高一化学试卷

1、淮北市实验高级中学2017 级高一第二次月考化学试题考试时间： 90 分钟满分： 100 分命题： 王星星审核： 赵双燕可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16 Na:23Mg:24S:32 Cl:35.5一、选择题（共 20 题，每小题有且只有一个选项符合题意。 其中 1-10 题每小题 2 分，11-20题每小题 3 分，共50 分）1成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是A 铁杵磨成针B 死灰复燃C木已成舟D 积土成山2合金具有许多优良的性能下列物质属于合金的是A 氧化铜B 生铁C汞D 钠3. 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是A 摩尔质量： g /mo

2、lB 气体摩尔体积： L/molC物质的量浓度： L/molD 物质的量： mol4. 下列有关胶体的说法错误 的是A 胶体粒子很小，能透过半透膜B胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。D胶体能产生丁达尔现象5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 汽油和植物油D. 水和四氯化碳6. 下列说法正确的是A. 34 g H 2O2 中含原子总数为4N AB 2.4g 金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2N AC. 若气体的摩尔体积为22.4 L/mol ，则所处条件一定为标准状况D.

3、 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量7. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 将 20g Na2CO3 溶于 80g 水中制得20%的 Na2CO3 溶液B 用托盘天平称量8.75g 食盐C 用 25mL 量筒量取12.36mL 盐酸D 将标准状况下22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得1mol/L 盐酸8铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是A 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是地壳中含量最多的金属元素C Fe3 O4 溶解于盐酸既有FeCl 2 又有 FeCl3 生成，故Fe3O4 属于混合物D制造油漆颜料的主要成分

4、是Fe2O319. 下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.向 FeCl3 饱和溶液中滴入NaOH 溶液可制取 Fe (OH) 3 胶体 Fe2+ H2O2I SO ，判断下列反应不能发生的是10. 已知还原性： Cl2A 2Fe3+SO 2+2H 2OSO42 +4H +2Fe2+B I 2+SO2+2H 2O H 2SO4+2HIC H2O2+2H +SO4 2 SO2 +O2 +2H 2OD 2Fe3+2I 2Fe2+I

5、211. 下列物质的分类正确的是序号氧化物酸碱盐A生石灰氯酸钾碱石灰蓝矾B熟石灰次氯酸纯碱小苏打C氧化钠盐酸碱式碳酸铜氯化铁D过氧化钠硫酸烧碱纯碱12下列关于 Na 2CO3、 NaHCO 3 说法正确的是A 受热时 Na2 CO3 较 NaHCO 3 更不稳定，更易分解产生CO2B等质量的 Na2CO3 、NaHCO 3 与足量盐酸反应，前者产生的CO2 更多C向 Na2CO3、 NaHCO 3 溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀D等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl 的物质的量 Na 2CO3 是 NaHCO 3的两倍13. 下列各组离子，能在溶液中大量共

6、存的是A Fe2 、 Ba2 、 H+、NO 3B Ba2 、 Na 、CO32 、 OH、 Mg2+2 、 Cl+、 OHC K、 SO4DNH 4、 Na、NO324能与多种非金属单质反应， 如：S+2H2（浓）3SOSO42+2H 214一定条件下， 浓 H SOO下列有关该反应的说法正确的是AS 是氧化剂B H2O 是还原产物C浓 H2SO4 发生还原反应D 1mol H 2SO4 完全反应，转移电子的数目为2mol15. 下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 mol · L -1AlCl 3 溶液中 Cl 浓度相等的是A 150 mL 1 mol · L -1

7、 的 NaCl 溶液B 75 mL 1.5 mol · L -1BaCl 2 溶液C 150 mL 2 mol · L -1 的 KCl 溶液D 100mL 0.5 mol · L -1 的 FeCl 3 溶液16. 下列反应中，离子方程式书写正确的是A 石灰石和盐酸反应：CaCO3 2H+ Ca2+CO2 H2OB氢氧化铜与稀硫酸反应： OH+ H+ H2OC AlCl 3 溶液中加入少量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ OH + H + +SO42 H2O+ BaSO 417. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂

8、才能实现的是A KMnO 4O2B Fe Fe3CCuO CuD CO2 CO18. 将钠和锌各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A3：1B1：3C1：1D3：2219. 用 4× 10 3溶液氧化为 Na2SO4，则元素mol 的 KZO 4 恰好将 60 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO3Z 在还原产物中的化合价是A 6B 4C 3D 220在 AlCl 3 、MgCl 2、 MgSO 4 的混合溶液中，c(Al 3+ )=0.10mol/L ，c(Mg 2+)=0.25mol/L ，c(Cl -)=0.50mol/L

9、 ，则 c(SO42-)为A 0.10mol/LB 0.15mol/LC0.20mol/LD 0.30mol/L二、填空题（共四大题，共50分）21. 按要求书写下列方程式：(1) Ca(ClO) 2 的电离方程式：(2) 硫酸与 NaHCO 3 溶液反应的离子方程式：(3) Na2O2 与水反应的离子方程式：(4) Al 与 KOH 溶液反应的离子方程式：(5) Cu 与 FeCl3 溶液反应的化学方程式：22按要求回答下列问题：(1) Fe(OH) 2 很 不 稳 定 ， 露 置 在 空 气 中 容 易 被 氧 化 ， Fe(OH) 2 被 氧 化 的 化 学 方 程 式为：，用硫酸亚铁晶

10、体配制FeSO4 溶液时你觉得还需加入少量的 _，防止 FeSO4 被氧化。(2) 向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈 _色。(3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下， 0.92g 该氧化物的体积是448mL ，则氧化物的相对分子质量为 _， R 的摩尔质量为 _。(4) 48g SO42-中含有的电子数为 _。(5) NaClO 2 4HCl( 浓 )NaCl 2Cl 2 2H 2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 _ ，生成标准状况下 4.48 L Cl 2 时，转移的电子数为_。23. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

11、现用该浓硫酸配制 480 mL 、 1 mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：烧瓶烧杯玻璃棒药匙量筒请回答下列问题：(1) 该浓硫酸的物质的量浓度为_ mol/L 。(2) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是_ （填序号），还缺少的仪器有_(填写仪器名称)3(3) 经计算，配制 480mL 、1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规格中选用：10 mL、 25 mL、 50 mL、 100 mL)(4) 对所配制的稀硫酸进行测定， 发现其浓度大于 1mol/L ，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 _A 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。B在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。24. 某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行