高一化学期中考试试题

1、路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意。）每题 3 分共 54 分3He的说法正确的是（）1下列关于 2A23He 原子核内含有 2 个中子B23He原子核内含有 3 个质子C23He 原子核外有 3 个电子D23He和 24 He 是两种不同的核素2X 元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH4D XH33下列说法正确的是（）A. 所有的物质中都存在化学键B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物4已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HX

2、O4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、 Y、 Z 的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z 的顺序增强D单质的氧化性按X、 Y、 Z 的顺序增强5已知 2SO+O22SO3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A O2 的能量一定高于 SO2 的能量B 2molSO和 1molO2 的总能量一定高于2molSO3的总能量CSO2 的能量一定高于 SO3的能量D破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量6下列叙述中正确的是（）A.H 和 D 原子中的质子数和中子数都不相等B. 金刚石和石墨的性质完全相同C.

3、O2 和 O3 互为同位素D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 、为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为 n，则B的原子序数7 A B不可能为nnnnA816C1832BD8短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是（）A Z 一定是活泼的金属元素B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C 1mol 铁跟足量的 Z 单质化合时，转移的电子为2molD Y 的氢化物稳定性小于Z 的氢化物9. 镭是元素周期表中第七周期第 A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确 的是A. 在化合物中呈+2 价B .单质能与水反应放出

4、氢气C .镭比钙的金属性弱D.碳酸镭难溶于水10. 下列各个装置中能组成原电池的是 ( )11. 用铁片稀 HSO反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）24A. 加热B.不用 H2SO4改用 98%的浓 H2SO4C.加入少量浓 H2SO4D.不用铁片，改用铁粉12在 2A（g） B（ g）3C（g） 4D（ g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A） 0.5 mol · L1 · 1B、 v（ B） 0.3 mol · L1· 1C、v（C） 0.8 mol · L1 · 1D 、v（D） 1.0 mol&#

5、183; L 1· 113. 决定化学反应速率的主要因素是（）A 反应物的浓度B反应温度C 使用催化剂D反应物的性质14. 某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn- 核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子数为 ( )A. A(Axn) molB w( Axn) molwAC w( A xn) molD.w( Axn) molA2A）15. 在一定温度下， A 22AB(g)达到平衡的标志是（(g)+B (g)A 单位时间内减少 xmol A 2，同时生成 2xmol ABB单位时间内生成2xmol AB, 同时生成 xmol A 2C单位时间内减少 xmol B 2，

6、同时生成 xmol ABD单位时间内 1molA-A 键断裂，同时形成 2 mol A-B16将和 Cu用导线连接置于同一稀H2SO 溶液中，形成原电池， 下列各叙述中正确的是 （ ）4+B. SO2-向正极附近移动A. H负极附近移动4C. Zn作为正极D. Cu片有气泡冒出17一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A. 单位时间内生成 3n mol X ，同时消耗 n mol YB.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等D.X 、Y 、 Z 的分子个数比为 3:1:218对于可逆反应 2SO2 +O22SO3，在混合气体中充入一

7、定量的18O2，足够长的时间后，18O 原子存在于 （）A 只存在于 O2 中B只存在于 O2 和 SO3 中C 只存在于 O2 和 SO2 中D 存在于 O2、 SO2 和 SO3 中二、非选择题（共 46 分）19（ 10 分）已知A、 B、 C、 D、 E 是短周期的5 种元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应； A 与 C 同主族； B 与 E 同主族； E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1) 请写出 B、D 元素的名称： B，D。(2) 画出 C 元素的离子结构示意图。(3) 写出 D 的

8、单质与 C 的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式。(4)A 、B、C三种元素形成的化合物为，所含的化学键类型为(5)B 、C、D 三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为(、。用离子符号表示) 。20（ 18 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAAAAA A A0234?（ 1）写出下列元素符号： _；? _。（ 2）在 ? 元素中，金属性最强的元素是 _，非金属性最强的元素是 _，最不活泼的元素是 _。（均填元素符号）（ 3）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成（填离子或共价）化合物，画出该化合物的电子式（ 4）元素与元素相

9、比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d. 比最高价氧化物对应水化物酸性强（ 5）元素是构成地壳的主要元素之一，写出该元素的氢化物的化学式为_（ 6）元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_；在一定条件下，若将元素的单质和氢气的混合气体通入 2L 的密闭容器中发生反应，10S 后测得生成物的物质的量为1.6 mol，则用元素的单质表示的反应速率为_。21、（ 8 分）在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。 2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO 2，请计算：（1）2 min 末 SO3的浓度；（2）2 min 内 SO2的平均反应速率。22(10)实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式。（2）B 处盛有饱和食盐水（或水） ，其作用是。（3）C 处盛放的试剂 _（填名称），其作用是。（4）E 处盛有 _（填名称），发生反应的离子方程式为_。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。高一化学期