高一化学必修一期末测试卷

1、学习必备欢迎下载期末测试题第卷一、选择题1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是()。A NO2B Cl 2C SO2DN22下列物质中，属于电解质的是()。 ACO2BH 2C Na2SO4D Cu3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()。A 蔗糖溶液B盐酸C氯化钠溶液D Fe( OH) 3 胶体4合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。A 碳素钢B黄铜C硬铝D水银5常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。A 氢氧化钠溶液B浓盐酸 C浓硝酸D稀硝酸6下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是 ()。

2、A MgB.Al C SiD Cl 27下列名词中，不属于物理量的是( )。A 物质的量B 质量C摩尔D 长度8下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是()。 A FeCl 2B Na2SC FeCl3D SO29下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是()。 A烧瓶 B 烧杯C试管D量筒10下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是()。A 化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应11下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()。A 烧杯B分液漏斗C铁架台D温度计12下列物质种类中，前者包含后者的是( )。A 混合物 溶液B电解质化合物C浊液胶体D 单质化合物13硅及其化合物在材料领

3、域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。A 晶体硅是良好的半导体材料B硅是地壳中含量最多的元素C SiO2 不溶于水，也不溶于任何酸D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液14科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。 1 mol H 3 和 1 mol H 2具有相同的 ()。A 分子数B原子数C质子数D 电子数15下列仪器中，常用于物质分离的是( )。学习必备欢迎下载A BCD 16下列关于NO 2跟H2O 反应的说法中，正确的是()。A NO2 只作氧化剂B NO2 只作还原剂C NO 2 既作氧化剂，又作还原剂D NO2 既不作氧化剂，又不作还原剂17下列关于实验事故或药品的处理方法中

4、，正确的是()。A 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖18欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是()。A 水B 氢氧化钠溶液C稀硫酸D稀硝酸19下列各组离子在溶液中能大量共存的是()、Al、Cl、 SO42、 NO。 A Na3B Cu 2、 Cl3 、OHC Ca2 、Na 、 CO 32 、 NO3D H、 SO42 、 NO3 、 OH 20下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()。 A 氢氟酸 B 氢氧化钠溶液C盐酸 D

5、水玻璃21下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()。A CuO CuB Fe FeCl2C H2SO4 SO2DHNO 3 N2O22下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是()。A 用过滤的方法分离溶液和胶体B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体23下列反应的离子方程式中，书写正确的是()。A 钾跟水反应 2OH H2 B铁粉跟稀盐酸反应2Fe33H22K 2H2O 2K6H 2FeC氢氧化钙溶液跟碳酸反应Ca2 CO 32 CaCO3 D碳酸钙跟盐酸反应CO32 2H H2OCO224 NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关NA 的叙

6、述中，正确的是()。A 1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB 14 g 氮气所含的氮原子数为 NAC标准状况下， 22.4 L 水所含的水分子数为NAD 在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2NA25下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()。学习必备欢迎下载A Fe2O3 跟稀硝酸反应B 铜跟稀硝酸反应C CuO 跟稀硝酸反应D Al ( OH) 3 跟稀硝酸反应第卷二、填空题26工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。( 1) 食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_ 。( 2) 20XX年 4 月15 日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成

7、液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_ (用离子方程式表示) 。( 3) 事件过后， 附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_ (结合化学方程式解释) 。27碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。( 1) 碳酸氢钠的化学式是_，俗称 _ ，其水溶液显_性。 ( 填“酸”、“碱”或“中”) 。( 2) 碳酸氢钠可治疗胃酸( 0.2% 0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为_ 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2 的量，前者_后者 ( 填“”、“”或“”) 。( 3) 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_。三、实验题28某小组同

8、学欲研究SO2 的性质。( 1) 将相关的含硫物质分为如下表所示3 组，第2 组中物质X 的化学式是。第 1 组第 2 组第 3 组S(单质)、 X 、 Na2SO3、NaHSO 3、 H2SO4、 Na2SO4、NaHSO 4( 2) 利用下图所示的装置研究SO2 的性质：( 熔点： SO276.1 ， SO316.8 ；沸点： SO2 10 ， SO3 45 )装置模拟工业生产中SO2 催化氧化的反应，其化学方程式是。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是；装置中溶液逐渐褪色，生成 Mn 2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有40 mL 2.5 m

9、ol / L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是。学习必备欢迎下载四、推断题29某混合物A ，含有 Al 2( SO4) 3、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。NaOH 溶液沉淀 C沉淀 F水溶液 DANaOH 溶液溶液 G过量稀氨水加热固体 B沉淀 E请回答下列问题。稀硫酸( 1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_ 。( 2) B 、C、D 、 E 4 种物质的化学式为：B_ 、 C_、 D_、 E_ 。( 3) 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ 。沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 _ 。溶液 G 与过量稀氨水

10、反应的化学方程式为_ 。五、计算题30 2.4 g 镁与 100 mL 稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求： ( 1) 产生的气体在标准状况下的体积。( 2) 反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。学习必备欢迎下载参考答案第卷一、选择题1 D解析：考查空气污染的常识。2 C 解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。3 D解析：考查胶体的性质。4D解析：考查常见的合金。注意水银是金属汞，是纯金属。5 C解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。6B解析：考查金属铝的特性。7C解析：考查基本概念。8 A解析：Fe与Cl 2反应生成FeCl3。9 C10D解析：考查氧化还原反应

11、与四大基本反应的关系。11D解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。12A解析： C、D是属于并列关系；B 是后者包含前者的关系。13A解析： B 氧是地壳中含量最多的元素；CSiO2 不溶于大部分酸，但溶于HF ；D 用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。14 A解析：1 mol H 3 的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、 3NA 、 3NA 、3NA；1 mol H 2 的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、 2NA、 2NA、 2NA 。15 B 解析：考查常见仪器的功能。16C 解析： 3NO 2 H2O2HNO 3 NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以N

12、O2既作氧化剂，又作还原剂。17 B 解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。18 C 解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。2不能共存； C 中 Ca2与 CO2与 OH不能共存。19 A 解析： B 中 Cu与 OH3不能共存； D 中 H20C 解析盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。21 B 解析加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的选项。22 A 解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。23 A 解析： B Fe 2H Fe2 H 2； C Ca2 2OH H 2CO3 CaCO3 2H2 O D CaCO3 2H Ca2 H2 O CO2。24B 解析： A 有的

13、物质中不含分子；C标准状况下，水不是气态；D在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为NA 。25 B 解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是否降低。第卷二、填空题26 ( 1) NaCl Na Cl ( 2) Cl 2 2OH ClO Cl H 2O( 3) Cl 2 H2O HClO HCl ，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色学习必备欢迎下载解析： ( 1) 注意区分电离和电解。电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。27 ( 1) NaHCO 3 小苏打碱 (

14、2) HCO 3 HH 2OCO2 ( 3) 2NaHCO 3Na2CO3 CO2 H 2O解析：考查碳酸氢钠的性质。三、实验题催化剂28 ( 1) H 2SO3( 2) 2SO2 O22SO3使 SO3 凝结成固体与 SO2 分离5SO2 2H 2O 2MnO 4 5SO 42 2Mn 2 4H 3SO2 4NaOH Na2 SO3 2NaHSO 3 H2O解析：本题主要考查SO2 和 SO3 的性质。四、推断题29 ( 1) 过滤( 2) Al 2O3Fe2O3NaAlO 2Al ( OH) 3( 3) Al 2O3 2OH 2AlO 2H2OAl ( OH ) 3 3H Al 3 3H2OAl 2( SO4) 3 6NH 3· H 2O 2Al ( OH ) 3 3( NH 4) 2SO4解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al 、Al 2O3、Al ( OH ) 3 的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al 3或 AlO 2 。五、计算题30解： n( Mg ) m( Mg ）2.4 g 0.1 molM( Mg ）24 g/ molMg 2H Mg 2H21 mol1 mol22.4 L0.