专题四第二单元生产生活中的含氮化合物gyb

1、生产生活中的含氮化合物（共 4页）1 专题四 第二单元 生产生活中的含氮化合物 、N2 物性 色 味 体，密度比空气 溶于水，在空气中含量 结构 电子式： 结构式： 化 性 金属 Mg 非金属 O2 H2 （工业合成氨） 为什么 N 2的性质很稳定？ _ 高温 高压 1、工业合成氨条件选择 N2+ 3H2 冋温、高压二2NH3 H V 0 催化剂 速率 反应限度 综合考虑 浓度 温度 压强 催化剂 2、氮的固定：把氮从 _ 态变为 _ 态，分为 _ 固氮和 _ 固氮。 、氮氧化物 1、 NO 物性： _ 色 _ 味 _ 毒气体，密度比空气 _ , _ 溶于水。（收集 _ ） NO + O _

2、NO2_ 2、 NO2 物性： _ 色 _ 味 _ 毒气体，密度比空气 _ ，与水发生反应。（收集 _ ） NO2 + H2O - _ （氧化产物：还原产物 =_ ） 3、 NO2 + 02 + H2O _ NO + 02 + H2O _ 4、 _ 如何鉴别 N02和 B2 （g） _ 5、 污染： _ _ 尾气吸收：NaOH NO2 + NaOH- _ NO2 + NO + NaOH _ 三、NH3 物性 色 味气体，密度比空气 , 溶于水（1 : 700）。易液 化，可用做 齐購（收集 ） 汽车尾气处理: NO + CO 催化剂 生产生活中的含氮化合物（共 4页）2 结构 电子式 结构式

3、空间构型 与水 遇湿润的红色石蕊试纸 与酸 浓 HCI 化 性 浓 H2SO4 与盐 AICI 3 与。2 催化氧化 还原 纯氧燃烧 性 CuO CI2 1、NH3极易溶于水的原因： _ 2、 NH3易液化的原因： _ 3、 理解喷泉实验的原理 4、实验室制法 反应原理 干燥 收集 验满 尾气吸收 （防倒吸装置） 四、铵盐 物性 一色晶体， _溶于水。 不稳 定性 NH4CI NH4HCO3 化 (NH4)2CO3 性 NaOH 加热 与碱 Ca(OH) 2(S) 铵态氮肥不与 性肥料共用 生产生活中的含氮化合物（共 4页）3 1、 NH4+ + OH 加热或浓溶液-NH 3 f+ H2O 常

4、温稀溶液-NH 3 H2O 2、 NH4+离子检验 五、HNO3 电离方程式 _ （ 元 _ 酸） 物性 色液体， 挥发， 溶于水。 化 性 酸 的 通 性 紫色石蕊试液 与金属 与金属氧化物 CuO 与碱 NaOH 与某些盐 Na2CO3 不稳定性 强 氧 化 性 与金属 Cu 稀 浓 Fe/AI 常温，Fe、Al 遇浓 HNO3发生 。 Fe 过量（） 与非金属 （浓 HNO3） C S 与还原性物质 Fe2+ SO32、s2、等 1、HNO3浓度越大，氧化性 _ 。（氧化性：浓 HNO3 _ 稀 HNO3） 般，浓 HNO3的还原产物为 _ ，稀 HNO3的还原产物为 _ HNO3越稀，

5、还原产物的价态越 _ 2、工业制法 涉及的方程式： _ 待测液 NaOH 生产生活中的含氮化合物（共 4页）4 1 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4CI反应生成 NH3的是（ A 途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3:2 B 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想 C 1moICuSO4在 1100C所得混合气体 X 中 O2 一定为 0.75mol D Y 可能是葡萄糖A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 2、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ m/a A 是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 B 是氨气发生装置 D 是氨气收集、检验

6、装置 3、已知 NH3难溶于 CCI4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ） 4、五种常见物质 M，已知 Y 是单质，Z 是 NO 氧化氮），在一定条 件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ） A X 可能是一种氢化物 B M 可能是金属 C E 可能是一种有色气体 D xTy 可能是非氧化还原反应 5、 CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ X、Y、Z、E、 F 均含有同一元素 生产生活中的含氮化合物（共 4页）5 mam 回答下列问题： （1） 检查装置气密性的方法是 _ ，a 的名称是 _ ，b 的名 称是 _ ； （2

7、） 写出 NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式 _ ； （3） C 的作用是 _ ，D 的作用是 _ ，是否可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由 _ ； （4） 写出 E 中发生反应的化学方程式 _ ； （5） 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现 象 _ 3、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的 物质的量之比为 2：1 时，还原产物是（ ） A.NO 2 B.N 2 C.NO D.N 2O 4、 在 100ml 0.4mol/L 的 HNO3和 0.1mol/L 的 H2SO4混

8、合液中，向其中加入 1.92g 铜粉微热，待充分反应 后，放出的 NO 气体为（ ） A、0.02mol B、0.01mol C、0.015mol D、无法计算 5、 （双选）某单质与足量的浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为 1：4，则该元素在 反应生成物中的化合价为（ ） A 、 +2 B 、 +3 C 、 +4 D 、 +5 6、 14g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1. 12L O2 （标准状况）混合，通入水中， 恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（ ） A.1.4g B.2.4g C.3.2g D.6.4g 7、 （关系式法）硝酸铜是制备 Cu -

9、 Zn Al 系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜 晶体的质量为（ ） A. 28.2g B. 56.4g C. 64.2g D. 72.6g 8、 （双选） Mg 和某浓度的硝酸反应，消耗的物质的量比为 4:10，则硝酸的还原产物为（ ） A、 NH4NO3 B、 N2O C、 NO D、 NO2 9、 铜粉加入稀硫酸中，加热无明显现象发生，若加入一种盐溶液后，铜粉的质量减小，溶液显蓝色，同 时有气体逸出，该盐是（ ） 6、 （2013 全国大纲卷）制备氮化镁的装置示意图如下: 11 跻粗SJS B C 生产生活中的含氮化合物（共 4 页） 6 A. Fe2（SO4）

10、3 B. Na2CO3 C. KNO 3 D . FeSO4 10、 在 Cu 与稀硝酸反应中 ,如果有 1 mol 硝酸被还原 ,则被氧化的铜的物质的量为（ ） mol。 A、 3/8 B、 8/3 C、 3/2 D、 2/3 11、 （得失电子守恒法） 物质的量之比为 2: 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结 束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A. 1 : 4 B.1 : 5 C. 2: 3 D.2: 5 12、 足量铜与一定量浓硝酸恰好反应， 得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体， 这些气体与 1.6

11、8LO2 （标准状况） 混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol?L-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 13、 （元素守恒法）把 7.2g 铁粉投入 40mL 某 HNO3溶液中，充分反应后剩余固体 1.6g，产生 NO?和 NO 的混合气体 0.08mol。若不考虑 N2O4的存在，则原 HNO3溶液的物质的量浓度为（ ） -1 -1 -1 -1 A. 3.5 mol L B. 4.4mol L C. 7.0mol L D. 9.0mol

12、L 14、 （电荷守恒法）将 6.4gCu跟过量的 HNO3 （8 mol L-160mL）充分反应后，HNO3的还原产物为 NO 和 NO2。若反应后溶液中含有 n molH +，则此时溶液中含 NO3离子的物质的量为（ ） A、 0.28mol B、 0.31mol C、 （n+0.2）mol D、 （n+0.4）mol 15、 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为: A2mol B 1 mol C0.5mol D0.25mol （ ） 16、 （ 2012 四川理综）向 27.2Cu和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0

13、.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu（NO 3）2,在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉 淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） A.Cu与 CU2O 的物质的量之比为 2:1 B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L C.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L D.Cu、CU2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0.2mol 专题四 第二单元 生产生活中的含氮化合物参考答案 1、 C 2、 B 3、 D 4、 C 5、 AC 6、 C 7、 B 8、 AB 9、 C 10、 C 11、 A 1

14、2、 A 13、 C 14、 C 15、 D 16、 B 生产生活中的含氮化合物 4 页） 7 1、 B 2、 B 3、 B 4、 B 5、 C 6、 （ 1）微热 b，这时 G 中有气 泡冒出，停止加热冷却后， G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则 气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶 （2） 2NaNO2+ （NH4）2SO4 2N2T + Na2SO4 + 4出0 （3） 除去氧气（及氮氧化物） 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 （* 2 3 4） 5 N2 + 3Mg - Mg 3N2 （5） 取少量产物于试管中，加 入少量蒸馏水， 试管底部有沉淀生成， 可闻到刺激性氨味（把湿润的红色 石 蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明 产物中含有氮化镁；弃去上清液，加 入盐酸，若观察到有气泡产生， 则证 明产物中含有未反应的镁 1、 （原子守恒法）38.4gCu与适量 浓硝酸反应，当铜全部作用后，共收