2020-2021学年全国卷-高考化学第一轮总复习检测4(标准仿真模拟卷(四))

1、标准仿真模拟卷（四）（分值 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65第I卷选择题一、选择题：本题共 7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A. 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气B. 光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用C煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离D.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2. Na表示阿

2、伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，0.5Na个Ba分子所占的体积为 11.2 LB. 在密闭容器中加入 0.5 mol N2和1.5 mol H2 ,充分反应后得到的Nf分子数小于 NAC标准状况下，6.72 L Cb与足量的NaoH溶液反应，转移的电子数为0.3NaD.在 0.1 mol L-1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为NA3. 分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁 4种化合物，含有 2种或3种元素，其中甲常温下为 气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同。下列推断不合理的是（ ）A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性B. 乙中含有

3、化合价为-1的元素C. 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OHD. 若丁中含有2种元素且含有IV A族元素，则相同条件下丁比甲稳定4.现有一种有机物M,其结构简式为 异构体有（）C(X)H。M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分六元环上有3个取代基，官能团不变，两个官能团不能连接在同一个碳原子上。A.9 种 B.10 种 C.11 种 D.12 种5.用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、CI、Br等）可提取溴，其生产流程如下：Brg)>纯碱液1稀硫酸FiK吸收塔一蒸惘塔-1NH3NO2(NO)H2OIJ_ 一 一( )则下列说法中，错误的是（）A. 反应的离子方程式为 5Br-+B

4、rCf+6H+=3Br2+3HzOB. 的目的是富集溴，提高 Br2的浓度C. 蒸馏塔温度控制在 90C左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来D. 从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是B用图2所示装置可除去 NO2中的NOC用图3所示装置可分离 CH3COOCH5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7. 随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCb）溶液，电池总反应为 8Li+3SOCb=6LiCI+LbSQ+2S,则下列叙述中正确的是 （）A.该锂电池在放

5、电过程中，Li+从正极区向负极区迁移B.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响4 ：C电池工作过程中，亚硫酰氯 （S0C2）被还原为Li2SQD.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为第卷非选择题二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题第13题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（3题，共43分）8. （14分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程料中含有Al、Li、CaQ和FqQ等物质）。NaOllIW 液i.适量NaClCl< ii.20%Na:CT.溶液I 碱液

6、钻渣含铝溶液II IU.酸液1 ->IiL浸出液一t I .酸溶渣1'废渣（待处理IV.沉淀30%N且心5溶液已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的PH见下表:L 3+FeCo2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.095.2请回答:（1）步骤I中得到含铝溶液的溶质是 。写出步骤中 Co2O3与NQSO3反应的离子方程式是 。（3）步骤川中若不慎向“浸出液”中加过量NaCIO时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是，其中，Na2CO3溶液的作用是。在空气中加热草酸钴晶体 （CoGO4 2H2O）样品需要用到的主要仪器是 ,

7、5.49 g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：温度范围/C固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290 C过程中产生的气体只有CQ ,此过程发生反应的化学方程式是(5)从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是_。9. (14分)煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CQ和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料。(1) 工业上可利用 CQ生产乙醇：2CQ(g)+4H2(g) CH3CH2QH(g)+H2Q(g) Hi又知：H2Q(l)=HQ(g) H2CQ(g)+fQ(g) -L '

8、; CQ2(g)+H2(g) Hs工业上也可利用 CQ2(g)与H2(g)为原料合成乙醇： 2CQ(g)+6H2(g) CH3CH2QH(g)+3H2Q(l) H则 H与 Hi "、 Hs之间的关系是 H=。一定条件下，H2、CQ在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2(g)+2CQ(g) CH3QCH(g)+H2Q(g)，下列选项不能判断该反 应达到 平衡状 态的是a. v(H2)正=2V(CQ)逆b. 平衡常数K不再随时间而变化c. 混合气体的密度保持不变d. CHQCH和H2Q的体积之比不随时间而变化_ *(3)工业可采用 CQ与H2反应合成再生能源甲醇，反应： CQ(g

9、)+2H2(g) CHsQH(g),在一容 积可变的密闭容器中充有 10 mol CQ和20 mol H 2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CQ的平衡转化率( )与温度(T)、压强(P)的关系如图1所示。 合成甲醇的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 A、B、C三点的平衡常数 Ka、Kb、KC的大小关系为 。p1和p2的大小关系为。 若达到平衡状态 A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态 B时容器的体积为 L。60甲醇的转化率(I(CHO)砒504030FurIiJ)hiiv,ibibiviBBiBrrnBaBBIirIBiji r I JMLj102.5 3.0 3.5 4.0 4.

10、5 5.0 /J×lliPa 反磁压强对甲S?转化率的虧响L-» IIL?_ L-Si -FlBBiL.卜i.jE一I.70'74 78 8： 86 90 94 TrC压强一定时温度对反应速率的影响3(4) 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCooCH(g) H2=-29.1 kJ mol-1。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3： 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3.5 ×06Pa" “ 4.0×06Pa"或“

11、5.0×06Pa")。 实际工业生产中采用的温度是80C,其理由是 。10. (15分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a.NHHCQ、b.NWCI、c.Ca(OH卜 d.NaOHo检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过 B片刻后，撤去 C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。(1)实验室制取 A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是 (填代表备选试剂的字母)；F中的现象是。B中发生反应的化学方程式:(2) A中产生的

12、物质被B中NqO2充分吸收，写出任意一个(3) 请在图中画出 C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。能量(4)待实验结束后，将B中固体混合物溶于 500 mL 1 mol L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲,溶液呈中性，则实验前B中原有NazQ的物质的量是mol，气体甲在标准状况下是L(忽略气体溶解)。(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。11. (15 分)炼锌烟尘的主要成分为 ZnO,含少量CUO和FeO,可以利用该烟尘制取 Zn和ZnC2。I .制取氯化锌的主要工艺如下：探酸ZnO

13、J(CU()、一酸溶一W)锌粉 H溶液 试剂X _i (除铜f 过滤f 氧化一调PH 过滤宀亠 T溶液沉淀A沉淀B下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0 mol L-1计算)。金属离子开始沉淀的PH沉淀完全的PHL 3+Fe1.93.2r 2+Zn5.26.42+Fe5.89.7流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是(从下列四种物质中选择);PH应调整到。a.Z nb.Z n(OH)2c.Z n2(OH)2CQd.Z nSC4(3)氯化锌能催化乳酸(2-羟基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为。 .制

14、取金属锌采用碱溶解：ZnO(s)+2NaOH(aq)+HO(l)=Naa(aq),然后电解浸取液。以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为 ;阴极的电极反应式为(5) 炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 。12. (15 分)含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题。(1) 基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有 种，有个未成对电子。(2) 氧、硫兀素均可形成两种氢化物：H2。、H2O2、H2S、H2S2,其中属于V形分子的是 H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是 。(3) 氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是,沸点最高与最低的两种物质

15、分别是水与H2S,试解释其原因(4)常温时氯化铬酰(CrO2C2)是易溶于CS2、CC4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 , CrQCb的分子结构最可能是图 1 中的湫乎血四边形)Cl' ZoCrOZ lM平面四边形）图IOCU图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构。 该超导体的化学式为。 若该超导体的密度为Pg cm-3,则该晶胞的体积为 13. (15 分)CHCHQH已知：在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应:CHCHo+HO现有分子式为C10H10O2Br2的含苯环的化合

16、物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1 : 2 : 6 : 1,在一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，E遇FeC3溶液显色也能与浓溴水反应。新制的碱性CuC()H)2t >1(高分子)一定条件11浓硫酸回答下列问题：(1)H的分子式是。A的电子式是 ; I的结构简式为 。(3) E F反应类型是。(4) 只用一种试剂鉴别 C和D,该试剂是。(5) 写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： B C的化学方程式： 。(6) 同时符合下列条件的E的同分异构体共有

17、 种。a苯环上的一氯代物有两种b.不能发生水解反应 c遇FeC3溶液不显色d.1 mol E的同分异构体最多能分别与1 mol NaOH和2 mol Na反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3 : :：的一种结构简式为答案解析1.A贮氢金属是金属与氢气形成化合物,从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气， 故A正确；光分解水制氢气，把光能直接转化为化学能，不涉及生物质能的利用，故B错误；煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故C错误；钠、镁等金属着火不能用水或泡沫灭火器灭火，故D错。2. A 标准状况下Br2为液态，不能根据气体摩尔体积

18、计算所占的体积，A错误；合成氨的反应是可逆反应，加入的氮气和氢气不能全部转化，B正确；氯气和碱反应是自身氧化还原反应，0.3 mol氯气反应转移0.3 mol电子，C正确；虽然N水解，但水解程度较小，一定体积的NHkCl溶液中阳离子的数目可以为 Na, D正确。3. D甲是18电子的氢化物为 H2S,其钠盐显碱性，故 A正确；H2O2常温下为液态，相对分子质量和H2S相同，其中氧元素的价态为 -1价，故B正确；氧气的摩尔质量为 32 g mol-1 ,丙的摩 尔质量也为32 g mol-1 ,且含有18电子，是CH3OH,故C正确；丁中含有2种元素，且含有W A 族元素，丁为SiM, Si的非

19、金属性小于 S,所以相同条件下，甲更稳定，D错误。4. B M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基。又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基。可按下列思路分析：先OH写两个取代基的同分异构体：如,然后再用羧基取代环上一个氢原子，分别得到2种、4种、4种同分异构体，符合条件的同分异构体有10种。5. D 纯碱是碳酸钠，与溴反应有 Br 宵生成，反应的离子方程式为 3C：琥_+3Br25Br-+Br U+3CQ ,反应加入硫酸后，与 Br-、Brl転反应生成溴单质，反应的离子方程式为5Br-+Br ' 一+6H+3Br2+3fO,

20、故A选项正确；从出来的溶液中溴的含量不高， 如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，故B选项正确；温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，故C选项正确；从海水中提取NaCl只需结晶即可，故 D选项错误。6. C 浓氨水和氧化钙反应生成氨气用碱石灰干燥，但收集氨气应该用向下排气法，A错误；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，B错误；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分离，C正确；铁为电解池的阴极，不参与反应，D错误。7. D 电池放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移，A错误；锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，B错误；电池工作

21、过程中，亚硫酰氯(SOC2)被还原为 S, C错误；根据总反应8Li+3SOC2一6LiCl+Li2SC3+2S可知，8 mol锂参加反应失去 8 mol电子，生成2 mol S ,金属锂提 供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ： 1,故D正确。8. 【解析】废料中含有Al、Li、Co2O3和FqQ等物质，废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣为CqQ和FqO3等物质，加入盐酸、Na2SO3溶解后发生氧化还原反应，过滤得到酸溶的溶液加入NaCIC和碳酸钠溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液将钴离子沉淀为碳酸 钴，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴。(1)步

22、骤I中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠。步骤中CaQ与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应离子方程式为 CCtQ+S亍+4H+=2Co2+或訂+2H2O。步骤川中若不慎向“浸出液”中加过量NaCIQ时，可能会生成有毒气体，是氯离子和C在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气。依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH ,沉淀铁离子但不能沉淀钴离子，所以碳酸钠的主要作用是沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤川中NaaCQ溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的PH不超过7.15。在空气中加热草酸钴晶体 (C0C2O4 2H2O)样品

23、需要用到的主要仪器是坩埚。S9晶体物质的量 n= =0.03 mol ,失去结晶水应为 0.06 mol,固体质量变化 =0.06 mol ×8ISSgb InoLg mol-1=1.08 g ,由表中数据可知,150210C固体质量变化 =5.49 g-4.41 g=1.08 g ,说明210C失去结晶水得到 COGO4, 210290C过程中是COQO4发生反应，产生的气体只有CQ,依据元素1守恒得到生成 CO2物质的量为0.06 mol ,质量=0.06 mol>44 g mol- =2.64 g,固体质量共计减少 =4.41 g-2.41 g=2 g ,说明有气体参加反

24、应为氧气，则参加反应的氧气质量=2.64 g-2 g=0.64 g , O20.64 g的物质的量=0.02 mol ； n(CoGO4): n(O2) ： n(CQ)=0.03 : 0.02 : 0.06=3 : 2 : 6,依据原32 g*mol1子守恒配平反应的化学方程式为3CoC24+2QCO3O4+6CQ。答案：NaAlQ(2) C23+S0g- +4H+-2Co2+Qf 一 +2fOC2调节溶液PH使铁离子完全转化为 Fe(OH)5坩埚 3CoC2Q+22匚C03O4+6CO2(5)在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复23次9. 【解析】 2CO(g)+4H2(g) _ ClH

25、CH2OH(g)+H2O(g) Hi H2(l)一H2O(g) H2 CO(g)+H2O(g)_CQ(g)+H2(g) H3根据盖斯定律，则- ×3- X2 得 2CQ(g)+6H2(g)_ CHCH2OH(g)+3H2O,则 H= Hi-3 H2-2 H3。(2) v(H2) 正=2V(CO)逆，正逆反应的速率之比等于方程式的化学计量数之比，是平衡状态；平衡常数 与浓度、压强无关，只与温度有关，温度一定时平衡常数为定值，绝热密闭容器中，容器中的温度随着反应进行不断变化， 则平衡常数不断变化， 当平衡常数不变时说明达到了平衡状态； 容器 体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终

26、保持不变，不能说明达到平衡；CfOCH和H2O都是生成物，其体积之比- -定是 1 : 1。(3) 由图1可知，压强一定时，温度越高 CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应。 平衡常数与压强无关，只与温度有关，A、B温度相等，则 K=Kb,相同压强下，温度越高 CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故Kb>Kc,则Ka=Kb>KC;增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，由图可知相同温度下 P2时CO的转化率大，则pi<p2。 A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，对应A点，CO的转化率为0.5,参加反应的

27、CO为 10 mol ×).5=5 mol,CO(g)+2H2(g) 一CHOH(g)开始(mol):10200转化(mol):5105平衡(mol):5105故T1温度下，平衡常数对应B点，Co的转化率为 0.8,参加反应的 Co为10 mol ×).8=8 mol,C0(g)+2l(g) 一 CfOH(g)开始(mol):10200转化(mol):8168平衡(mol):248S设平衡时的体积为/|T * 备彩旦 -OVL,则_ _ =1 ,解得 V=2vx)(4) 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，图象中转化率变化最大的是4.0×06Pa°依

28、据图象分析温度在高于80 C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大。答案：(1) Hi-3 H2-2 Hs (2)c、d(3) 放热 KA=KB>Kc p1<p2 2(4) 4.0×06Pa高于80 C时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低10. 【解析】实验是利用铵盐加热分解产生NHs,再将产生的NHs氧化，生成NO,然后继续氧化得到NC2,进而制得HNQ。装置A是气体发生装置，试剂应选择分解后不易化合的NH4HCQ,装置B可以将CO2、H2O全部吸收，同时生成 O2,进入装置C的气体是物质的量相

29、等的NHs和02,在装置C中氧化得到 NO,生成的NO、H2O以及未反应的NH3、O都进入装置 D, NO和O2反应生 成NQ,装置E吸收未反应的 NHs及H2O,装置F中NO2溶于 WO生成HNQ,与铜反应。B中的 固体物质为Na?。、NaOHNa2CQ,加入500 mL 1 mol L-1的盐酸，溶液呈中性，故得到的是 NaCl 溶液，n(Na+)=n(CI-)=0.5 mol ,由钠原子守恒得，n(Na2Q)=0.25 mol; A中生成CQ和WO的物质的量相等，N&O2吸收等物质的量的 CQ、H2O后再与盐酸反应产生的气体，与NazQ直接与盐酸反应产生的气体的量相同，因此得到的

30、气体为0.125 mol。答案：(1)a 铜片溶解，溶液变为蓝色(2) 2Na2O2+2H2O4NaOH+Q (或 2Na2O2+2CQ2Na2CQ+O2)应应过惶(4)0.252.811.解析】(1)溶液中已经除去了铜，还有Zn2+、Fe + ,加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化为铁离子。(2) ZnSO4不能降低溶液的酸度，试剂X不可以是ZnSO;根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH,要使铁离子沉淀完全而锌离子不形成沉淀，溶液的PH应满足3.2 pH<5.2o(3) 乳酸(2-羟基丙酸)的结构简式为CfCH(OH)COOH两分子乳酸酯化得C-OZ X CH CH-CH1 X /O-CH&

31、#247;0-CH-CH多个乳酸发生缩聚反应得:CH,(4) 根据阳极发生氧化反应，4OH-4e O2+2H2O;阴极发生还原反应制得锌：+2e Zn+4OH。(5) 炼锌烟尘(主要成分为ZnO,含少量CUO和FeO,制取金属锌采用碱溶解时氧化铜、氧化亚 铁不溶，只有ZnO溶解，然后电解浸取液即可得到锌。答案：(1)将亚铁离子氧化为铁离子(2)abc 3.2 pH<5.20I C-OZ CHJ-CH CHTH,O-C00r Lh÷o-CHrCHJ- 2- -(4)OH+2e =Zn+4OH (5)氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中12.解析】(I)18O原子中，2p上有4个电子，是

32、四种不同的运动状态。核外电子排布是1s22s22p4,P轨道上4个电子占据三个轨道，则有两个未成对电子。(2)H2O> H2O2、H2S、H2S2四种分子中，硫、氧原子均形成了2个键、还有2个孤电子对，故均3为SP杂化，H2O、H2S均是V形分子。(3)分子的稳定性是由键能大小决定的，由于氢化物均是分子晶体，沸点的高低是由分子间作用力大小决定的，H2S的相对分子质量仅比 H2O的大16，但水分子间可以形成氢键，H2S分子之间不能。(4) 由CrQC12的溶解性及 CCt是非极性分子知，CrQCb最可能是非极性分子，故其分子结构中的两个氯原子、两个氧原子处于对称位置，故其最可能的结构为bo(5) 根据均摊法可知，在一个晶胞中含有钇原子数为1、钡原子数为2,铜原子数为8 × +8× =3,49氧原子数为8× +12×=7,化学式为YBafeCibOz,摩尔质量为24-1667 g mol o一个晶胞的质量为(×>67)g ,由此可求出体积。-Va答案：(1)42(2) 出0、H2Ssp3(3) H0