【化学】新课标高中总复习：第5课时微粒间作用力物质的多样性课件

1、【例【例1 1】 (2010全国)下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是()a存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角b最小的环上，有3个si原子和3个o原子c最小的环上，si和o原子数之比为12d最小的环上，有6个si原子和6个o原子解析：解析：考查学生的空间想象能力和信息迁移能力。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以a项错误；在sio2晶体中，每6个si和6个o形成一个12元环(最小环)，所以d对，b、c都错误 选 d。d考点一晶体的结构与性质点评：点评：怎样理解sio2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需

2、将c原子换成si原子，再将si-si键断开，加入氧即可：但是若将题目中b、c、d三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个si原子被12个环所共用，每个o原子被6个环所共用，每个si-o键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个si,1个o,2个si-o键，此时则b、d错误，c正确了，也即在1mol sio2中含有4mol sio键(这是我们经常碰到的)。【变式练习】【变式练习】下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )a分子晶体中一定存在共价键b离子化合物的点一定比共价化合物的高c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一

3、定含有阳离子解析：解析：本题考查的是化学键知识。惰性气体(属单原子分子)对应的晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故a错；晶体熔沸点顺序一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故b错；非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故c错；由电荷守恒可知，d正确。d考点二分子的结构与综合考点二分子的结构与综合【例【例2 2】(1)w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为(2)w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为(3)x的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式

4、解释原因(4)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(5)比较y、z生成氢化物的稳定性：(用分子式表示)。解析：解析： (1) w、x为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为naoh和al(oh)3，二者反应的离子方程式：al(oh)3+oh - +2h2o (2) w为na，w可以和y形成w2y，则y为-2价，为a族元素，且和钠同周期，所以为s。w2y为na2s，电子式为 (3) x的硝酸盐为al(no3)3，由于 的水解： +3h2o al(oh)3+

5、3h+，其溶液呈酸性。2alo3al【变式练习】【变式练习】用a+、b-、c2-、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)。请回答：(1)a元素是 _、b元素是_、c元素是_(用元素符号表示)。(2)d是由两种元素组成的双原子分子 _ 。(3)e是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_ 。(5)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)h分子中含有8个原子，其分子式是_。kclshclf2h2sh2o2c2h610解析：解析：(1) aa+含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，a为

6、k元素；bb-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17，b为cl元素；同理知c为s元素。(2)由两种元素组成的双原子18电子分子只有hcl。(3)氧化能力最强的分子是f2。(4)由两种元素组成的三原子18电子分子只有h2s。(5)h2o2和ph3都是含有4个原子的18电子分子。含有8个原子的18电子分子是c2h6。1.(2010邢台二模)美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构al13和al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。则正确的是( )aal13和al14互为同位素bal13超级原子中al原子通过离子键结合cal14最外层电子数之和为42，与

7、a族元素的性质相似dal13和al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子c解析：解析：al13和al14是单质，而同位素所指的为元素，a错误；al13单质之间的铝原子结合的作用力为金属键，b错误；由于最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，al13容易生成阴离子，d错误。2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( )a7个 b9个c19个 d不能确定b解析：解析：本题主要考查的是分子的结构。从题意可知，三硫化四磷分子的结构为 ，从结构可知，一个三硫化四磷分子中含有9个共价键。综上分析可

8、知，本题选b项。解析：解析：本题主要考查的是分子的结构。依据题给信息，要能发生氢交换，必须存在oh上的h，如没有，则不能进行氢交换，次磷酸钠(nah2po2)不能进行氢交换，则无羟基氢，所以在次磷酸分子中只有一个oh。综上分析可知，本题选b项。3.(2010金华模拟)已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(d2o)中的d原子发生氢交换，又知次磷酸(h3po2)也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠(nah2po2)却不再能跟d2o发生氢交换，由此可推断出h3po2的分子结构是( )ahophoh bhpohohchpoohh dphhhoob4.(2010南宁三模)所谓合金，就是不同种金属(

9、也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是( ) a.al与na b.cu和nac.cu与al d.fe与cubnacualfe熔点97.510836601535沸点883259522003000解析：解析：分析数据得出，答案为b，因为铜的熔点(1083)高于na的沸点(883)，无法制得合金。5.(2010上海质量分析)利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是( )a用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱b用物质熔沸点数据推断物质的晶体类型c根据溶液的ph判断该溶液的酸碱性d依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低a解析解析:

10、晶体的熔沸点与晶体类型没有严格划分，如金属汞常温下是液态的，而有些分子晶体如蔗糖等常温下是固态的，故b错误；根据溶液的ph判断该溶液的酸碱性应该是在一定的温度下判断，不同温度无法确定，故c错误；有些分子间存在氢键，所以光依据相对分子质量，判断物质熔沸点的高低是不正确的，故d错误。6.(2010北京朝阳区)已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是( )a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原

11、子间以非极性键形成空间网状结构d解析：解析：本题考查了原子晶体的结构与性质。由c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度可知，c3n4晶体为原子晶体，故a正确；每个碳原子可以形成4个共价键，每个氮原子可以形成3个共价键，故b、c正确；c、n间只以极性共价键结合，d错误。20 7.正硼酸(h3bo3)是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是( )a正硼酸晶体属于原子晶体bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中硼原子最外层为8e-稳定结构d含1 mol h3bo3的晶体中有3 mol氢键d解析：解析：氢键相连应为分子晶体；h3bo3分子的稳定性与分子内的

12、共价键有关，而氢键与晶体的熔沸点有关；分子中硼原子最外层为6e-；从图上分析每个h3bo3分子与其他分子形成6个氢键，每个氢键有一半属于该分子，所以，一个分子拥有的氢键个数为6 0.5=3。8.(2010上海市高中质量分析)ad是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表：元素性质或结构信息元素性质或结构信息a其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体b该元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症c原子核外p电子数比s电子数少1d带二个单位负电荷的阴离子，其核外电子层结构与ar原子相同请根据表中的信息回答下列问题：(1)a元素在元素周期表中的位置是_，b原子核外电子排布式为_。(2)b和

13、d形成的化合物只能用干法制取，其化学方程式是_。( 3 ) c 的 单 质 特 别 稳 定 ， 原 因 在 于_;在c的氢化物的水溶液中存在平衡：nh3+h2o nh3h2o +oh-2al+3s al2s3+4nh第三周期a族1s22s22p63s23p1 氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断(4)d的最高价氧化物对应水化物的浓溶液所具有的特性有：_。解析：解析：a单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体，由此可判断为cl；b元素在人体中累积超过一定量会造成老年痴呆症，由此可判断为al；c原子核外p电子数比s电子数少1，可得出该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p3，为

14、n；d带二个单位负电荷的阴离子其核外电子层结构与ar原子相同，为s。吸水性、脱水性、强氧化性9.(2010安庆市高三联考)阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息请回答：元素代号相关信息tt的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子xx的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍y在第三周期元素中，y的简单离子半径最小zt、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分(1)元素t与x按原子个数比1 1形成的化合物b所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g b与足量co2反应放出q kj的热量，写出该反应的热化学方程式：离子键、共

15、价键(2)将y与z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到t的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式： _(3)已知1 mol化合物a与na2so3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式： _ (4)在一定条件下，x、y两种单质以及有孔惰性电极在化合物tz的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式： _。(5)用惰性电极电解化合物yz3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：_。解析：解析：本题是一道常见元素推断题，主要考查同学们的推断能力和综合运用知识的能力。 t的单质能与冷水剧烈反应，所

16、得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，而在强碱性溶液中含有oh-，为10e-结构，故阳离子也为此结构，所以t为元素na； x的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，最外层电子数不超过8个，故可推断x为元素o； 在第三周期元素中，简单离子半径最小的是al3+，故y为元素al；家用消毒剂的主要成分通常为naclo，故a为naclo，结合t、x、z组成的36电子化合物，满足条件，故z为元素cl。(1)在na2o2中，有离子键和非极性共价键。(2)将alcl3溶液滴加到naoh溶液中，碱过量，所以反应为al3+4oh +2h2o，再滴加alcl3，此时al3+和alo 发生双水解，al3+3

17、+6h2o 4al(oh)3。2alo2alo(3)主要是clo-将 氧化， +clo- +cl- (4) al-o2原电池的电极反应式的书写，负极：al-3e-+4oh- +2h2o，正极：o2+4e-+2h2o 4oh-。 (5)电解alcl3溶液，要考虑到离子的放电顺序。2alo24so23so24so答案（1）2na2o2(s)+2co2(g) 2na2co3(s)+o2(g)h=-4q kj/mol （2）al3+4oh- alo+2h2o， al3+3alo+6h2o 4al(oh)3 （3） +clo- +cl- （4） o2+4e-+2h2o 4oh- （5）2alcl3+6h

18、2o 2al(oh)3+3h2+3cl2 2-4so2-3so电解10.(2010先知化学检测)a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素。a元素组成的同素异形体中，有分子晶体和原子晶体；c元素组成的同素异形体在紫外光作用下或氟利昂存在下发生转化；d元素在周期表中族序数等于周期数；工业上用热还原法冶炼e单质。(1)a、b、c的氢化物中属于等电子粒子的有(写一组，用化学式表示)：_(10电子组)或 _(18电子组)。a、b、c三种元素可以组成具有等电子数、等原子数的粒子有(用化学式表示)_。nh3、h2o、ch4 n2h4、h2o2、ch3ch3 co、n2(等14电子体)或co2、n2o

19、(等22电子体)33(3)b和e元素组成的物质是一种结构材料，耐高温、耐磨。它的化学式为_。(4)1g d单质在c单质中燃烧放热为a kj，写出其燃烧的化学方程式：_si3n44al(s)+3o2(g) 2al2o3(s)h=-108a kjmol-1 (2)新型无机非金属材料db广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。制备db物质方法：在高温下，d2c3、b2和a反应生成db和ac，写出化学方程式：al2o3+n2+3c 2aln+3co 高温解析解析依题意，a元素组成的同素异形体中有分子晶体和原子晶体，a为碳元素，金刚石为原子晶体，c60等为分子晶体；紫外光或氟利昂使o3转化成氧气，c元素是氧；由于原子序数依次增大，b必为氮；周期表中，周期数等于主族序数的元素有三种：氢、铍、铝，根据原子序数限制d为铝；e的原子序数大于13，且工业上用热还原法冶炼e的单质，e为硅元素，工业上，用焦炭还原二氧化硅制粗硅。(1)等电子粒子，可以从10电子组、18电子组角度思考；等电子数、等原子数的粒子有co和n2，co2和n2o (2)根据推断元素易得出：氧化铝、碳、氮气在高温下反应生成氮化