高一化学氧化还原反应练习(附带答案)

1、读书破万卷下笔如有神高中氧化还原反应练习题一、单项选择：、下列反应一定属于氧化还原反应的是、复分解反应、化合反应、置换反应、分解反应?、下列叙述正确的是、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应、分解反应一定是氧化还原反应、氧化还原反应的实质是、物质跟氧气反应、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应、下列变化过程，属于还原反应的是、HCL MgCL2、Na Na +、 CO2、3+ FeCOFe、下列说法不正确的是、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应、物质所含元

2、素化合价降低的反应是还原反应、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是、 Fe2O 3 Fe、 Cu Cu(NO3)2、 SO3 H2SO4、 H2SO4 SO3、 NO2 溶于水时的反应是： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是、3：1、2：1、 1：2、 1：3、下列反应8NH 3+3CL 2=6NH 4CL+N 2 中氧化剂和还原剂分子个数之比是、8：3、 3：8、 2：3、 3：2、在 5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H

3、2O 的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是、 5： 8、 5：4、 5：3、 3：5、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是 2FeCL3+Cu=2FeCL 2+CuCL 2 CuCL 2+Fe=FeCL 2+Cu、 CuCL 2>FeCL 2>FeCL 3、 FeCL 3>FeCL 2>CuCL 2、 CuCL 2>FeCL 3>FeCL 2、 FeCL 3>CuCL 2>FeCL 2、已知常温下，在溶液中发生如下反应：读书破万卷下笔如有神 16H+-2+2+3-；+10Z +2XO 4 =2X+

4、5Z2+8H 2O； 2A+B 2=2A+2B 2B-+Z 2=B 2+2Z -由此推断下列说法错误的是、反应 Z 2+2A 2+=2A 3+ +2Z -可以进行、 Z 元素在反应中均被还原、氧化性由强到弱的顺序是 XO 4-， Z 2， B2 ， A 3+ 、还原性由强到弱的顺序是 Z -， B-， A 2+， X 2+12、由相同条件下的三个反应- 2A +B 2=2B +A 2 2C +A 2=2A +C2 2B +D 2=2D +B2，由此可以推断正确的是、氧化性 A2>B 2>C2>D 2、还原性 C- >A->B ->D -、 2A +D 2=2

5、D +A2 该反应可以进行-、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO4+I 2+H 2O=2HI+H 2SO4, 2FeCL3+2HI=2FeCL 2+I 2+2HCL 3FeCL 2+4HNO 3=2FeCL 3+NO +2H2O+Fe(NO 3 )3、 H 2SO3>I ->Fe2+>NO、 I ->Fe2+>H 2SO3>NO、 Fe2+>I ->H 2SO3>NO、 NO>Fe 2+>H 2SO3>I -、已知反应 2K 2CrO4+H 2SO4=K 2Cr2O7+K 2SO4+H 2O, K

6、2Cr 2O7+6FeSO4+7H 2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr 2(SO4)3+K 2SO4+7H 2O Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO 4 +I 2+H2 SO4.下列结论正确的是、均是氧化还原反应、氧化性由弱到强为I 2<Fe2(SO 4)3<K 2Cr 2 O7、反应中还原产物是Cr 2(SO4)3,氧化产物是D、还原性由强到弱为HI<FeSO 4 <Cr2(SO4) 3Fe2(SO 4)3、 14.6g、 7.3g、 3.65g、 0.73g、 KMnO 4是常用的氧化剂，酸化的KMnO 4 溶液可将Na2SO3 氧化成Na 2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中 Mn 的化合价是、 +6、 +4、 +2、 0、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是、1：3、 2：3 、 1：1、4：3、 R2O8n-离子