2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷

1、2018-2019学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1. . （3分）下列生活中常见的过程不属于化学变化的是（）A.天然气燃烧B.海水晒盐C.钢铁生锈D.食醋除水垢A. AB . BC. CD. D2. （3分）化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是（）A .二氧化硫可作食品防腐剂B.碘酸钾可作食盐的添加剂C.晶体硅可作光导纤维D.小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒3. （3分）下列化学用语或图示表达正确的是（）8A.乙烯的比例模型：B.质量数为16的O原子：16OD . CO2的电子式：-,4. （3分）下列性质的比较，不能用元

2、素周期律解释的是（）A .原子半径：S> ClB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C,还原性：I >BrD,酸性：H2SO4>H3PO45. （3分）下列过程没有明显现象的是（）A .加热NH4C1固体B ,向Al 2 （SO4）3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D.将铝片放入冷的浓硫酸中6. （3分）下列说法不正确的是（）A.淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B.制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C .甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D.蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水7. （3分）如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用

3、于（）A.饱和食盐水与碳化钙反应制取乙快B.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C.浓氨水与生石灰反应制取氨气D.浓盐酸与二氧化镒反应制取氯气8. （3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NaB. ImolOH一含有的电子数为 10NaC.常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为 0.4NA 1D. 0.1L0.5 mol?L CH3COOH溶椒中含有的氢离子数为0.05NA9. （ 3分）下列反应方程式书写不正确的是电解（）A .用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 +4HFSiF42 +2H2OB.工业上用电解法制镁：MgCl2 （熔融）Mg+C1

4、2TC.将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH 一一2AlO2+H 2 TD.氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe （OH） 2+O2+2H2。一4 Fe （OH） 310. （3分）K2FeO4是优良的水处理剂， 一种制备方法是将 Fe2O3、KNO 3、KOH混合共熔, 反应为 Fe2O3+3KNO 3+4KOH 2K2FeO4+3KNO 2+2H2O.下列关于该反应的说法不正确 的是（）A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.氧化性：KNO3>K2FeO4第2页（共19页）C.每生成 1molK2FeO4,转移 6mol eD. K2FeO4具有氧化杀菌作用11. （3分）下列过程与“

5、盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）A .将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为 Na2SO4B ,将TiCl 4加入水中并加热使其转化为 TiO 2?xH 2OC.将Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为CaCO3D.将Na2s溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为 HgS沉淀12. （3分）一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。0 H-5 尸HC-C；Q/'。-"。-CHEIC-C>-ra/XoH-Oz下列关于该高分子的说法正确的是（）A.能水解成小分子B.单体只含有一种官能团C.氢键对该高分子的性能没有影响EC日厂的D

6、,结构简式为：80H02和H2s即产生稳定13. （3分）如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是能-A .负极的电极反应为 2I - 2e I2 光照B.总反应为 H2S+O2 'H2O2+S第3页（共19页）C . H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D.电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化14. （3分）温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X （g） +Y （g） ?2Z （g）, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t/min247

7、9n (Y) /mol1.21.11.01.0A.反应 04 min 的平均速率 u ( Z) =0.25 mol?(L?min)B. T1时，反应的平衡常数 Ki= 1.2C.其他条件不变，9 min后，向容器中再充入 1.6 molX ,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D .其他条件不变，降温到 T2达到平衡时，平衡常数 K2=4,则此反应的 Hv 015. （3分）下列实验方案不能达到相应目的是（比较AgCl和AgI研究浓度对化学平衡研究浓度对化学反应比较碳酸、醋酸和硼的溶解度大小的影响速率的影响酸的酸性强弱ImLOJiuhE-11mL 0.001EQil

8、S展同 1 mlKSCN莒液,礴血md -L,涮的mol l3 mL2fliLImLOLlmalT-1f 2niL01 nwil-141酸溶液A. AB. BC. CD. D16. （3分）为了研究Mg （OH） 2溶于钱盐溶液的原因，进行如下实验:向 2mL 0.2mol ?L1MgCl2溶液中滴加1mol?L1NaOH溶液至不再产生沉淀,将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4mol?L 1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入 4mol?L 1 CH3COONH4溶液（pH=7）,边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与钱盐溶液的体积的关系如图。将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。第4页（共

9、19页）卜列说法不正确的是（)(OH) 2 (s) ? Mg2+ (aq) +2OH (aq)B.中两组实验中均存在反应： Mg (OH) 2 +2NH4+Mg2+2NH3?H2OC. H+可能参与了 NH4CI溶液溶解Mg (OH) 2的过程D.中获得的图象与相同、非选择题（共 6小题，每小题4分，满分52分）17. （4分）澳及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提澳的工业流程如下：空rA,T 1 1 3苦卤口W吹山塔|“吸版塔 产物t-解塔|> 浪溪（1） Cl 2和苦卤中的Br反应生成B2的离子方程式是 。（2）结合元素周期律解释 Cl的非金属性强于 Br的原因： 。（3）吸

10、收塔中，A吸收了 Br2后的溶液中含有 Br和BrO3 ,则A是 （填序号）。a. NaCl 溶液b. Na2CO3溶液c. SO2气体（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 。18. （6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：向2.0mL 0.5mol?L - 1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后， 溶液几乎无色。（1） N在元素周期表中的位置是 。（2）经检验，反应后的溶液中含有 NH4+,检验NH4+的实验方案是 。（3）实验中，生成 NH4+的离子方程式是 。（4）若反应后溶液中含有 2X10-5 mol nh 4+,

11、 HNO3得到的电子的物质的量为 n （e），则 n （e ） 1.6X10 4 mol （填”或）。19. （10分）直接排放含 SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1。第6页（共19页）含C，的尾气部5的烟气1吸收瘩中和塔固体已知：H2SO3、HSO3、SO3/、. .A . .一,一-,12HSO3(aq)SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) H3=+34.0kJ?mol吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 （写出1种即可）。（3）制备无水

12、Na2SO3将中和塔中得到的 Na2SO3溶液 （填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥, 得无水Na2SO3固体。20. （10分）KMnO 4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：I .将软镒矿（主要成分 MnO2）粉碎后，与 KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗 绿色熔融态物质。n.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。m.向暗绿色溶液中通入 CO2,溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。第6页（共19页）在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2,Na2SO3?7H20和Na2SO3的溶解度曲线如图3。鲁要图2图3（1） Na2CO3溶液显碱性

13、，用离子方程式解释其原因： （2）吸收烟气为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为NaHSO3溶液中c （SO32） c （H2SO3）,结合方程式解释其原因:已知下列反应:，x -2一八一，一，一一SO2 (g) +2OH (aq) SO3(aq) +H2O Hi=- 164.3kJ?mol/ 、 一 2 1CO2 (g) +2OH(aq) CO3(aq) +H2O (l) H2= - 109.4kJ?molW.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合

14、价既升高又降低)。(1) I中，粉碎软镒矿的目的是 。(2) I中，生成 K2MnO4的化学方程式是 。(3) n中，浸取时用稀 KOH溶液的原因是。(4)出中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是 。(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO 4.装置如图：b极是 极(填“阳”或“阴” )，D是。 结合电极反应式简述生成 KMnO 4的原理： 。传统无膜法电解时，镒元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高镒元素的利用率，其原因是。(6)用滴定法测定某高镒酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2c2O4+H2SO4 H2c2O4+Na2SO45H2c2O4

15、 +2MnO 4 +6H +2Mn 2+10CO 2 T +8H2O摩尔质量：Na2c2O4 134g?mol 1 KMnO 4 158g?mol 1i .称取ag产品，配成50mL溶液。ii .称取bgNa2c2O4,置于锥形瓶中，加蒸储水使其溶解，再加入过量的硫酸。iii.将锥形瓶中溶液加热到 75c80C,恒温，用i中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。产品中KMnO 4的质量分数的表达式为 。21. (10分)实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。【实验I】向盛有 H2O2溶液的试管中，加入过量的 K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即 变

16、为紫红色，此时 pH=1.溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。资料：i . Cr2 (SO4) 3溶液呈绿色。ii.酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成 CrO5, CrO5进一步反应生成 Cr3+和 02。iii . Cr05是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1, Cr05可溶于水，易溶于乙醛得到蓝色溶液。iv .乙醛是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。(1)实验I中产生的气体是 。2,检验的方法是 。(2)实验I的紫红色溶液中含有Cr05。 验证紫红色溶液中含有 Cr05的操作及现象是 。生成Cr05的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是 。

17、(3)对实验I中溶液变为绿色和产生02的原因，作出如下假设：3+ 一a. Cr05在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3和02。b. Cr05在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和02。为验证上述假设，用图2装置进行实验n和实验出(夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醛)。实验操作及现象如下：【实验ni .将20mL 505的乙醛溶液加入 A中的20mLpH =1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醛层由蓝 色变为无色，水层变为绿色，02体积为V mL。ii.步骤i结束后向 A中加入少量K2Cr207溶液，轻轻搅拌，静置，乙醒层又显出蓝色。 【实验出】仅将实验H中的pH=1的稀硫酸替

18、换为等量的含H202的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验H相同，且 02体积仍为V mL 0实验n步骤i中消耗的 Cr05与生成的02的物质的量之比为 2: 3,补全离子方程式：2Cr05+2Cr3+302t +。甲同学认为依据实验n和川中生成02的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由(4)实验I中总反应的离子方程式是 0or o图iACJtOHBD.E催化剂一CHO*浓CJLZL瞬GJIMXOCH? COOCHS22. (12分)M是合成某药物的中间产物，其合成路线如下:第11页(共19页)GHZh法HmSOJ CUA r H.ONa出/支2GH, _定条件CH CHCisHuOue

19、'ccocjuM已知：QH O此占380叫I 及 iCH+R2CH2COOR2】电催化剂n. RiCOOR2+R2OH-RiCOOR3+R20H011o凡 ecwcoo 同+R20HR.Y7 民 +rchcoor ：.-：' K,(1) A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是 。(2) B - E的反应类型是。(3) D的结构简式是。(4) F-G的化学方程式是 。(5)已知J的分子式是C5H1003,核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为2: 3,且1mol J可与2mol NaOH溶液发生水解反应，J的结构简式是 。（6） L的结构简式是。（7） L-M时，L发生了 （填

20、“氧化”或“还原”）反应。第14页（共19页）2018-2019学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1 .【解答】解：A.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2二"CO2+2H2O,有新物质生成，属于化学变化，故 A不选；B.海水晒盐，利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故 B选；C.钢铁生锈铁反应生成了氧化铁，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳

21、，属于化学变化，故D不选；故选：B。2.【解答】 解：A.二氧化硫有毒，不能用于食品防腐剂，故 A错误；B.碘酸钾能补充碘元素， 而且比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故B正确;C.光导纤维原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小，所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒，故D正确；故选：Co3 .【解答】解：A. C原子比H原子大，黑色球表示 C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为故A正确;B.质量数为16的O原子：16O,故B错误；C.氯离子含有17+1 = 18个电子，结构示意图为D二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化

22、碳正确的电子式为：° ：1C ： ： ° ：, 故D错误；故选：A。4 .【解答】 解：A.同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径：S>Cl,能用元素周期律解释，故A不选;B 碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故B 选；C.非金属IvBr,元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故 C不选；D.非金属性S>P,非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，能用元素周期律解释，故 D 不选。故选：B。5 .【解答】解：A.加热NH4C1固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵固体，有明显的现象，故A 不符合；B 向A

23、l 2（ SO4） 3 溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，故B 不符合；C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，溶液变为黄色，有明显现象，故C 不符合；D 将铝片放入冷的浓硫酸中，铝表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，无明显现象出现，故D 符合；故选： D。6 【解答】解： A 淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖，葡萄糖属于单糖，所以淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类，故A 正确；B 相对分子质量在10000 及以上的化合物为高分子化合物，酚醛树脂相对分子质量在10000以上，所以属于高分子化合物，故

24、B 正确；C.含有竣基和羟基的有机物能发生酯化反应，甘油含有醇羟基、氨基酸含有竣基，所以二者都能发生酯化反应，故C 正确；D 蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，故D 错误；故选： D。7 【解答】解：A 碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故A 正确；8 因二氧化氮溶于水且与水反应，则不能用排水法收集，故B 错误；C.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故 C错误；D 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，本题装置没有加热，故D 错误。故选： A。8 .【解答】 解：

25、A.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,阴离子数为：0.1Na,故A错误； 第 12 页（共 19 页）8.1 molOH 一含有的电子数为10Na,故B正确；C.常温常压 Vm不等于22.4L/mol , Vm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故 C 错误；D.醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5 mol ?L 1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA,故D错误；故选：B。9 .【解答】 解：A.用氢氟酸雕刻玻璃，化学方程式：SiO2 +4HF SiF4,+2H2O,故A正确；一 通电B.电解熔融氯化镁生成镁和氯气，电解方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2f,故B正确

26、；C.2H2O+2A1+2OH 2A1O 2 +3H22,故 C 错误；D.氢氧化亚铁暴露于空气中，离子方程式：4Fe (OH) 2+O2+2H2O4 Fe (OH) 3,故D正确；故选：Co10 .【解答 解：反应Fe2O3+3KNO 3+4KOH 2K2FeO4+3KNO 2+2H2O中铁元素由+3价变为 +6价，故Fe2O3为还原剂，而 KNO 3中N元素由+5价变为+3价，做氧化剂。A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故 A正确；B、反应中KNO3为氧化剂，而 K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO3>K2FeO4,故B正确；C、反应

27、 Fe2O3+3KNO 3+4KOH 2K2FeO4+3KNO 2+2H2O 中铁元素由 +3 价变为+6 价，故 1molFe2O3转移6mol电子即6Na个，生成2molK2FeO4,故当生成1molK 2FeO4时转移 3NA个电子，故C错误；D、K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故 D正确。故选：Co11 .【解答】 解：A.将NaOH溶液加入NaHSO4溶液，反应生成 Na2SO4,相当于发生酸碱 反应，与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关，故 A选；B. TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2?xH2O,过程中TiCl4发生水解，生成的HCl不

28、断挥发，最终转化为 TiO2?xH2O,过程与盐类水解有关，故 B不选；C,将Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为CaCO3, CaCO3为难溶电解质，反应过程中生成了难溶性电解质，故 C不选;D .将Na2s溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为 HgS沉淀，HgS为难溶电解质，反应过程中生成了难溶性电解质，故 D不选，故选：A。12 【解答】解：根据图示可知，该有机物的结构简式为8OR,其单体的结构简式为 CH2= CHCOOH ,CHi-CHlACO0R为ch2= CHCOOH通过加聚反应生成的，不能发生水解反应，故A错误；B. CH2= CHCOOH分子中含有碳碳双键和竣基两种

29、官能团，故 B错误；C.氢键影响该高分子化合物的熔点和沸点，故 C错误；D.该高分子化合物的结构简式为8OW ,故D正确；故选：D。13.【解答】解：A.由意思分析可知负极的电极反应为2- 2e一I2,故A正确;H2S+O2H2O2+S,故B.通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为B正确;C.原电池工作时，阳离子向正极移动,故 C错误;D.由图象可知电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化，故D正确。第17页（共19页）故选：Co14.【解答】解：A .由表中数据可求得前4min 内消耗 Y 为 0.10mol，故 v(Z) =0. Imol10L t 4inin= 0.025m

30、ol/ (L?min),所以 v (Z) = 2v (Y) = 0.05mol/ (L?min),故 A 错误;B.由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X (g)+Y (g) ? 2Z (g)起始浓度（mol/L ）0.160.16变化量（mol/L ）0.060.060.12平衡浓度（mol/L ）所以平衡常数K=0.120.10.12 20.12c(X)*c(Y) 0.1X0.1= 1.44,故B错误;C.其他条件不变，9 min时是平衡状态，再充入 1.6 mol X ,平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y 的转化率增大，但再次达到平衡时，X 的浓度增大，故C 错误；D

31、. T1时，平衡常数 K = 1.44,降温到T2达到平衡时，平衡常数 K2=4,降温K增大，则 平衡正向移动，所以该反应正向为放热反应，故D 正确；故选：D。15 .【解答】解：A.白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成 AgI,生成物溶度积更小，则 Ksp (AgCl) > Ksp (AgI )，故 A 正确；B 反应生成Fe( SCN ) 3， KSCN 浓度越大，颜色越深，可完成实验，故B 正确；C.高镒酸钾浓度较大时，随反应速率较快，但颜色变化不明显，应用不同浓度的草酸溶液比较，故C 错误；D 如生成二氧化碳，可说明醋酸的酸性比碳酸强，碳酸氢钠加入硼酸溶液中，如无现象，可说明碳酸的酸

32、性比硼酸强，故D 正确。故选：C。16 【解答】解：A Mg( OH) 2浊液中，Mg( OH) 2为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡，则浊液中存在：Mg (OH) 2 (s) ?Mg2+ (aq) +2OH(aq),故 A 正确；B.根据图象，加入 NH4Cl或CH3COONH4, Mg (OH) 2质量减少，说明 Mg (OH) 2溶于 镂盐溶液，发生反应：Mg (OH) 2 +2NH4+ Mg2+2NH3?H2O,故B正确；C. NH4Cl溶液为酸性溶液，NH4+发生水解产生 H+,相当于发生酸碱反应，则 H+可能参与了 NH 4Cl 溶液溶解Mg( OH) 2的过程，故C 正确；D 中将

33、中的 NaOH 溶液用氨水替换，重复上述实验，NaOH 是强碱，抑制Mg( OH)2 的溶解，所得的图象与 不相同，故D 错误，故选：D。二、非选择题(共6 小题，每小题4 分，满分52 分)17 .【解答】解：(1)Cl2和苦卤中的BJ反应生成Br2,反应的离子方程式：Cl2+2B一Br2+2Cl故答案为：Cl2 +2Br Br2 +2Cl ；(2)元素周期律解释 Cl的非金属性强于 Br的原因是：Cl和Br均为第口 A族元素，原子 最外层电子数均为 7,电子层数ClvBr,原子半径ClvBr,得电子能力Cl>Br,非金属性 Cl>Br,故答案为：Cl和Br均为第口 A族元素，原

34、子最外层电子数均为7,电子层数ClvBr,原子第 15 页(共19 页)半径ClvBr,得电子能力 Cl>Br,非金属性 Cl>Br；(3)吸收塔中，A吸收了 Br2后的溶液中含有 Br和BrO3 ,说明澳单质在碱溶液中反应生 成了 Br和 BrO3 ,选 b,故答案为：b；(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是：5Br +BrO3 +6H+一3Br2+3H2O，故答案为：5Br +BrO 3 +6H + 3Br2 +3H 2O。18 【解答】解： ( 1 ) N 的原子序数为7，原子核外有2 个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期第V A族，

35、故答案为：第二周期第VA族；(2)检验NH4+,可加入氢氧化钠，进而检验是否生成氨气，方法是取少量溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液， 加热， 将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有NH4+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有NH 4+；(3)稀硝酸与铁反应生成镂根离子，并生成亚铁离子，离子方程式为4Fe+10H+NO3 一4Fe2+NH 4+3H2O,故答案为：4Fe+10H +NO 3 4Fe2+NH 4+3H2O;(4)如仅生成2X10 5 mol NH 4+,则转移电子的物质的量为 2X10 5 m

36、ol X 8= 1.6X 10 4 mol, 但还生成无色气体，遇空气不变色，可能生成氮气，则转移的电子大于1.6X101 CO2 (g) +2OH (aq) CO3(aq) +H2O (l) H2= - 109.4kJ?mol 2HSO3(aq) SO32(aq) +SO2 (g) +H2O (l) H3 =+34.0kJ?mol 1, 利用盖斯定律将 -可彳# Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式为2SO2 (g) +CO32 - (aq) +H2O (l)2HSO3 - ( aq) +CO2 (g) H = - 88.9 kJ?mol - 1,第 16 页(共19 页)

37、mol,故答案为：>。 一一、A n 一卜 T. r 4一 >.一 卜 r/、. YI r、A_ _ 2 一19 .【解答】解：(1) Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子万程式为CO3 +H2O?OH_ r/ 仁仁 t2 -+HCO 3 ，故答案为：CO3 +H2O? OH +HCO 3 ；(2)由图象可知pH在45时NaHSO3的物质的量分数最高，故答案为：45; NaHSO3 溶液中存在 HSO3 ? H+SO32 和 HSO3 +H2O? H2SO3+OH , c(SO32 ) >c (H2SO3),说明HSO3电离程度大于水解程度，故答案为：溶液中,HSO3

38、存在：HSO3 ? H+SO32 和 HSO3 +H2O? H2SO3 +OH , HSO3一的电离程度强于水解程度； ,/、 - 一2，厂，1已知： SO2(g) +2OH(aq) SO3( aq) +H2O (l) AH1= - 164.3kJ?molr，乙 l _一、，_,、 _一一 ，、 _ ,_故答案为：2SO2 (g) +CO3( aq) +H2O (l) 2HSO3 (aq) +CO2 (g) H = - 88.9 kJc 1?mol ;HSO3不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且HSO3易被氧化，则吸收塔的温度不易过高，故答案为：防止SO2的溶解度下降；防止H

39、SO3受热分解；防止HSO3的氧化速率加快等；(3)得无水Na2SO3固体，温度应高于 34 C,且防止被氧化，可隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，故答案为：隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34c过滤。20.【解答】解：(1)粉碎软镒矿，可增大固体表面积，反应物的接触面积增大，则反应速率增大， 故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率;(2)由题意可知软镒矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧,可生成K2MnO4,反应的方程式为2MnO2+4KOH+O 22K2MnO 4+2H2O,故答案为:2MnO2 +4KOH+O 2焙烧2K2MnO4 +2H2O;(

40、3)由题意可知用稀 KOH溶液浸取，可使溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应而变质，故答案为：保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应；(4)出中，CO2和K2MnO4在溶液中反应，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，说明生成 KMnO 4 和 MnO2,反应的方程式为 3K2MnO4+2CO2 2KMnO 4+MnO2 J +2K2CO3,故答案为：3K2MnO4+2CO2 2KMnO 4+MnO2 J +2K2CO3；(5)由图可知b极生成氢气，应发生还原反应，为电解池阴极，阴极可得到较浓的 KOH 溶液，故答案为：阴；较浓的KOH溶液；a为阳极，阳极上镒酸根离子失电子反应氧化反应生成高镒酸根离子，发生MnO42 - e一MnO4 ,同时部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO 4,故答案为：a极：MnO42-e一MnO4 ,部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO 4；用阳离子交换膜可防止 MnO4、MnO42在阴极被还原，提高镒元素的利用率，故答案为：用阳离子交换膜可防止MnO4、MnO42在阴极被还原；(6)称取bgNa2C2O4,置于锥形瓶中，可知 n ( Na2C2O4)=/mol,用i中所配溶液滴134定至终点，消耗溶液 V mL,由方程式 5H2c2O4+2MnO4 +6H+2Mn2+l0CO2T +8H2O可知