高一化学必修二第一单元知识点总结

1、名师总结优秀知识点高一化学必修二知识点总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核注意：中子（ N 个）质量数 (A)质子数 (Z) 中子数 (N)Z原子序数dengyu 核电荷数 =质子数 =原子的核外电子1.原子数 A X数核外电子（ Z 个）熟背前 20 号元素，熟悉1 20 号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8 个（ K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数

2、不超过32 个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于 原子来说 )二、元素周期表1.编排原则：名师总结优秀知识点按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12 种元素短周期第二周期28 种元素周期第三

3、周期38 种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632 种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族：A A 共 7 个主族族副族： B B、BB，共 7 个副族（ 18个纵行）第族 ：三个纵行，位于B 和B 之间（ 16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律名师总结优秀知识点第三周期元素11 Na12 Mg13 Al

4、14 Si15P16S17 Cl18 Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价 1 2 3 45 6 7 43 2 1(4)金属性、非金金属性减弱，非金属性增强属性(5)单质与水或酸冷水热水与与酸反置换难易剧烈酸快应慢(6)氢化物的化学SiH 4PH 3H 2SHCl式(7)与 H2 化合的由难到 易难易(8) 氢化物的稳定稳定性 增强性(9) 最高价氧化Na 2OMgOAl 2O3SiO 2P2O5SO 3Cl 2 O7物的化学式最(10)化 学NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3H 2SiO 3H3PO 4H2SO4HClO 4

5、高式价(11)酸 碱强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强氧性氧化物酸的酸化(12) 变 化碱性减弱，酸性增强名师总结优秀知识点物规律对应水化物第A 族碱金属元素 ：LiNaKRbCsFr （ Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第 A 族卤族元素： FClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1 ）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易 （难）；氢氧化物碱性强 （弱）；相互置换反应（强制弱） Fe CuSO 4FeSO 4 Cu 。（ 2 ）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化

6、物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 22NaCl Br 2。（）同周期比较：金属性： Na Mg Al 与酸或水反应：从易难碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3非金属性： Si P S Cl（ tips ：可以画元素周期表来判断）单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH 4 PH 3 H 2S HCl酸性 (含氧酸 )： H 2 SiO 3 H3 PO 4 H 2SO 4 名师总结优秀知识点HClO 4（）同主族比较：金属性：Li Na K Rb Cs（碱金属元素）非金属性： F Cl Br （I卤族元素）与酸或水反应：从难易单质与氢气反应：从易难碱

7、 性 ： LiOH NaOH KOH RbOH 氢化物稳定： HF HCl HBr HICsOH（）金属性： Li Na K Rb Cs非金属性： F Cl Br I（同金属性）还原性 (失电子能力 )： Li Na K氧化性（注意是元素的单质）： F2Rb Cs Cl 2 Br 2I 2氧化性 (得电子能力 )： Li Na K Rb 还原性： F Cl Br I Cs- 注：其离子的氧化性强弱与金属性的顺序相反酸性 ( 无氧酸 )： HF HCl HBr HI注：非金属元素的离子的还原性和其元素的非金属性相反其酸性（注意是无氧酸像氰化物）的排列顺序同其离子的还原性排列顺序比较粒子 (包括原

8、子、离子)半径的方法 ( “三看”)：（1 ）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（因为电子层数是半径的主导因素）（2 ）电子层数相同时（同一周期），再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。名师总结优秀知识点元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，3是长周期。其中第7周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，A- A是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素 共同组成。B（ bi ） - B是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。3 、元素所在的周期序数 =电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着

9、核电荷数的递增，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子半径逐渐减小， 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱（虽然核电荷数的递增有影响，但是影响不如原子半径逐渐增大来的大），元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.对于元素周期表，从左到右、从下到上，指向整张表的最右上角，元素非金属性的变化趋势都是逐渐增大的，右上角的F 氟元素是非金属性最高的元素（稀有气体所在的0族不被包括在元素金属性和非金属性的讨论中。所以0 族不应用于这个规律）从右到左， 从上到下，指向整张表的最左下角，元素金属性的变化趋势是逐渐增大，左下角的 Fr 元素金属性最大（？）名师总结优秀知识点5、位 -构 -性：元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。 我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构， 预测元素的性质元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在 过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料。* 题型1. 推断题截取片段