2 可以得出金属铝比铜活泼C 铝片与浓硫酸不能发生化学反

11、应D 浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别考点专题分析金属的化学性质金属与金属材料A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B 、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D 、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析解 解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故 A正确；答：B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故 B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C 错误；D 、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D 正确故选：C点 本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧

12、化性，需要加强识记 评：7 （2015?圭林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2,反应消耗a、b、c的分子数目之比为 3: 6: 2.下列关于a、b c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（ ）A a、b、c三种酸溶液中的 H原子数目：c>a> b B a、b、c与金属Mg反应的速率：b>a>c C a、b、c的相对分子质量：bvav c D a、 b、 c 可能分别为H2Y、 HX、 H3Z考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出

13、正确的结论解答： 解：2HX+Mg=MgX 2+H2T, H2Y+Mg=MgY+H 2 T, 2H3Z+3Mg=Mg 3Z2+3H2T,生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6 个，则消耗的HX 的分子 6 个，消耗H2Y 的分子个数为3，消耗H3Z 的分子个数为2个，因此反应消耗a、 b、 c 的分子数目之比为3： 6： 2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z,因此：A 、反应消耗a、 b、 c 的分子数目之比为3： 6： 2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z,对应的原子个数相等，故选项错误；B 、同种金属与不同的酸无法比较

14、反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z,故选项正确；故选项为：D点评： 本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大8 （ 2015?营口）下列图象能正确反映其对应关系的是（）Zn 和 Fe向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的B C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气二三二三一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰考点专题分析金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的

15、 性质与用途；酸的化学性质.元素化合物知识型.A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量 分析；B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；C、根据二氧化镒在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的 作用分析；D、根据生石灰和水反应分析溶液质量的变化.解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质 量相等，故坐标不正确；B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确；C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成 的氧气质量最终相等，因此坐标不正确；D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水

16、中的水，因此会析出溶质，溶液的质量 减少，故坐标不正确.故选：B.37点本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加评：深学生对知识的理解和学生的分析能力.9. （2015?齐宁）某实验小组在探究金属的化学性质时, 根据图象信息判断，下列说法正确的是（）得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）.请09 1218 325123金属质量原A 四种金属与酸反应的速率：Al > Mg > Fe>ZnB 四种金属的活动性顺序：Mg > Al >Zn > FeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:Al >Mg >Fe>

17、;Zn111127： 1A"彘而结论是（C Y>X、Y>ZD X>Y、Z> YA X>Y>Z B Z>Y>XAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:考点：金属的化学性质.专题： 金属与金属材料.分析：通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少 分析C和D,根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率.解答： 解：A、在金属活动性顺序中Mg >Al >Zn>Fe,活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：Mg >Al >Zn>Fe,不能根据坐

18、标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg>Al>Zn>Fe,但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是 0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反 应产生氢气由多到少的顺序为：Al >Mg>Fe>Zn,故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误； 故选项为：C.点评： 本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识 结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力.10 （2015?自贡）为比较X、Y、Z三种金属活

19、动性大小，进行如下四个实验.从所述实验现象得出正确金属活动性顺序及其应用金属与金属材料根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答： 解：试管将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X>H;试管将丫加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性H>Y;试管将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y>Ag;试管将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag>Z；综上所述，金属活动性为：X>Y>Z;故选： A同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属

20、会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来11 （ 2015?永州）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A 不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B 铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C 在化合物中，铁显+2、 +3 价，铜显+1 、 +2 价D 相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度考点专题分析金属活动性顺序及其应用金属与金属材料在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强， 反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断解 解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢

21、气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误B 、 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用 金属活动性顺序解释，故选项正确D 、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误故选 C本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在12 （ 2015?海南）小明为了比较X、 Y、 Z、 W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝

22、酸盐溶液和 W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“'装示能反应，（”表示不能反应， 空 白 ”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性顺序为（）X YZ W稀盐酸V -，Z的硝酸盐溶液,W的硝酸盐溶液V-A Y>Z>X>B X>Y>W>C X>W>Y> D W>X>Y>WZZZ考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可解答

23、： 解：首先根据 X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中 X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于 Y和Z,所以排除AB项；然后根据丫能置换出Z的硝酸盐中的 乙 说明，丫的金属活动性强于 Z, Y>Z;又X能置换出 W的硝酸盐，说明 X>W;综合以上分析得到： X>W>Y>Z.故选C点评： 本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：依金属活动顺序表判断根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化

24、产物；还原性：还原剂>还原产物.如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：Fe>Cu.13 （2015?日照）用实验探究 Al和Cu的金属活动性强弱.若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AICI3溶液、Al 、 Cu 和稀盐酸对此下列说法正确的是（）A 最多只能设计一种实验方案B CuCl2溶液是不可或缺的试剂C 选用两种合适的试剂即可实现实验目的D AlCl 3溶液中加入Cu 不能探究金属活动性强弱考点专题分析金属活动性顺序及其应用金属与金属材料金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面金属活动强弱可以通过不 同的金属是否能够与同

25、种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另 外金属对应的盐是否反应来获得结论解 解： 对于 Al 和 Cu 的金属活动性的探究，题目给予了CuCl 2溶液、 AlCl 3溶液、 Al 、答： Cu 和稀盐酸我们可以设计出的方案有：Al、Cu、稀盐酸；Al可以与稀盐酸反应；得出Al>H; Cu和盐酸不反应；得出 H >Cu;故 Al >Cu;Al、CuCl2溶液；Al可以置换CuCl2溶液中的Cu;得出 Al>Cu;Cu、AlCl3溶液；Cu+AlCl 3不反应；得出 Al >Cu.金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼

26、A、最多只能设计一种实验方案.上面的分析我们设计了三种方案.错误.B、两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误.C、 选用两种试剂可实现实验目的选用两种 （不是任选的）如我们上面分析的情况都能够实现目的正确D、 AlCl 3溶液中加入Cu 不能探究金属活动性强弱AlCl 3溶液中加入Cu 不能反应，但是能够得出金属活动性强弱错误故选： C点 金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的评：14 （ 2015?江西）下列金属活动性最强的是（）A银B铜C镁D钠考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属

27、的活动性就越强，进行分析判断解答： 解：常见金属活动性顺序为K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 H、 Cu、Hg、 Ag、 Pt、 Au ；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、铜、镁、钠四种金属中钠的位置最靠前，故金属活动性最强的是钠A 、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是银，故选项错误B 、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是铜，故选项错误C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是镁，故选项错误.D 、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，故选项正确故选：D点评： 本题难度不大，考查

28、金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题15 （ 2015?潍坊）下列金属活动性最强的是（）A 锌B镁C铁D铜考金属活动性顺序及其应用点：专金属与金属材料题：分根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活析：动性就越强，进行分析判断.解 解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、答： Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁.A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误.B、题

29、目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确.C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误.D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误. 故选：B.点本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正评：确解答本题.16 （2015摘京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系 （如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）C 丙、甲、乙D丙、乙、甲金属活动性顺序及其应用.金属与金属材料.考点专题分析在金属活动性顺序中，位于前面的金属

30、能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换 出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱 的顺序.解 解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的答：硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成 乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙. 故选：C.点本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用反应则活泼、不反应评：则不活泼”是正确解答此类题的关键.17 （2015?酉泉）下列说法不正确的是（）A单质铁能从硫酸铜溶液中

31、把铜置换出来B 能使无色酚酬:溶液变红的物质，一定是碱溶液C 碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用金属与金属材料；常见的碱碱的通性；化学与生活A 、根据铁、铜的活动性分析；B 、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；D 、根据燃烧的条件分析解答： 解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故 A正确；B 、 能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故

32、B 错误；C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故 C正确；D 、 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故 D 正确故选B本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答Fe 和 Al 的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿滤液中一定含有Fe2+、 Ag+滤渣中一定含有Ag18 （ 2015?岳阳）向AgNO 3溶液中加入一定质量）A滤液中一定含有Al 3+、 Ag+ BC滤渣中一定含有FeD考点专题分析金属的化学性质金属与金属材料在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金

33、属的活动性 Al>Fe>Ag;用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液可以据此分析该题解 解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al>Fe>Ag,向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe 和 Al 的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（ NO3） 2、 Al （ NO3） 3，可能含有AgNO3.故A、B错误.滤渣中一定含有 Ag可能含有

34、Fe.故C错误，D正确；故选D 主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力19 （2015?眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu .图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则下列）i m. m » a » « « « w / 1* Hi g 34 H： 0铁船"A B点后溶液的颜色为蓝色 .B D点对应纵坐标为6.4 .C 该200g溶液中的CuC

35、l2质量分数为6.75%D 取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生考点专题分析解金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.金属与金属材料.分析图象可知：0 - A段是铁与氯化铁反应，A- B段是铁与氯化铜反应， B - C段的质量=D-E段的质量，说明B-C段是铁粉剩余.解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g; A- B段是答：铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故 A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g - 5.6g=5.6g ,设生成铜的质量为 x,参加反应氯化铜的质量为 yFe+CuCl2 FeC2+Cu 56

36、135645.6g yx_ , x=6.4g ,故此时生成铜为 6.4g,也就是D点的坐标为6.4g,故B正确；5.6g xC、由D点的坐标为6.4g,则DE间的固体质量为5.6g,而BC间的质量也为5.6g, 则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，-旦受，y=13.5g,由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g,其溶质的质量分数5.6g y 13 5M叩° M00%=6.75% ,故 C 正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故 D正确. 故选A.点本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义评：进行.20. （2

37、015徐圳）下列说法错误的是（）A C可能是铜B 将Fe放在B的盐溶液中可以置换出 BC 四种金属的活动性顺序是：A>B>Fe>CD钢和生铁都是铁合金考点专题分析 解答金属的化学性质；生铁和钢.金属与金属材料.A、根据图示可知，C不与稀盐酸反应，据此进行分析判断.B、根据图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，进行分析判断.C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，进行分析判断.D、根据常见的铁合金的种类，进行分析判断.解：A、由图示可知，C不与稀盐酸反应，C的位置排在氢的后面，可能是铜，故 选项说法正确.B、图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性B>铁；将Fe放在B的盐

38、溶液中，不能发生置换反应，不能置换出B,故选项说法错误.C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，A反应最剧烈，B其次，C再次，C不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是：A>B>Fe>C,故选项说法正确.D、钢和生铁都是铁的合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，故选项说法正确. 故选：B.本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见的铁合金（钢和生铁）是正确解答本 题的关键.21. （2015明州）下列关于金属的说法正确的是（）A 波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证 Fe、

39、Cu、Ag三种金属的活动性强弱 .顺序D 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4考金属的化学性质；铁锈的主要成分.点:金属与金属材料.题：A 、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；B 、根据铝的性质分析；C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；D 、根据铁锈的主要成分分析解 解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A 错误；B 、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B 正确；C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比

40、较铜、银的活动性强弱，故C 错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3,故D错误 故选 B 本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要 知识，22. （ 2015?重庆）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是）A 铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C 高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D 在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色考点专题分析金属的化学性质；氧气的化学性质；溶液的概念、组成及其特点；碳的化学性质实验现象的

41、观察和记录A、根据金属的化学性质进行分析判断.B 、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据碳具有还原性进行分析判断.D 、根据常见水溶液的颜色进行分析判断解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确B 、 将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误C、 碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确D 、在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确故选： B 本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象、碳的

42、化学性质、常见溶液的颜色等是正确解答本题的关键23. (2015洲门)向一定质量的 AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入 m克Zn,充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为 m克，据此下列说法不正确的是()A 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D 滤渣中的物质至少有两种考点专题分析 解答金属的化学性质；酸的化学性质.金属与金属材料.据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位 于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通 过固体质量不变化分析.

43、解：在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入Zn ,与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO 3=Zn (NO3)2+2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了， 硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜， 一定没有硝酸银；A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故 A说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉

44、淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B说法错误，但符合题意；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故 D说法正确；故选：B.本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论.24. (2015冲庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是()M气«反应时阿a反腐时闽反应时间D考点：金属的化学性质.专题： 金属与金属材料.分析： 根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相

45、 对原子质量越小，产生的氢气越多.解答： 解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫 酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌 小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是 B. 故选B.点评：本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示 的量的关系是解决问题的关键.25. （2015徵石）下列关于金属的说法正确的是（）A 人类使用金属铝的年代早于铜、铁B 真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

46、考点： 金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护.专题： 金属与金属材料.分析： A、根据人类对金属的利用情况分析；B、根据金的化学性质分析；C、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析；D、根据金属氧化物不能和盐反应进行分析.解答： 解：A、人类使用最早的金属材料是铜，较晚的是铝，故A错误；B、真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应，故 B正确;C、合金的熔点比各成分的熔点低，因此应该是武德合金的熔点低，可用于制造保 险丝，故C错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不能和食盐反应，所以不能用食盐水除铁锈， 故D错误.故选：B.点评： 本题考查了常见金属的性质，

47、金属材料对人类社会的进步起着重要作用，我们要熟 悉其性质，然后再结合选项进行解答.26. （2015溢阳）下列图象与对应叙述正确的是（定量的稀硫酸中加入锌粒tt 1 5 1 a向pH=1的溶液中加水O2定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液考点专题分析金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释.元素化合物知识型.A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系解答；B、根据酸溶液加水稀释溶液的 pH的变化解答；C、根据氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气解答；D、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的质量关系解答.解 解：一定量的稀硫酸中加入锌粒，开始时并没有氢气，故氢气应该是从零

48、开始， 答： 错误；B、向pH=1的溶液中加水，酸溶液被稀释，溶液的pH增大，但是不会大于等于7,错误；C、氯酸钾受热分解生成氯化钾，且其中的二氧化镒的质量不变，故剩余固体的质量不会是零，错误；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二者接触反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀 的质量从零开始，当二者完全反应，沉淀的质量不再改变，正确； 故选D.点本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的化学反评：应结合图象进行，要判断好起点和拐点.G汨no Inn、.27. （20157g山）已知：2Al+Fe 2O32Fe+Al 2O3; 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T.下表各选项

49、中不能利用置换反应通过X得到Y的一组物质是（）选项ABCDXFeFe2O3NaZnYFeCl3Al 2O3NaOHZnCl2AABBC CD D金属的化学性质金属与金属材料置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断，A 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁；B 氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；C. Na与水反应生成氢气与 NaOH ,符合置换反应概念；D Zn 和稀盐酸反应生成ZnCl 2和氢气，属于置换反应解： A 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故A 不符合；B 氧化铁和金属铝反应

50、生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe 2O3=2Fe+Al 2O3，属于置换反应，故B 符合；C. Na与水反应生成氢气与 NaOH ,属于置换反应，故 C符合；D Zn 和稀盐酸反应生成ZnCl 2和氢气，属于置换反应，故D 符合；故选 A本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键28. （ 2015?孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，）滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色

51、.A B C D 考点专题分析金属的化学性质金属与金属材料根据金属活动性顺序，可知活动性：镁锌铁铜，向硫酸镁、硫酸亚铁和硫 酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此结合实验现象及反应的程度分析解答即可解 解：由金属活动性顺序，可知活动性：镁锌铁铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此说法错 误，说法正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸 反应产生浅绿色的氯化亚

52、铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此说法错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌， 则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此说法 正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故说法错误；因此叙述正确的有；故选项为：D本题主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐溶液反应时的规律，会根据实验现象分析反应的程度并对各成分进行分析，能够培养学生分析问题、解决问题的能力29（ 2015?河北）金属 M 与 AgNO 3溶液发生反应：M+2AgNO 3=M（ NO3） 2+2Ag， 下列说法正

53、确的是（）A M 可能是铝B Ag 的金属活动性比M 强C 反应前后M 的化合价发生了改变D 在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前考点专题分析 解答金属的化学性质金属与金属材料根据金属活动性顺序的应用分析推断根据题意，金属 M 能与硝酸银反应置换出银，说明M 的活动性比银强；由生成了M （ NO3） 2可知， M 在化合物中的化合价为 +2 价；结合选项进行分析解：A、由M与硝酸银溶液反应的生成了M （NO3）2,则M在化合物中的化合价为 +2 价，铝与硝酸银溶液反应生成了硝酸铝，铝为+3 价，故该金属不可能是铝，故说法错误；B、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明 M的金属活动性比银强，故

54、说法 错误；C、反应前M为单质，元素的化合价为 0,反应后表现为+2,故说法正确；D、由于金属 M能与硝酸银反应置换出银，说明 M的金属活动性比银强，但 M 不一定排在氢前，故说法错误；故选项为：C本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析：金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强30 （ 2015?衡阳）在AgNO 3、 Zn（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过）A 滤渣中一定有ZnB 滤渣中可能有Ag 、 CuC 滤液中一定有 Fe （NO3） 2、Zn （NO3） D 滤液中可能有 AgNO 3> Cu （NO3）2 2考点专题分析金属的化学性质金属与金属材料根据充分反应后过滤，向滤