高一化学必修一课后习题答案

1、学习好资料化学（必修） 1 课后习题参考答案第一章第一节1 C2C3 CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1D2B3B4B5 65 mg/dL 110mg/dL （ 1mmol=10-3mol ）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7 14mL8 n(Ca)： n(Mg) ： n(Cu)： n(Fe)=

2、224： 140： 35： 29 1） 0.2mol2） Cu2+： 0.2molCl- ： 0.4mol10 40 （ M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题1 C2 B3A4BC5 C6 (1) 不正确。（标况下）（ 2）不正确。（溶液体积不为 1L）（ 3）不正确。（水标况下不是气体）（ 4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（ 1） 5%（ 2） 0.28mol/L8欢迎下载稀硫酸铁 粉Fe、Cu过 滤FeSO4 溶液过 滤FeSO4 溶液蒸发结晶9 1.42 g，操作步骤略。第二章第一节12树状分类法略5分散系分散质粒子大

3、小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆6 BD7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH -金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH -=H 2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3 C4C 5C 6 B 7D8 (1)+-2+2Cl-NaOH=Na +

4、OH(2) CuCl 2=Cu(3)Fe2(SO4)3 =2Fe3+3SO 42-(4) Ba(NO 3)2=Ba2+2NO 3-2-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+9 (1) SO4学习好资料(3) CO 32- +2H + =H2O+CO 2(4) 不反应。10（ 1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH) 2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O(3)强 酸 +CaCO3= 可 溶 钙 盐 +H 2O+CO 2(4)强 酸 + 可 溶 盐 = 可 溶 盐+H 2O+CO 2(5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu11金属导电的原因是自由电子在外加

5、电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节1电子 氧化还原失去氧化还原得到还原氧化3+等H 2C CO 金属单质等2 O2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H2 O2 Fe3氧化 S+O2=点燃 =SO2还原4C 5 D 6C 7C B 8B C-9（ 1）还原剂 H 2氧化剂 O2 转移电子4e（ 2）还原剂 P氧化剂 O2 转移电子20e-（ 3） KClO 3 既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（ 4）还原剂 H2氧化剂 WO 3 转移

6、电子6e-10略第二章复习题1（ 1）A 组 CO2 ；B 组 非金属单质或气体等；C 组 O2 ； D组酸或强电解质等（ 2） 2Cu+O 2+H2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO 3 转移 4e-2还原性3 C；S 和 KNO 34A 5 C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸H+OH -=H 2OCO32-+2H +=H 2O+CO 2+2-2+2H +SO4+2OH +Ba=2H 2O+BaSO 412该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO 3CaCO3+2H + =Ca2+H 2O+CO 2Ag + +Cl - =AgCl若还有硝

7、酸钡，则还有下列反应：欢迎下载Ba2+CO 32- =BaCO3BaCO 3+2H + =Ba 2+H 2O+CO 2 第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O 2=2Na2O( 白色固体 )2Na+O 2=加热 =Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 22 B3B4D5 D 6A7 (1)3Fe+4H 2O(g)= 高温 =Fe3O4+4H 2(2)2Al+6H + =2Al 3+3H 2(3)2Al+2OH-(4)2+2+2H 2O=2Al

8、O 2 +3H 2Zn+Cu =Zn+Cu8 6.72L （ 0.3mol ）9 Al 放出的氢气多。第三章第二节1 2Na2O2+2H 2O= 4NaOH+O 2转移 2e-2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2 转移 2e-2 酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4D 5 B 6B 7C 8D 9D10 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu 2+转移 2e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+ +2OH -=Fe(OH) 24Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-12Na 2CO3 21.2g0.2 mol

9、第三章第三节10 55%21×103 t第三章复习题1B2 C3D4D5 A6C7略8一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH -+CO 2=CO 32- +H2O CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH -+2H 2 O=2AlO 2-+3H 29 CaCO3= 高 温 =CaO+CO 2CaO+H 2O=Ca(OH) 2Na2 CO3+Ca(OH) 2=CaCO 3学习好资料+2NaOH10取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，

10、透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液， 先出现白色沉淀， 继而沉淀逐渐消失， 说明原溶液中含有 Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。11 53%1： 1第四章第一节（ P80 课后习题 ）1（ 1）（ 2）（ 3）2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、稳定。其实能与HF、 NaOH 溶液不溶于水反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、稳定。跟玻璃一样， 与 HF、NaOH不溶于水溶液反应。3 Na2SiO 3 + H 2 SO4 + H 2O = H 4SiO 4 +Na

11、2SO4H 4SiO 4 = H 2SiO 3 + H 2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸 ）4 B（注： SiO2+4HF = SiF 4O；NaOH 与 SiO 2 的反应太慢，故并不选 D 。）+2H5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO 2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为 SiO 2 晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。欢迎下载7SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O、Na2CO3+SiO 2 高温 Na2SiO3

12、+CO2 （ 注：其实水玻璃是指 Na2SiO 3 的水溶液，并非Na2SiO3 本身， Na2SiO 3 叫 “泡花碱 ”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产。9（ 1）还原剂（ 2）化合反应置换反应还原剂（ 3）SiO 2 （沙滩物质 ） Si（粗） Si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）10（ 1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（ 2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（ 3）CO2、 SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2 常温下为气体，而 SiO

13、2为非常坚硬的固体。 但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物， 可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。11（ 1） n（ Na2O）： n（CaO）： n（ SiO2） = 13% ： 11.7% ： 75.3%=1： 1： 6625660化学式为： Na2O·CaO·6SiO 2（ 2 ）纯碱： 72t石灰石： 81 t石英： 246 t12略第四章第二节（ P87 课后习题 ）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl 2+H2O=HCl+HClO ，生成的 HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

14、2实验现象解释或离子方程式学习好资料滴入硝酸银溶产生白色沉淀Cl 2+H 2O=HCl+HClO，液Cl -+Ag + =AgCl 滴在蓝色石蕊先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白试纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4D5 C6 B7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精 ”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。 保存也是一样要注意密封。10防止过多的

15、接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（ 1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。-（ 2）吸收 Cl 2： Cl 2+2OH = Cl +ClO +H2O ，减轻其污染。12（ 1） Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl -Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl -（ 2） Br2 +2I - = I 2+2Br -13（ 1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感， 而食盐水无滑腻感； （ 3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（ 4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（ 5）用石灰水鉴别 14（ 1）1.43 g（

16、2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2 。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15略第四章第三节 （ P95 课后习题 ）1 CaO+SO 2 = CaSO3 2CaSO3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H 2O2（ 1）高温下促使N 2、 O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使 N2 、O2 放电反应。（2） 2NO+2CO催化剂 CO2+N 2（3）3 A4C5C6 D7D8 C欢迎下载9 （ 1 ） 2SO2+O22SO3 （ 2 ） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O（ 3 ）3NO 2+H 2O=2HN

17、O 3+NO（ 2） 448 m310（ 1） 1280 kg= 1.28 t（ 3） 720 t11略第四章 第四节 （ P103 课后习题 ）1（ 1）酸性（酸的氧化性） （ 2）吸水性 （3）脱水性（ 4）强氧化性（ 5）强氧化性2B 3C 4B 5AB（但要明确， 这二者的红色是不同的）6A7C8D9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。2+2-3Cu+8HNO 3 （稀） =3Cu （ NO3 ） 2+2NO +4H2O Ba+SO4 = BaSO 410请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中

18、性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。 要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用无 CaCl 2 干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合。也不宜用碱石灰。NH3 可用碱石灰，或生石灰。 不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3（类似于结晶水合物）。-10.5mol ·L-1-1-1-112（ 1） 1.0 mol L·（ 2）1.0 mol L·1.0 mol L·1.5 mol L·-12-的浓度）（ 3） 1.5 mol L· （实际上等于溶液里SO413略第四章 章复习题 （P107）1 MnO