高一化学必修二期中考试试题

1、读书破万卷下笔如有神高一化学必修2 期中考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分. 共 100 分，考试用时90 分钟 .第卷（选择题，共60 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量H 1 C-12 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ag 108一 . 选择题 ( 本大题共20 小题 , 每题 3 分 , 共 60 分 . 每题只有一个选项符合题意)1 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说C. 发现了稀有气体B.D.发现了元素周期律提出了分子学说2、元素性质呈周期性变化根本原因是：A、元素的相对原子质量逐渐增大B 、核外电子排布呈周期性变化

2、C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3. 下列说法中错误的是（）（）A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A Na2O2B KOHC CaCl2D CO25关于原子结构的叙述正确的是( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8 个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是86. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使

3、反应速率加快的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量 CuSO4 溶液D. 不用铁片，改用铁粉7下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应8对于反应A2 3B22C 来说，以下表示中，反应速率最快的是A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (LC. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L9. 下列说法正确的是（）· s)· s)（

4、）A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素读书破万卷下笔如有神10、 X元素的阳离子与 A. 原子序数：Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是X< YB. 原子半径： X< YC.离子半径：X> YD. 最外层电子数：X< Y11镍氢电池的总反应式是H 2+2NiO(OH)时，负极上发生反应的物质是A、 NiO(OH)B、 Ni(OH)C22Ni(OH)、 H2（D2根据此反应式判断， 此电池放电）、 H2 和 NiO(OH)12.

5、下列各组性质比较中，正确的是（）酸性： HClO4>HBrO4>HIO4碱性： Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2氧化性： F>C>O还原性： Cl<S<Si气态氢化物稳定性：HF HClH2SA、B、C、D、13 A、 B、C 都是金属，把A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。A、 B、 C金属的活动性顺序为（）A A>B>CB A>C>BC B>A>CD B>C>A14、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A

6、.CaCl 2 和 Na2SB.Na 2O 和 Na2O2C.CO 2 和 CaOD.HCl15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16 对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是A M 、 N、 Q 三种物质的浓度一定相等BM、 N 全部变成了Q和 NaOH（）C反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止17在一定温度下，反应A单位时间里生成A2 （气）

7、B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（n molA 2 ，同时生成 n molAB）B容器中的总压强不随时间而变化C A2、 B2、 AB的物质的量之比满足1： 2：3D单位时间里生成2n molAB 的同时生成n molB 2。18在反应： C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强ABCD19已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A X 的能量一定低于M的， Y 的能量一定低于N 的（）（）B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的D X

8、 和 Y 的总能量一定低于M和 N 的总能量能量20、在图所示的装置中，a 的活动性比氢要强，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）。A 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B a 是正极， b 是负极C导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极读书破万卷下笔如有神D a 极上发生了氧化反应第卷（非选择题,6 小题共 50 分）二 . 填空题 (44 分)21 1（ 5 分）下列五种物质中Ne H 2O NH 3 KOH Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）22（ 5 分）当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率_时，反应物

9、和生成物的不再改变，就达到了平衡状态。对于一定条件下的反应2SO2+O22SO3 当有 2mol SO 3 生成同时也有_mol生成，则反应达到了平衡状态。23（ 10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原” ）。电极反应式为,锌片上观察到的现象为银为极 , 电极上发生的是反应（“氧化”或“还原” ） ,电极反应式是，银片上观察到的现象是。24. （ 15 分）下表是周期表中的一部分 , 根据 A I 在周期表中的位置 , 第 (1) (4) 小题用元素符号或化学式 回答，（ 5）（ 8）小题按题目要求回答。族IAA A A AAAO周期1A2D

10、EGI3BCFH(1)表中元素 , 化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是.(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是.(3)A分别与 D、 E、 F、 G、 H 形成的化合物中 , 最稳定的，(4)在 B、 C、E、 F、 G、 H 中 , 原子半径最大的是，（ 5）A 和 D 组成化合物的电子式，（ 6）A 和 E 组成化合物的化学式，（ 7）用电子式表示 B 和 H 组成化合物的形成过程（ 8）B 的最高价氧化物的水化物和C 的最高价氧化物相互反应的离子方程式。25（ 9 分） A 、B、C、D 均是短周期元素，A 和 B

11、 同周期，B 和 C 同族， A 元素族序数是周期数的三倍，B 原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B 与 A 能生成化合物BA 2，CA 生成化合物CA 2， A 的阴离子与D 的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同， D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A 或 D2A 2。请回答（ 1）（ 2 分）写出元素符号B：C：（ 2）（ 3 分） BA 2 的电子式， BA 2 分子中化学键属于键 .。与读书破万卷下笔如有神（3）（2分） D2A 2 的化学式，灼烧这化合物火焰呈色。（4）（2分） C 在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图三、计算题 (6 分

12、 )26、在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO 2 和 2 mol O 2，在一定条件下开始反应。 2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO 2，请计算：（1） 2 min 末 SO3 的浓度；（ 2）2 min 内 SO2 的平均反应速率。（ 3）2 min 末 SO2 的转化率。读书破万卷下笔如有神20XX 年高一化学必修2 期中考试试题答题卡一、选择题（ 每题只有一个正确选项，填在下面表格内每题3分，共 20题60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：21、22、23、24、 (1) _ ， _ ， _， _。(2)_ ， _ ， _(3) _ _(4) _(5) _ _(6) _ _(8)25. (1) _ ， _(2) _ ， _(3) _ ， _ (4) _ ， _ _三、计算题 (6 分 )26.读书破万卷下笔如有神参考答案一