高一化学氧化还原反应练习题

1、学习必备欢迎下载高一化学必修一氧化还原反应巩固练习题一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若 某 溶 液 中 有Fe2+ 和I- 共 存 ， 要 氧 化 除 去是（）A Cl2B KMnO4C FeCl3D HClI-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较，水的作用相同的是（

2、）A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe （OH ） 3C 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D 2F2+2H2O=4HF+O23、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B 11.2L Cl2 通入足量的NaOH 溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）A 、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、 H2CuOCu +

3、 H2OC、 Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2D 、2CO + O22CO25、下列反应中，水只作氧化剂的是A 2F22H2O=4HF O2B 2Na 2H2O=2NaOH H2C2H2O2H2 O2D Na2O H2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl 3O2(2)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2(3)2HgO2Hg O2(4)2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A 321 4 C2 1 22B 11 1 1D 12 1 17A S H2SBCuSO4 CuCKClO3 O2D C CO28

4、、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 I2 H2O=2HI H2SO42FeCl3 2HI=2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO3=2FeCl3 NO 2H2O Fe(NO3)3A H2SO3 I Fe2 NOB I Fe2 H2SO3 NO学习必备欢迎下载CFe2 I H2SO3 NOD NO Fe2H2SO3 I 9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A 钠在氯气中燃烧B 二氧化碳通入澄清的石灰水中D 锌粒放入稀硫酸中10、已知 KH 和 H2O 反应生成H2 和 KOH ，反应中A 失去 1 mol 电子B 得到 1 mol 电子C失去 2 mo

5、l 电子D 没有电子得失1 mol KH11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A 铝片与稀盐酸的反应B 甲烷与氧气的反应D 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是B 凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应D 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、填空题三、 13、(1) 饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO还原为 N2 ，其化学方程式为：10Al 2NaNO3 4NaOH=10NaAlO2 3N2 2H2O 。请回答下列问题：上述反应中， _元素的化合价升高，则该元素

6、的原子_(填“得到”或“失去”)电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al 6NaNO3 4NaOH=10NaAlO2 3N2 2H2O14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：(1) 人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6) 提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 能量，该反应中的还原剂是 _ 。(2) 罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_( 填“氧化性”或“还原性” )。(3) 铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁

7、在人体中是以Fe2和 Fe3的形式存在的，而 Fe2更容易被吸收。服用维生素C 可使食物中的Fe3转化为 Fe2。在这个过程中维生素C 所起的作用是用”或“还原作用”)。_( 填“氧化作15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳 纳 米 颗 粒 可 用 氧 化 气 化 法 提 纯 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _C+_K2Cr2O7+_H2SO4（ 稀）_CO2+_K2SO4+Cr2 （SO4）3+_（ 1）完成并配平上述反应的化学方程式（ 2）此反应的氧化剂 _,还原剂 _（ 3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项

8、编号）A 酸性B氧化性C吸水性D 脱水性（ 4）上述反应若产生11 克气体物质，则转移电子的数目_16、某同学欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2 、蒸馏水、 KMnO4 酸性溶液、 MnO2 。该同学取 4 g Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应后，得100 mL 溶液 X 和 448 mL O2 （已折算为标准状况） 。该同学推测反应中可能生成了H2O2 ，并进行实验探究。试设计实验证明溶液X 中含过氧化氢 _ 。通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为学习必备欢迎下载_ 。取少量 X 已知溶液于试管中，滴加FeC

9、l2 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为X 可使酸性KMnO4 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_。_MnO4-+ _H2O2 + _H+_Mn2+ + _O2+_ 。取样品中100 mL Na2O2溶液 X ，使其与过量酸性KMnO4的质量分数是 _。溶液反应，最终生成224 mL O2 （已折算为标准状况） ，则此17、 过氧化氢H2O2 （氧的化合价为列 AD 涉及 H2O2 的反应，填写空白：1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下A Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H

10、2OC2 H2O2=2 H2O+O2D 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（ 1）H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号）（ 2）H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。18、氧化亚铜（Cu2O ）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。反应后锰元素以+2 价形式存在。（ 1）写出反应的化学方程式： Cu2O 与 Fe2（SO4）3、 H2SO4 反应的化学方程式为_。滴加高锰酸钾

11、溶液时发生反应的化学方程式为_ 。（ 2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_ _。（ 3）若在某次测定中称取5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol ? L-1KMnO4溶液的体积为100mL ，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_ _。19、加热0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O ，设Mn元素全部以 Mn2+ 的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol 单质气体。（ 1） a+b=_ （用 x 表

12、示）。（ 2）当 x=_ 时，（ a+b）取最小值，且最小值为 _。（ 3）当 a+b=0.09 时， 0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_g 。学习必备欢迎下载参考答案一、选择题1、 C2、C3、 D4、 B5、 B6、 C7、 D8、 A9、 D10、 A11、 A12、 D二、填空题13、 . Al失去14、 (1)C6H12O6 (2) 还原性 (3)还原作用15、（ 1） 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 （稀 ） =3CO2+2K2SO4+ 2Cr2 （ SO4） 3+8 H2O（ 2）氧化剂 K2Cr2O7, 还原剂 C（ 3 ） A（4）转移电子的数目 NA 或 6 02× 102316、取少量溶液 X 加入少量 MnO2 （或少量酸性 KMnO4 溶液），若有无色气体放出， （并能使带火星的木条复燃，）则证明 X 中含过氧化氢（ 2 分，取样和结论 1 分，操作和现象 1 分）溶液先变红后褪色（2 分） 2Fe2+ + 4OH-+ H2O2 2Fe(OH)3（ 2 分） 2， 5， 6， 2， 5， 8H2O （ 2 分，系数 1 分， H2O1 分） 97.5 %（