高一化学测试题离子反应

1、学习必备欢迎下载高一化学测试题离子反应一、选择题 ( 本题包括18 小题，每小题 3分，共 54 分。每小题有一至二个选项符合题意)1离子方程式 H +OH -=H 2O 可表示的化学反应是()A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水的反应2把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是()A. CO 2(g)通入 NaOH 溶液B. CO 2(g)通入石灰水C. NH 3(g)通入 CH 3COOH 溶液D. NH 3(g)通入盐酸中3对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应，只能是复分解反应，可能是置换反应，不能没有单质

2、参加，其中正确的是()A. B.C.D. 4某溶液中含有 Ba 2+、HCO 3- 、Cl - 、NO3- 四种离子，先向溶液中加入足量NaOH ，再加入足量稀盐酸；溶液中大量减少的离子是()A. Ba2+B. Cl -C. HCO 3-D. NO 3-5下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是()A. Na + 、Ca2+、 SO42-、 Cl -B. H +、 Mg 2+、 CO32- 、 S2-C. K +、 Mg 2+ 、SO42-、 NO 3-D. K +、 Na+、 NO3-、 SO32-6离子方程式： CO32- +2H +=CO 2 +H2O 可表示的意义是(

3、)A. 一切碳酸盐和盐酸反应生成CO2 和水B. 碳酸盐和强酸反应生成CO2 和水C. 可溶性碳酸盐和一切强酸反应生成CO2 和水 D. 可溶性酸式碳酸盐和一切强酸反应生成CO2 和水7下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH) 2+HCl ； Cu(OH) 2+CH 3 COOHB. NaHCO 3+H2 SO4； Na2CO3+HClC. NaHCO 3+NaOH ； Ca(HCO 3)2+NaOHD. BaCl 2+H 2SO4；Ba(OH) 2+Na 2SO48下列各对物质能发生离子反应的是()A. AgNO 3， KClO 3B. Na2CO3

4、， H2SO4C. Cu ，盐酸D. Na 2CO3， K 2SO49某固体化合物 M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是 ()A.M 为非电解质B.M 是强电解质C.M为一种盐D.M 是弱电解质10下列物质的电离方程式，正确的是()A.KClO3+-+ 3O2-3+ CO32- K + ClB.NaHCO Na + HC.FeCl3+-+-3 Fe+ ClD. CH COONH NH + CH COO344311下列离子方程式错误的是()A. CuO+2H + =Cu2+H 2OB. CaCO 3+2H + =Ca2+ +CO2 +H 2OC. 2Fe+6H +=

5、2Fe3+3H 2 D. Ba(OH) 2+2H + =Ba 2+2H 2O12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A. NH 4+ 、Al 3+、 SO42-、 NO 3-B. K +、 Na+ 、 CH 3COO- 、SO42-C. K +、 MnO 4-、NH4+、NO 3-D. Na + 、 K +、 HCO 3-、 NO 3-13在 xR2+yH+ +O 2=mR3+nH 2O 的离子方程式中，对系数m 和 R3+的判断不正确的是 ()A. m=4R3+是氧化产物B. m=yR3+是氧化产物C. m=2R3+ 是还原产物D. m=yR3+是还原产物14下面的叙述中不正确的

6、是()A. 在熔化或溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C. 电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。学习必备欢迎下载D.导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.15不用其它试剂鉴别：NaOH ， KCl ， Mg(NO 3)2， CuSO4 等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是()A. B. C. D. 16如限定使用以下的物质：盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐酸：盐酸、醋酸、稀硫酸那么，符合： 2H + +CO32- = CO 2 +H 2O 这个离子方程式的化学反应式共

7、有-()A.6 个B.9 个C.12 个D.15 个17下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO 3弱电解质CH 3COOHNH 3H 3PO4Fe(OH) 3非电解质C12H22O11(蔗糖）BaSO4C2H5OH( 酒精 )H 2O18下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Zn 2+ +2OH -=Zn(OH) 2 ZnCO 3+2NaOH= Zn(OH) 2 +Na2CO3B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH) 2+H2 SO4=BaSO4+2H 2O+ -C. Ag +Cl =AgCl AgNO

8、3+KCl=AgCl +KNO 3D. Cu+2Ag +=Cu 2+2AgCu+2AgCl=CuCl 2+2Ag二、填空题 ( 本题包括 8 小题，共46 分)19 (4 分) 现有以下物质：KCl 晶体液态 HCl醋酸 汞 CaCO3 固体稀硫酸酒精 (C2H 5OH)液态 KNO 3，液态 SO3 请回答下列问题 (用序号 )：以上物质中能导电的是_ 。以上物质中属于电解质的是_ 。以上物质中属于非电解质的是_ 。以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。20(4 分 )有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na 2SO4、CuSO4、CaCl 2、NaCl 等混合组成，为了检验它们，做了

9、以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有 _ ，可能有 _ 。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 _方法来检验。Ba2+ 、Ag + ，同时溶液的酸性很强，他准备继21 (2 分 )某同学从一种未知的无色溶液中检验出续检验溶液中是否含有Cu2+、 Cl -、 CO32- 、 K +、 SO42- 、 SO32- 、NO 3-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_ 。22 (8 分) 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。SO42-(

10、CO 32-)，所加试剂： _，离子方程式： _ 。 Cl -(SO42-)，所加试剂： _ ，离子方程式： _ 。CO2(HCl) ，所加试剂： _ ，离子方程式： _ 。-2-)，所加试剂： _，离子方程式： _ 。OH(CO323 (6 分) 在一烧杯中盛有稀 H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央 (如图所示 )。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4 等密度的 Ba(OH) 2 溶液至恰好完全反应。在此实验过程中烧杯里观察到的实验现象有： _ ，学习必备欢迎下载 _ 。写出实验过程中反应的离子方程式_ 。24 (6 分) 将下列离子方程式改写成化学方程式：CO3 2-

11、+2H + =CO 2 +H 2O_ 。 Cu2+2OH -=Cu(OH) 2 _ 。 Zn+2Ag +=Zn 2+2Ag_ 。25 (8 分 ) 某溶液中含有Ba2+、 Cu2+、 Ag +、 Mg 2+等 4 种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。 已知只有Cu 2+、Ag +与 H2S 反应生成CuS、Ag 2S 沉淀， 某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案： Na2SO4 溶液、稀盐酸、 H2S、 NaOH 溶液乙方案：稀盐酸、 Na2SO4 溶液、 H 2S、 NaOH 溶液丙方案： NaCl 溶液、 Na 2SO4 溶液、 NaOH 溶液、 Na 2S 溶液

12、丁方案： H2S、 Na2SO4 溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液试回答：你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_ 。方案 _不可行的原因是：_ 。方案 _不可行的原因是：_ 。方案 _不可行的原因是：_ 。26 (8 分 )某溶液中含有X -、 Y 2- 、 Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。第步反应生成的白色沉淀中含Y 2-.? òoèü òoX-Ba(NO 3) 2 üè oòY 2-ùZ2-°×é?áí3AgN

13、O 3èüòoHNO 3èüòo×° ?é3á í3áí ?2 üèa?ú?°×é?áí3×?á? ? á?üT? ?éT?¨èí?× ?áê?ò?×é°? ? ?ìY3áí判断 X -、 Y 2-、 Z2-

14、分别为 _、 _、 _(写离子符号 )。写出、步反应的离子方程式。高一化学离子反应 参考答案1、A2、C3、B4、 C5、C 6、C7、D8、 B9、B 10、 D11、 CD12、A13、AB14、C15、A16、D17、C18、C19、 (每小题 1 分)学习必备欢迎下载20、Na 2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO 3(每空 2 分)21、K +(2 分)22、 H2SO4 CO32-+2H +=CO 2 +H2 OBaCl 2Ba2+SO42-=BaSO 4 NaHCO 3 HCO3-+H+= CO2 +H2O Ba(OH) 2 CO32-+Ba2+= Ba

15、CO 3 (每空 1 分)23、产生白色沉淀小球下沉Ba2+2OH - +2H+SO42-=BaSO4+2H 2O (每空 2 分 )24、 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H2O CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2 +Na2SO4 Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag(每空 2分)25、乙Ag +Cl- =AgCl Ba2+SO42-=BaSO 4Cu2+H2S=CuS+2H +Mg 2+2OH -=Mg(OH) 2甲加 Na2 SO4 后，当 Ba2+沉淀的同时因有大量 SO42-存在，故 Ag +也同 Ba2+一块沉淀下来 丙 加 NaCl 、Na2 SO4 使 Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后