高一化学期中复习卷

1、高一化学期中复习卷12345678910111213141516171819201.下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电2.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+3.X、 Y 是元素周期表 A 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比 Y 强的是A.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D.Y的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来4一种新型材料 B4C，它可用

2、于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C 的推断正确的是A B4C 是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体C B C是一种原子晶体D该分子是有 4 个硼原子和 1 个碳原子构成45下列有关化学用语表达不正确的是：HA氨气 H : N : HB CO2 分子的结构式: O=C=OC S2 的结构示意图:D NaOH的结构式Na-O-H6下列各组元素，不能形成AB2 型化合物的是（数字表示原子序数）A6和 8B1 和 16C12 和 9D16 和 87下列各组离子中，电子层结构相同的是AS2、 K、 ClB Cl、 Br、 IC Na 、Mg 2 、 Ca2D O2 、S2 、Cl8现有 4 个原子

3、核， 10 个电子的微粒是ACH4B NH3D H2SC OH9 X 和 Y 元素的原子，在化学反应中都易失2 个电子形成稳定结构，若X 原子半径小于 Y原子的半径，则下列说法正确的是A金属性： X YB它们可能是非金属元素C两种原子都有相同的电子层数D碱性： Y(OH)2 X(OH)210 A、 B、 C 均为短周期元素，A、 B 两元素阳离子和 C 的阴离子具有相同的电子层结构，而 A 的阳离子半径比B 的阳离子半径大，则三种元素的原子序数顺序是A A BCBB ACCCBADB CA11下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是A、 CuOB、 FeC13C、 CuSD、 Fe

4、S12某阳离子 X2 有 m 个电子，其质量数为a，则核内中子数为A m 2B m 5C a m 2D a m213在一定条件下，反应 N2+3H22NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7g ，则反应速率为A v(H2)=0.015mol/（L·min）Bv(N2)=0.02mol/ （L·min）C v(NH )=0.17mol/（L·min）D v(NH )=0.02mol/（L·min）3314下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热硅晶体使之融化B加热冰晶体使之融化C加热水使之分解D加热铝晶体使之融化15

5、设 X、Y 分别代表两种元素，且m+n-X 、Y 两种离子的电子层结构相同，下列推断正确的是A原子序数： X<YB原子半径： X>YC离子半径： Xm+<Yn-D原子的最外层电子数：X>Y16. 在一定温度下， 容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为：2 MNB.t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t 3 时，正反应速率大于逆反应速率D.t1 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍17.同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是A.2NH3(g)N2 (g)+3H2(g)B.2NO(g)N2(

6、g)+O2(g)C.2NO3(g)4NO2(g)+O2(g)D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)18.在一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y 的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、 Y 的物质的量之比是A. 1:3B. 3:1C. 3:2D. 1:219.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2 O 和 Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为： Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag+ 2OH 总反应为 Ag2O + Zn = 2Ag +

7、ZnO。根据上述反应式， 判断下列叙述中， 正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大B.在使用过程中，电子由Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C.在使用过程中，Zn 电极发生还原反应， Ag2O 电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol 电子，正极的质量理论上减小1.6g20.国际组织无机化学命名委员会在1989 年作出决定， 将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原编为18 列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列按这个规定，下列说法正确的是A 第 3 列元素种类最多B 第 14 列元素中没有非金属元素C只有第 2 列元素的原子最外层有2 个电子D从上到下，第1

8、 列元素的单质熔点逐渐升高，第17 列元素的单质熔点逐渐降低b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下2NH3 (g)21.具有双核 10 个电子的共价化合物分子的电子式是 _，四核 10 个电子的共价化合物分子的化学式是_ _，以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_.22.在下列物质中：Cl2 NaI H2S CO2 CaCl N2 CCl Na O242用序号 填写含离子键的物质是 _含有共价键的化合物是_23有 A、 B、 C 三种短周期元素，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，而B 原子的次外层电子数是最外层的4 倍， C 原子的 K、 L 层电子数

9、之和比K、 M 层电子数之和多1 个电子，回答下列问题：（ 1）写出 A、 B 元素名称： A_、B_；（ 2） C离子的结构示意图为 _；（ 3） 化合物 AB 电子式： _ 。24.1999 年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116 和 118 号三个新元素。按已知的原子结构规律，116 号元素应是第_周期第 _族元素25. 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A 和 C、B 和 D 分别位于同主族，A 是原子半径最小的元素，且A 和 B 可以形成原子个数比为1：1 和 2：1 的无色液体化合物；E 在同周期元素中原子半径最小（惰性气体除外）。请回答

10、：分别写出D 和 E 的最高价氧化物所对应水化物的化学式D： _； E ：_ ，其酸性：前者_后者（填 >、 =、 < ）其在固态时都属于_晶体类型写出任意两种由A 和 B 两元素形成的10 电子微粒的化学式_ ；_ A2B 和 A2 D的沸点较高者为（填化学式） ，其原因是写出由 B、C两元素所形成的原子个数比为1 1 的化合物的电子式_其晶体中存在的化学键有_ （填化学键名称） ，阴阳离子个数比为，_26.恒温下，将 a mol N2 与反应： N2 (g) + 3 H2(g)若反应某时刻t 时， nt (N2) = 13mol， nt (NH3) = 6mol，则 a =_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下 )，其中 NH3 的含量 (体积分数