高一化学暑假作业

1、高一化学暑假作业（1） -氮、硫氧化物1.下列关于 SO2和 SO3 的叙述正确的是（）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应2.下列 4 种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3 种不同的是（）A HClOB O3C Na2O2D SO23.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是HCl Cl 2SO2 H2 （）AB C D 4.能鉴别 SO 和 CO的试剂是（）（多选）22A品红溶液B 澄清石灰水C 紫色石蕊试液D 高锰酸钾溶液5.检验 SO气体中是否混有CO气体，可采用的方法是（

2、）22A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D 先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水6. 在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl 2 溶液分别盛在两支试管， 一支加 HNO3 ，另一支加 NaOH溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）A BaCl2 有两性B两试管沉淀均是BaSO3C SO2 有还原性，酸性D 升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO32-浓度增大7. 将 SO2 气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）A有漂白性B有还原性C有氧化性D溶于水后显酸性8.Cl

3、2和 SO 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl 、 SO混合后，再通入222品红与 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是（）（提示： SO2 不与 BaCl2 反应。）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀ABC D9. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A H2SB SO3C H2SO4DSO210. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A可能是 N2 与 NO

4、的混和气体B可能是 O 与 NO的混和气体222C不可能是 NO与 NO2的混和气体D只可能是 NO2一种气体11. 将盛有 N2 和 NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2 和 NO2 的体积比是（）A11B1 2C 13D 3112. 在NO2 被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（）A31B13C12D2113. 在某氮的氧化物中，氮和氧的质量之比是7:12 ，则该化合物中氮的化合价为（）A +5B +3C+2D +114. 一定条件下，将等体积的 NO和 O2 混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充

5、分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A1/4B 3/4C1/8D3/815. 在体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O 2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（）A aB aCaDab)b2b(a2b)2(a16下列各组物质中 , 通入的气体既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A NO通入水中BSO 通入水中 C CO通入 Na O 中 D Cl通入石灰水中22222217下列反应属于氮的固定的是（）A空气在雷电作用下所产生NOBNO和 O 生成 NO22C铜与浓硝酸反应产生NOD NHCl 与 Ca(OH) 反应生成 NH242318在氮的氧化物中，氮元

6、素和氧元素的质量比是712，则该氮的氧化物是（）A NO2B NOC N2O3DN2 O419向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35mLO，反应完成后，若试管内的液面仍保持2在原来的位置，则试管中原NO的体积是（）A 20mLB 15mLC 10mLD 5mL20实验室可用右图所示装置干燥、收集气体R，则 R可能是 （）A NO B NOC H D Cl22221在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A SO2 和 O2B NO2和 NOCO2和 N2D NO和 O222有 Na SO、 BaCl、 Na SO、NaHCO等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是232243A

7、Na CO 溶液B硝酸C硫酸D AgNO溶液23323一定物质的量的SO2与NaOH溶液 反应，所得溶液中含Na2SO3和 NaHSO3，若两者物质的量之比为 3 5，则参加反应的SO2与 NaOH的物质的量之比为（）A35B12C188D81124有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应（）C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应25. 写出下列化学方程式：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应：_三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：_三氧化硫与足量碳酸钠溶液反应_二氧化氮和水反应： _二氧化氮、氧气和水反应： _一氧化氮、氧气和水反应： _硝酸不稳定分解反应：_高一

8、化学暑假作业（2） -氨硝酸 硫酸1.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A.CO B.N2C.SO2D.NH322.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A. 稀硫酸与锌粒反应B. 二氧化硫与氧气反应C. 浓硫酸与铜反应D. 三氧化硫与水反应3.下列金属中，常用于制造常温下盛浓硫酸的容器的是()A.Fe B.AuC.AlD.Zn4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A. 常温时都能与铁发生反应，放出气体B. 加热时都能与铜发生反应C. 都能作为气体的干燥剂D. 硫元素的化合价都是 +6 价5. 浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是A. 木炭粉B.蔗糖

9、C. 与铜片共热D.使铁钝化6. 将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间，发生的变化为A.溶液质量都增大B.溶液质量都减小C. 溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小7. 在铜下稀 HNO3的反应中，若有 1mol HNO3 被还原，则被氧化的铜的物质的量为A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol8 当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A.3 ：1：2B.3：2：2C.1：1： 2D.1：3：29取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、 98.3%的H2SO4,

10、 新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A. 白、红、白B.红、黑、红C. 红、红、红D.白、黑、白10. 把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。_(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加. _(3) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑. _(4) 把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出. _(5) 在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸. _11有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、 H2 、O2、Cl 2 中的几种混合而成， 根据把混和气体通过浓H2SO4 时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又

11、明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_ ，一定不存在 _ ，可能存在 _ 。13. 写出下列化学方程式：氨的实验室制法 _氨与硫酸反应的方程式氨与氧气的反应（氨的催化氧化）_氯化铵受热分解的方程式碳酸氢铵受热分解的方程式硝酸铵与氢氧化钠反应方程式HNO3( 浓 )+ Cu HNO3( 浓 )+ Fe HNO3( 浓 )+ S HNO3( 浓 )+ H 2S HNO3( 稀 )+ Cu HNO3( 稀 )+Fe HNO3( 稀 )+ S HNO3( 稀 )+ Na 2SO3 HNO3( 稀 )+FeOH2SO4( 浓 )+ Cu H2SO4( 浓 )+ C H2

12、SO4( 浓 )+ SH2SO4( 浓 )+ H 2S高一化学暑假作业（3）-氮、硫化合物计算1. 在铜下稀 HNO3的反应中，若有 1mol HNO3 被还原，则被氧化的铜的物质的量为A.8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol2. 浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A.Cu(OH) 2B.CuC.木炭D.FeO3. 可以不用棕色瓶保存的试剂是A. 氨水B.氯水C.浓硝酸D.氯化银4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.H SOB.氯水C.Zn(NO)2D.CuCl22435.将 17.6g FeS跟足量的浓硝酸反应，生成F

13、e(NO )3H SONO2H O，在参加反应的硝酸3242中没有被氧化的硝酸为A.25.2gB.37.8gC.0.4mol D.0.6mol6.把 Al 含有 (NH4) 2SO4和 NH4NO3的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为 NH3。另一份加入BaCl2 溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl 2 , 则原溶液中-NO3物质的量浓度为A. 2n4m mol / LB.2nm mol / LC.n 2m mol / LD.n 2m mol / LAAA2A7. 对下列事实解释错误的是A. 在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B. 浓

14、硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D. 反应 CuSO4 + H 2S =CuS +H2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8. 在反应 5NH4NO3 =4N 2+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A.3 ：5B.5：3C.5： 4D.4：59. 下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是+-2-B.NH+、 Mg2+NO-Cl-A.NH4、Na、 OH、 SO443C.Ba 2+OH -Cl-SO 42-D.Fe2 +H +Cl- NO3-10. 当三份铜粉分别

15、与足量的稀硝酸、浓硝酸、和热的浓硫酸反应，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A.3 ： 1： 2 B.3：2：2 C.1：1：2 D.1： 3：211. 25.6mg 铜与 1.4 10-3 mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A.13.44mlB.15.68mlC.7.84mlD.17.92ml12.含有 ng 硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4 硝酸被还原，则 n:m 不可能是A.3：1B.3：2C.4： 1D.9： 213.把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗

16、涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%14. 利用图所示的装置收集以下8 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）d 、 HCl 、 e、 NH3f 、 NOg、 H2Sh、 SO2a、H2b、Cl2 c、CH4AB（ 1）若烧瓶是干燥的，则由B 口进入气体可收集的气体有（ 2）若烧瓶充满水，可收集的气体有。这时气体由（ 3）若烧瓶是干燥的，则A 口进气，可收集的气体有。（写序号下同）进入。（ 4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有。这是气体由口进入。15某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（

17、 1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 _ 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ 。（ 2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 _ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： _ 。16 a 、 b 、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：bacde其中： a 是单质； b 是气体； c、 d 是氧化物； e 是最高价氧化物对应的水化物。（ 1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a（ 2）如果a； b； c； d； e。a 是一种常见气体，试

18、推断这五种物质（用化学式表示）； b； c； d； e。：高一化学暑假作业（4） -元素周期表11已知元素的原子序数，可以推断元素原子的质子数核电荷数核外电子数AB()离子所带电荷数CD2下列说法中正确的是()A每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B同一周期中( 除第一周期外 ) ，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1 逐渐增加到8C第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D第七周期排满后只有23 种元素3已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A该元素位于第二周期第A 族B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A 族D该元素位于第三周期0 族4有 a 、 b

19、、c、 d 四种主族元素，已知a、 b 的阳离子和c、 d 的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c d，则四种元素的原子序数关系是()A a b c dB b a d cC c ba dD b a c d5下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性： K Na Li ，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C熔、沸点：Li Na KD碱性： LiOHNaOH KOH6卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A单质与水反应，均可用通式X2 H2O=HXHXO表示B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径

20、依次减小C从 F 到 I ，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与 H 化合的容易程度为F <Cl <Br <I222227 ( 双选 ) 鉴别 Cl 、 Br 、 I 可以选用的试剂是 ()A碘水，淀粉溶液B氯水，四氯化碳C淀粉， KI 溶液D硝酸银溶液，稀硝酸8决定核素种类的是()A质子数B中子数C原子的最外层电子数D 质子数和中子数9有六种微粒，它们分别是40404040 40 240 ，它们所属元素的种类 ()19M、 20N、 18X、19Q 、20Y、 17ZA3种B 4 种C 5 种D6 种10下列说法错误的是()A 11H 、

21、 12H 、H和 H2 是氢元素的四种不同粒子B 4020 Ca 和 4220 Ca 、石墨和金刚石均互为同位素C 11 H 和 12 H 是不同的核素D 12C 和 14 C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同11下列说法正确的是()A所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的B只要知道粒子的质子数，就一定能确定它是什么元素C由于质量数质子数中子数，所以，电子是没有质量的D分子的质子数等于该分子中各原子质子数之和12某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N 个中子，它与1 H原子组成HmX 分子。在a gHmX中所含质子的物质的量是()aaaaA( A N m) mol A

22、mB ( A N) mol CA( A N) mol DA m ( A Nm) molA13甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6 个电子；丙是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1) 甲元素在周期表中位于第 _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ 族；丙元素的名称为 _。(2) 甲的单质与水反应的离子方程式为 _ _ 。乙单质与丙单质反应的化学方程式为 _ 。14用 A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数D. 电子层数填写下列空格。(1) 原子种类由 _决定。 ( 填写字母序号，下同 )(2) 元素种类由 _决定。(3) 元素有无同位素

23、由 _决定。(4)1 18 号元素的化合价主要由_ 决定。(5) 元素的化学性质由 _决定。高一化学寒假作业（5） -元素周期表21主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A相对原子质量和核外电子数B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数D电子层数和次外层电子数2若某B 族原子序数为x，那么原子序数为x 1 的元素位于()AB族B A族CB族D A族3.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5 种元素如图所示，若B 元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A B、 D 的原子序数之差可能为2B E、 B 的原子序数之差可能是8、18 或 32C 5 种元素的核电荷总数之和可能为

24、5a 10D A、 E 的原子序数之差可能是74钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是() 。A都是金属元素B原子半径相差不大C 最外层电子数相同D 化合价相同5在 a、 b、 c、 d 四个集气瓶中分别盛有H2、 Cl 2、 HCl、 HBr 中的任一种气体，若将a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后， 瓶壁上出现暗红色液滴，则 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是()A Cl 、 H 、 HCl、 HBrB Cl、 HCl、 HBr、 H2222C Cl 、 HBr、 H 、 HClD Cl、 HBr、 HCl、 H22226下列

25、各组粒子：22； CH4， NH3，H2O。H3O，NH4 ， Na ； OH，NH2，F； O， Na，Mg具有相同质子数和电子数的正确组合是()ABCDAA1()7有 ZX 和ZX 两种粒子，下列叙述正确的是A一定都是由质子、中子、电子构成的B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D核电荷数和核外电子数一定相等8下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数AB CDAn的原子核中

26、，中子数为A x n，其中 A9若 N 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R为原子的质量数，则g R n中电子总数为 ()mm A xNm AnNA x n NmxNAABAAD ACmAAAA10最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A 1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 molB 0.1 mol重氧水 H218 O所含的中子数约为 6.02 ×l0 23 个C 0.2 mol18O2 气体的体积约为 4.48 LD 18O2 气体的摩尔质量为 36 g/mol11.

27、第三周期第 A 族的元素原子序数是;钠元素的原子序数为11, 相邻的同族元素的原子序数是;短周期元素中 , 族序数 =周期序数的元素有;族序数等于周期序数2 倍的元素有;周期序数 =族序数 2 倍的有。12. 现有下列基本粒子 : 1H、 2H、 3H、 1H+、 234U、 235U、 238U、 40K、 40Ca、 Cl 2、 14N、 14C, 请回答下列问题:(1)其中 , 它们分属种元素 ,属于氢元素的核素有种 , 属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。(2)质量数相等的粒子为、( 可不填满 , 也可补充 ) 。(3)氢的同位素123161718;H、H、H与氧的同位素O

28、、 O、 O相互结合为水 , 可得水分子的种数为可得相对分子质量不同的水分子种数为。13已知元素a A、 bB、 c C、 dD、 eE 的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1) 属于同周期的元素是 _( 填元素符号， 下同 ) ，属于同主族的元素 _ 。(2) 金属性最强的元素是 _ ，非金属性最强的元素是 _。(3) 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ 。高一化学寒假作业（6）-元素周期律1下列有关原子核外电子排布的说法不正确的是()A电子总是先排布在能量最低的电子层里B每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C最外层电子数不超过8 个(K为最外层时不超过2 个 )D S2 的

29、M层电子数是K 层电子数的3 倍2下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()A同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值3下列说法正确的是()A原子序数越大，原子半径一定越大B电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大C元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D按 C、 N、 O、F 的顺序，元素的最高正化合价依次升高4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A Li 、 Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从

30、Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以Na 比 K 的还原性强D O与 S 为同主族元素，且 O比 S 的非金属性强5 ( 双选 ) 下列性质的递变中, 正确的是 ()A O、 S、 Na 的原子半径依次增大B LiOH、 KOH、 CsOH的碱性依次增强C HF、 NH、 SiH的稳定性依次增强D HCl、HBr、 HI 的还原性依次减弱346短周期的两种元素A 和 B，它们的离子A和 B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A原子序数 A>BB电子总数 A>B2C离子半径 A >B2D原子半径 A>B7下列微粒半径大小比较正确

31、的是()2<Al3223C Na<Mg<Al<SD Cs<Rb<K<NaA Na <Mg<OB S>Cl>Na >Al8下列结论错误的是()32>Cl氢化物的稳定性：234微粒半径： K >Al>SHF>HCl>HS>PH>SiH离子的还原性： S2 >Cl >Br >I 氧化性： Cl 2>S>Se>Te酸性： H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4非金属性： O>N>P>Si金属性： Be<M

32、g<Ca<KA只有BCD 9下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl 比 H S 稳定HClO 的氧化性比 H SO 强HClO 的酸性比 H SO 强224424Cl 2 能与 H2S 反应生成 SCl 原子最外层有7 个电子， S 原子最外层只有6 个电子Cl与 Fe 反应生成 FeCl， S 与 Fe 反应生成 FeS23 Cl 与 S 为同周期元素，且 Cl 的核电荷数比 S 的大HCl 的水溶液比 H2S 的水溶液酸性强ABCD 10若a nb2两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为 ()A与 BA b n 2B b n 211核外电子层结构相同的一

33、组粒子是2、 Al3A Mg、 Cl、 NeBC K 、Ca2 、 S2 、 ArDC b n 2D b n 2()2 Na 、F 、S 、 Ar Mg2 、 Na 、 Cl 、 S212短周期元素X、 Y、 Z 在周期表中的位置关系如下图所示, 据此回答下列问题:(1)X 元素形成单质的化学式是;(2) 写出 Y 元素形成的单质与水反应的化学方程式;(3) 写出单质Z 与钠反应的化学方程式。13. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族0周期AAAAAAA2?34(1)11 种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2) 中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3) 中

34、形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4) 元素的氢化物分子式为 _ ，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是_ 。(5) 和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和 _ 。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_ 。(6) 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_ 。(7) 和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_ 。(8) ? 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。高一化学寒假作业（7）-化学键1下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物

35、不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键2在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在3下列关于化学键的说法，正确的是()A单质分子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4下列电子式书写正确的是()5 Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4； Y 元素与 M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A KClB Na2S6 A、 B 两元素的原子序数分别为是()C Na2OD K2S11 和 8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的A A 一定形成 1 价的阳离子B B 一定形成 2 价单核阴离子C Z 一定能与水反应产生B 单质D Z 一定是 A2B 型化合物7下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()D.8X 元素的一个原子失去两个电子转移到Y 元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是()AZ 可以电离 BZ 可以表示为 XY2CX 形成 2 价