高一化学必修二第一章单元测试题.

1、学习必备欢迎下载高一化学必修二第一章单元测试题一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分 )1下列说法中正确的是()A 通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.146C 和 177N 的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素191C已知铱的一种核素是77Ir ，则其核内的中子数是114D钾的原子结构示意图为2在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C： 12Cl： 35.5 S： 32 Cu： 64 等。请问这些数值准确的说法应该是()A 某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C某种元素的平均相对原子质量D某种元素的平均相对原子质量的近似值3下

2、列有关碱金属元素的说法正确的是()A 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B从锂到铯，密度由小到大C从锂到铯，熔沸点依次升高D钠与水反应不如钾与水反应剧烈4下列各组物质中，互为同位素的是()AD2O 和 H2OB 235U 和 238UCO3 和 O2D SO3 和 SO25X 、Y 、Z 和 R 分别代表四种元素，如果aX m 、bY n 、cZ n、dRm 四种离子的电子层结构相同 (a、 b、 c、 d 为元素的核电荷数 )，则下列关系正确的是()A b d n mB a b nmCa c m nD c d m n6A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：

3、原子半径 A B；离子半径 A B ；原子序数 A B；原子最外层电子数A B；A 的正价与 B 的负价绝对值不一定相等。其中正确的是()A B CD 7下列说法错误的是()A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A KClB Na 2SCNa 2OD K 2S9下列叙述正确的是()A 发生化学反应时失去

4、电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10若周期表 A 族中的某元素X 和 A 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是()A 形成了 X 3离子和 Y 2 离子学习必备欢迎下载B形成的化合物中含有离子键C形成分子式为 X3Y 2 的化合物D形成的化合物可能具有两性11据最新报道： 用 10B 合成的 10B 20 分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是 ()A 硼元素的质量数是 10B10B 的中子数与核外电子数不同C10B 20 是一种新合成的化合物D 10B2

5、0 具有较强的化学活性12.NSOSi原子半径 /nm0.0750.1020.0740.117根据以上数据，磷原子的半径可能是()A 0.080 nmB 0.110 nmC0.120 nmD 0.070 nm13已知 A 为第 A 族元素， B 为第 A 族元素， 它们的原子序数分别为m 和 n，且 A 、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()A n m 1B n m 11Cn m 25D n m 1014据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关 N4 的说法正确的是 ()A N4 与 N 2 互为同素异形体BN 4 与 N 2 互为同位素C相同质量的 N4 和 N 2 含原子个数

6、比为1 2D N4 的摩尔质量是 56 g15下列物质对应的电子式书写正确的是()·A NH 4Br ： NH 4 Br ····BCaCl 2： Cl Ca2 Cl ···· ·····16下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A SiH 4、 PH3、 H2S、 HCl BHF 、 HCl 、HBr 、 HICPH 3、 H2S、 HCl 、 HFD NH 3、 PH3、 AsH 3、 HF二、非选择题(共 52 分 )17 (20XX

7、 年梅州中学单元测试)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下(部分 )：元素8O16SSe52Te性质单质沸点 () 183444.66851 390主要化合价 2 2， 4， 6 2， 4， 6原子半径 (nm)0.0740.1020.1160.143单质与 H2 反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为_ ，硫原子的电子式为 _ 。(2)碲的主要化合价可能有_ 。(3) 氧元素比硫元素非金属性_( 填强或弱 ) 。请用化学方程式证明该结论：_ 。(4)H 2O2 可 以 作 脱 氯 剂 ， 用 于 消 除 水 中 的Cl 2 ， 写 出 该 反 应

8、的 化 学 方 程 式 ：_ 。学习必备欢迎下载18已知某粒子的结构示意图为：，试回答：(1)当 x y 10 时，该粒子为_( 填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2) 当 y 8 时，粒子可能为 _ 、 _、 _ 、 _ 、_。 (填名称 )(3) 写出 y 3 与 y 7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_ 。19 (1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、 B 、C、 D 四种元素的叙述正确的是 _ 。 (填序号，下同 )A 原子半径大小比较为A B CDB生成的氢化物稳定性为A B CDCA 与 C 形成的阴离子可能有AC23 D A 、 B、 C、 D

9、 的单质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X 为核电荷数，Y 为元素的有关性质 )。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第 A 族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_； F 、Na 、 Mg 2 、 Al 3 的离子半径大小 _。(3)元素 X、 Y 、 Z 、 M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4 3； N、 Z 、 X 的离子半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体。据此回答： N 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 _ 。

10、工业上制取单质 M 的化学方程式 _ 。20 A 、 B、 C、 D 四种元素的核电荷数均小于18， A 元素原子核外只有 1 个电子； B是地壳中含量最多的元素；B、 C 可形成两种化合物CB 和 CB 2， C 的最高正价与最低负价绝对值相等， CB 有毒， CB 2 可用于灭火； D 具有与 Ne 原子相同的电子层结构。(1)试判断 A、 B、 C、D 四种元素的名称。A_ ， B_ ， C_，D_ 。(2)由 A 、B 、D 三种元素组成的化合物的电子式为_， CB 2 的电子式为_ 。(3)如右图所示， 在烧瓶中收集满CB2 气体，用带导管 (导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当

11、打开胶塞迅速倒入浓的A 、 B、 D 三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是 _ 。学习必备欢迎下载21通常情况下，微粒A 和 B 为分子， C 和 E 为阳离子， D 为阴离子，它们都含有10 个电子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出C 和 D；A 、 B、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4 种微粒：A ： _B： _C：_D： _(2)写出 A、 B、 E 三种微粒反应的离子方程式：_，_ 。，22(20XX 年泗县一中高一月考)A 、B、C、D 、E 都是短周期元素，原子序数依次增大A 、 B 处于同一周期，C、

12、D、 E 同处另一周期。C、 B 可按原子个数比2 1 和 11 分别形成两种化合物甲和乙。D、 A 按原子个数比3 2 形成化合物丙。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B 元素在周期表中的位置是_ 。(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_ 。(3)写出 E 的最高价氧化物对应的水化物分别与 A 、C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： _ ； _ 。(4)D 、 A 按原子个数比3 2 形成化合物丙的化学式为 _ 。23如图所示，已知A 元素的最低化合价为3 价，它的最高价氧化物含氧56.21% ，原子核

13、内中子数比质子数多1，试回答：(1)写出它们的元素符号：A_ ， B_ ， C_ ， D_ ， E_ 。(2)A 、 B、 C、 D 的气态氢化物稳定性最差的是_ 。(3)A 、 B、 C 的原子半径由小到大的顺序是_ 。(4)A 、 B、 C 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。24下列变化中， Br 2 挥发，烧碱熔化，NaCl 溶于水， H 2SO4 溶于水， O2溶于水， Na2O2 溶于水。 (下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是_。仅发生离子键破坏的是_。仅发生共价键破坏的是_。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_ 。三 .解答题25. 实验室用二氧化锰和

14、浓盐酸反应制取氯气，( ）若用200mL10mol· L 1 的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应发) ，则产生氯气的物质的量为0.56mol(填大、小于、等于( 不考虑氯化氢挥) ，原因是。( ） 870二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？学习必备欢迎下载高一化学必修二第一章单元测试题答案1.C 2.D解析】 相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量( 用该核素原子实际质量与 12C原子实际质量的1/12相比所得的数值 ) ，核素的近似相对原子质量( 通常用质量数代替 ) ，元素的平均相对原子质量( 根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所

15、占原子百分数计算出来的平均值) ，我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值 ( 取相对近似整数，这样在计算时比较方便) 。 3. D【解析】 锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。4. B【解析】 同位素为质子数相同中子数不同的原子。 5. A【解析】 验证备选项，如A 中，根据字母对应的离子可知，描述的是 bY n 、 dRm的关系。由电子层结构相同，可得：bn d m，移项得 b d n m。 6. B【解析】 由题干知， A 为金属元素， B 为非金属元素， A 比 B 多一个电子层， A 的原子半径大于 B ， A 的离子半径小于B 。A 可能

16、与 B 同主族，也可能在B 的前面一个或几个主族。 7. AD 【解析】 离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离子。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同。 8. D【解析】 由 Y 的最高正价与负价的绝对值之差是4，可确定 Y为 A 族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可得出该物质K 2S。 9. BC 【解析】 失电子数的多少与金属性的强弱无关。能与酸反应的氧化物，可能为碱性氧化物， 也可能为两性氧化物。 10. C【解析】 A 族某元素 X 显 3 价， A 族元素显 2 价，形成的化合物为X 2Y 3。 11.D12.B 13. D 【解析】 第 A 族、第 A 族短周期中相邻原

17、子序数差为1；四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在，故第 A 族、第 A 族原子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差25。 14. A 【解析】 N4 与 N2 都为 N 元素的单质，故互为同素异形体； C 中原子个数比应为1 1；D 中 N 4 的摩尔质量为56 g ·mol 1 。15. D【解析】 铵根离子的电子式为 H NH··2H，氯离子的电子式为H，钙离子的电子式为Ca··· Cl ， N2 电子式为 N ?N。所以A 、 B 、C 均不正确。 16.B··17.【答案】(1)

18、3;S··(2) 2、 4、 6(3)强O2 2H 2S=2S 2H 2O(4)Cl 2 H2O2=2HCl O218. 【答案】 (1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(3)Al(OH) 3 3H =Al 3 3H 2O【解析】 (1)当 x y 10 时， x 10 y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； (2)当 y 8 时，应为有 18 个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子； (3)y 3 时为铝原子、 y 7 时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH) 3 3H =Al 3

19、 3H 2O19. 【答案】 (1)C (2) B C A (3) HClO 4高温 SiO 22C=Si 2CO 【解析】 本题考查元素周期律。(1) 由元素在元素周期表中的位置可知：A 、B、C、D分别为 C、 N、 O、 P 四种元素，四种原子半径大小为r (D) r(A) r(B) r(C) ，氢化物的稳定性为 C B A D，四种单质中碳可以导电，所以答案为C； (2)同主族元素的最外层电子数相同， 所以为 B，第三周期元素的最高化合价是依次升高的，所以为 C；F 、Na 、Mg 2 、 Al 3 核外电子层结构相同，所以离子半径依次减小。(3)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4，可知该元素为氧；最外层电子数不能超过8 个，所以 M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43，则为硅元素， N 、Z 、X 的离子半径逐渐减小，可知 N为氯元素、 Z 为钠元素、X 为氢元素。20. 【答案】 (1