双指示剂法测定混合碱样的含量

1、双指示剂法测定混合碱样的含双指示剂法测定混合碱样的含量The law of in dicators determ ines mixed base type content（江苏省盐城技师学院 环境工程系，江 苏 盐城224002）摘要:使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整 个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。abstracts: Using to determine commixture alkali contents, is acts according to i

2、n the hydrochloric acid volume computati on mixed base comp onent and the content which two end poi nts con sume, the use soluti on chemistry measureme nt time color obvious change, judges its end point of titration, the entireoperati on econom yis practical, step simple quickly, the determ in atio

3、nresult is accurate, the use is widespread.关键词:双指示剂；测定；混合碱；含量Key words: Double indicators; Determine; Mixed base; Contents本文是测定混合碱的含量，而目前测定混合碱的方法有很多种， 比如BaCl2法, 合指示剂法，自动电位滴定等。而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。用双 指示剂测定碱含量操作简单，使用的仪器在实验室里常见，整个实验不需要过多的开 销就能达到所需要的准确数据。所谓双指示剂就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在 同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定。根

4、据两个终点所消耗的盐酸标 准溶液滴定的体积，计算混合碱中各组分的含量。下面是对测定混合碱的具体分析。2、实验部分 2.1实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO 3的混合物。可采用双指示剂 法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用 HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO 3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下:NaOH+HCI=NaCI+H 20Na2CO3+HCI=NaHCO 3+NaCl8设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变

5、为橙色即为终点，此时NaHC0 3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点,PH=3.88反应方程式如下：NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2设此时消耗HCI标准溶液的体积为V2 ml根据Vi和V2可以判断出混合碱的组成当Vi>V2时，试液为Na2CO3与NaOH的混合物。当Vi<V2时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。2.1实验试剂酚酞（1 %酚酞的酒精溶液，溶解1g酚酞于90ml乙醇及10ml水中）；甲基橙（0.1% 甲基橙的水溶液，溶解1g甲基橙于1000ml热水中）;Na2CO3基准物质；混合碱;HCI （12 mol/L ）2.2实验步骤2.2.1

6、 0.1mol/L HCl标准溶液的配制量取4.5ml HCl （12mol/L）,倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中，继续摇匀，贴上标签待标定。2.2.2 0.1mol/L HCl溶液浓度的标定在分析天平上准确称取基准物 Na2CO3 0.150.2g于锥形瓶中，加25ml水使其溶 解。加甲基橙指示剂2滴。用待标定的HCI滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终 点。（近终点时剧烈摇动，或加热至沸， 使CO2分解）记下消耗溶液的体积，计算 HCI 标准溶液的准确浓度Chci计算公式如下：（另做一份空白实验，数据见表一）C2mCNa2CO3CHCI322

7、83 v HClM NAcCCcVhCI 10 2.2.3混合碱样的测定在分析天平上准确称取0.150.2g于锥形瓶中，加入少量水使其溶解，定量转移至 500ml的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。用25.00ml移液管移取25.00ml溶液于锥形瓶中，加23滴酚酞，以HCI标准溶液滴定至红色变微红色，为第一终点，记下 HCI标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙，继续用HCI标准溶液滴定，液体由黄色恰 变橙色，为第二终点，记下 HCI标准溶液体积V2。平行测定三次。根据 V1，V2的大小判断混合物的组成，并计算各组分的含量，计算公式如下:（另做一份空白实验，数据 见表二，滴定曲线见图一）当V1&

8、gt;V2时，试液为 NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以 质量浓度g L 一1表示）可由下式计算：c(Vi V2)Mao±NaOH%100100%m1 M Na2CO32V2-Na2CO3%2 1000 100%mNaOH和Na2CO3的含量(以当V1<V2时，试液为Na-CO3和NaHCO3的混合物, 质量浓度g L 一1表示)可由下式计算：Na 2CO3 %2V11 M Na2CO32 1000 100%M NaHCO,C(V2 V1)-100%NaHCO3%1000m3、数据记录与处理3.1 0.1mol/l HCl溶液浓度的标定(表一)编目

9、i号 项1234567Tm(Na2CO3)/g终占乙八、(ml)0.15120.15110.15120.15120.15110.15120.0000HC l滴疋读终占乙八、(ml)26.2326.2226.2326.2426.2226.230.01起点(ml)0.000.000.000.000.000.000.00数(ml)真实 值（ml）26.2226.2126.2226.2326.2126.22C(HCI) /0.100.100.100.100.100.10molL -1888788888888C(HCI)平均值(mol L0.1088-1)极差00.93.2混合碱的测定（表二）编页目&#

10、39;、1234碱样（g）1.7150V碱样（ml）25. 0025. 0025. 0025.00VHCI （起点）（ml）0.000.000.000.0()(VHCl终点)mlV1(ml)25. 6125. 6325.610O1V2(ml)7.637.647.630O1VHCl（实Vi（ml）25.6025.6225.60际）mlV27.627.637.62（ml）Vi（平均）ml25.61V2（平均）ml7.62NaOH%45.64极差0.4Na2CO3 %51.27极差1.412'1A 混合礴组成V NaOH+Na2CO3 混合碱酒定曲线图一）NaOH+HCI NaCI+H2O4

11、.结果本次实验中Vi>V2 ,所以可以判定混合碱的成分是 NaOH与Na2CO3的混合物。计算出NaOH的含量为45.64%，Na2CO3的含量为51.27% ;最后得知NaOH的实际 含量为45.70%, Na2CO3的实际含量为51.30%,最后分别计算出NaOH, Na2CO3的回收 率NaOH 的回收率=(45.64/45.70) 100%=99.87%Na2CO3 的回收率=(51.27/51.30) 100%=99.94%5.注意点1、实验中盐酸的标定要注意终点时生成的是 H2CO3饱和溶液，pH为3.9，为了 防止终点提前，必须尽可能驱除 CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热；本文 采用的是剧烈振荡溶液。2、碱测定在第一终点时生成 NaHCO3应尽可能保证CO2不丢失，滴定速度一定 不能过快！否则会造成HCI局部过浓，引起CO2的丢失，摇动应该缓慢不要剧烈振动。3、实验是采用双指示剂法测定混合碱的含量，由于使用了酚酞（由红色至无色） ： 甲基橙（由黄色至橙色），颜色变化不是太明显，并存在主观因素，分析结果的误差较大，本文采用对照的方法提高分析结果的准确度。6.结论混合碱含量的测定，使用双指示剂，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判 断两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，整个操作经济实用，步 骤简单快捷，测定结果较为