高一化学下册课时检测练习题

1、精品好资料欢迎下载(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1将 4.6 g 钠投入到 95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A 等于C大于4.6%8.0%B等于D小于8.0%8.0%解析：在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为100 g，生成NaOH为8.0 g，若没有H2 生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于 H2 的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：C2将 28 g 铁粉放入 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液中，充分反应后析出的铜的质量为 ()A 32 gB6.4 gC0.64 gD3.2 g28 g解析：n

2、(Fe) 56 g/mol 0.5 mol ，n(CuSO4) 0.100 L× 0.1mol/L 0.01 mol，由 CuSO4Fe=FeSO4 Cu，可知 Fe 过量，所以应该按照 CuSO4 的量进行计算。 n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu) 0.01 mol×64 g/mol0.64 g。答案： C1的某溶液中有氢气产3将 54 g Al 投入到 200.0 mL 2.0 mol L ·生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为 ()A HNO3 溶液BBa(OH)2 溶液CH2SO4 溶液DHCl 溶液解析： A 中不产生氢气， 0.2

3、 mol 铝能与 0.1 mol Ba(OH)2 溶液，0.3 mol H 2SO4 溶液， 0.6 mol HCl 溶液反应生成氢气，但只有HCl 的量不足。答案：D4在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同1的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol ·L的稀硫酸 100 mL，然后分别向两质量分别是 ()A 4.6 g Na,4.8 g MgB5 g，Na,5 g Al精品好资料欢迎下载C2.3 g Na,2.4 g MgD1.8 g Al,2.4 g Mg解析：天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。答案：C5将质量相同的 Na、Mg 、Al 、Fe、Zn 分别

4、投入足量的稀 HCl中，则这些金属与酸反应生成H2 的体积由大到小排列顺序是 ()A Zn>Fe>Na>Mg>AlBAl>Mg>Na>Fe>ZnCNa>Mg>Al>Fe>ZnDFe>Zn>Mg>Al>Na解析：同等价态的金属与酸反应，置换出H2 的多少与其物质m的量多少有关， nM ，物质的量大，置换出的H2 多，当质量相等时2物质的量越大，则其 M 越小，则 MAl 27 g ·mol 1×318 g mol· 1，MNa· 1×246 g

5、83;mol 1。23 g mol答案：B6将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol L·1 的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是 ()A 123B632C311D111解析：金属均为 0.3 mol 过量，但钠可与水反应生成 H2，故三者产生气体的体积之比为 311。答案：C7等物质的量的常见金属 A 、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA 、VB、VC，已知 VB 2VC，且 VA VB VC，则在金属 C 的生成物中，该金属的化合价为 ()A1B 2C 3D 4解析：VB 2VC，VA VB VC3VC ，根据得失电子守恒，

6、A失去的电子为 C 的 3 倍，金属最外层电子一般 <4，故 A 的化合价为C 的 3 倍， C 的化合价只能为 1 价。答案：A8把 23 g 钠投入到 m1 g 足量的水中得到 a g 溶液，把 24 g 镁投入到 m2g 足量的盐酸中得到 b g 溶液，若 m1m2，则 a，b 的关系是()A a>bBa<b精品好资料欢迎下载CabD无法确定解析：由于 m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知， 23 g 钠投入水中放出1 g 氢气，溶液增重 22 g,24g 镁投入盐酸中放出2 g 氢气，溶液增重22 g，所以反应后 ab。答案： Cn 3 和 H

7、n14 两种酸溶液与定量的 NaOH 中9将等体积的H RORO和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是 ()A n(n1)B11C1(n1)D(n1)n解析：酸碱中和的本质是： HOH=H2O，由此可以得到如下关系式： HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为 NaOH的量一定，将上述关系式变形得：1nHnRO3NaOH、1 Hn 1RO4n1NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是1n1n1(n1)n。答案：D10将 Mg 、Al 、Zn 组成的混合物与足量盐酸作用，放出体积为 2.8 L(标准状况下 )，则三种金属的物质的量之和可能为A 0.25 molB0.125 mo

8、lC0.100 molD0.080 mol(H2 的)解析：生成H2 的物质的量为0.125 mol，当金属为铝时，物质的量最小，为20.250.125×3 mol 3mol>0.08 mol。故物质的量和为0.253mol<x<0.125 mol。答案：C二、非选择题11质量比为 23 的金属铝分别跟足量稀H2SO4 和反应，则产生 H2 的体积比是 (同条件下 )_。解析：解法一：设 Al 的质量分别为 2 g 和 3 gNaOH溶液2Al 3H2SO4=Al 2(SO4)33H254 g3×2 g22 g9 g2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO

9、23H2精品好资料欢迎下载54 g3×2 g3 g1g32 1则 9323解法二： (电子守恒法 )质量比为 23 的 Al 在反应中失电子数也为 23，则 H得电子数为 23，产生 H2 的物质的量之比也为 23。答案：23121.15 g 金属钠跟水反应，得到100 mL 溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例解方程式：2Na2H2O=2NaOH H22×23 g2 mol22.4 L1.15 g0.1 L×cV2

10、 mol×1.15 g 1c2×23 g×0.1 L0.5 mol L· ，22.4 L×1.15 gV2×23 g0.56 L。1答案：(1)0.56 L (2)0.5 mol L·13向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；(2)参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成 H2 的体积。解析：(1)Al 的摩尔质量是27 g ·mol1，10.8 gn(Al) 27 g mol· 10.4 mol。(

11、2)设参加反应的 NaOH 物质的量是 n，则 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22204 moln2 2则 0.4 moln，n0.4 mol精品好资料欢迎下载0.4 molc(NaOH) 0.5 L 0.8 mol/L(3)设生成标准状况下的H2 的体积是 V。2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol3× 22.4 L0.4 mol0.4 mol×3×22.4 LV所以 V13.44 L2 mol答案：(1)0.4 mol(2)参加反应的 NaOH 的物质的量是 0.4 mol NaOH 溶液物质的量浓度是 0.8 mol/L(3)13.44 L1410 g Mg 、Al 合金与足量 100 mL NaOH 溶液反应，产生H2的体积为 6.72 L(标准状况下 )，求：(1)合金中 Al 的质量分数；(2)生成物 NaAlO 2 的物质的量浓度 (假设溶液体积不变 )V6.72 L解析：n(H2)Vm22.4 L mol· 10.3 mol，由关系式得：2Al 2NaAlO 2 3H2223n(Al)n(NaAlO 2)0.3 mol(1)n(A