课题3溶液的浓度导学案(第二课时)

1、-作者xxxx-日期xxxx课题3溶液的浓度导学案(第二课时)【精品文档】课题3 溶液的浓度导学案（第二课时） 学习目标与要求：1知道溶液配制的一般步骤；2. 通过练习掌握溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算。【学习流程】一、知识回顾1、溶质的质量分数是指 2、公式：溶质的质量分数 = 溶质质量 = 溶液质量 = 二、自主学习 认真阅读书本第47页，完成下面的内容。（一）、溶液的配制步骤1、 操作步骤：计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠 g、水 g 称量：准确称取溶质的质量 注意：A、托盘天平的使用方法 B、托盘天平的左右各放一张大小相同的纸片 量取溶剂的体积（仪器：胶头滴

2、管和量筒） 注意：量筒的使用方法和读数 溶解：玻璃棒的作用： 入瓶：贴签2、所需仪器用固体溶质配制溶液用液体溶质（或浓溶液）配制溶液（二）、【尝试性练习】实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。（2）称量：用质量为的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“”表示选用）：砝码/g100502020105打“”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水

3、，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。三、合作探究与交流探究问题一：100g的稀硫酸和11.2g的铁完全反应，求：硫酸溶液溶质的质量分数。（H：1 S：32 O：16 Fe：56）探究问题二：100g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求反应后溶液中的溶质质量分数。( 相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Ca：40 C：12 ）四、教师精析进行化学方程式相结合的综合计算时需注意：1. “代入方程式需纯量”：有溶液参加的反应，一定要注意代入化学方程式进行计算的是溶液中溶质的质量，通过化学方程式算

4、出来的质量也是溶质的质量而非溶液的质量或体积。2.对于反应后所得溶液的质量有两种求法：(1) 溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，其中溶剂水的质量在计算中应注意：若反应不生成水时，溶剂水的质量等于参加反应的各溶液中水的质量之和；若反应生成水时，则还需要加上生成水的质量。(2)质量守恒法：溶液质量m反应m沉淀m气体，此法较简单，其中m反应代表反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量，m气体表示生成气体的质量。五、巩固练习基础题：1当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列各量保持不变的是()A溶液的质量     B溶剂的质量

5、 C溶质的溶解度   D溶液中溶质的质量分数220时，100g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20g水后，又冷却到原来温度，保持不变的是()A溶质的质量分数   B溶液中溶质的质量 C溶剂的质量 D溶液的质量5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ ）A B C D发展题：320时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20时NaCl的溶解度为36.0 g)（）A40%    B28.57%    C36%      D26.47%4100g的稀硫酸和8g的镁恰好完全反应，求：(1)该稀硫酸的溶质质量分数； (2) 反应后所得溶液的溶质的质量分数。（H：1 S：32 O：16 Mg：24）提高题：52和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质的