高一周期律习题精练CCF

1、优秀学习资料欢迎下载元素周期律练习11. 和氖原子电子层结构相同的微粒是A.Na +B.Cl -C. K +D.Ar2最外层电子数为4 的原子，其核电荷数可能为A.14B.8C.7D.173已知 X 、 Y 、 Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4 H2YO 4H 3ZO4。则下列说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HX H 2Y ZH 3B.非金属活泼性：Y X ZC.原子半径： X Y ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)4已知 X、Y 均为 1 18 号之间的元素，X 、Y 可形成化合物X2Y 和 X 2Y2 ，又知 Y 的原

2、子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.95.下列叙述正确的是 ()A 同周期元素中，VII A 族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C VI A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A. 相对原子质量B.化合价C.原子半径D. 元素的化学性质7.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）AA AAAAA2cd3abeA. e 的氢化物比d 的氢化物稳定B a、 b、e 三种元素的原子半径：e>b>

3、aC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D c、 e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A 、 Li Na KB、 Ba2+ Ca2+ Mg 2+C、 Ca2+ K + Cl -f（ ）D、NOF9. W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7 17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是W 和 X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物焰色反应为黄色。下列判断正确的是（）A 金属性： Y>ZB 氢化物的稳定性：X>WC离子的还原性：X>WD 原子及离子半径：Z>Y>X10

4、.按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A 、 Be 、N 、 FB、 Mg 、 Si、 CC、 Na、 Mg 、 CaD、 Cl 、 S、 P优秀学习资料欢迎下载11.元素 X 原子的最外层有3 个电子 ,元素 Y 原子的最外层有6 个电子 ,这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY 2B.X 2Y 3C.X 3Y 2D.X 2Y12.A 、B 两种原子， A 原子 M 层比 B 原子 M 层少 3 个电子， B 原子 L 层电子数恰好是A 原子 L 层的两倍，则 A 元素是A.OB.SiC.CD.Mg13. R 属于短周期元素，有如下反应：RO3n + 3S2+6H + = 3S + R

5、 +3H 2O 则下列有关说法不正确的是A n=1B.R 可能为 NC.R 的最外层电子数一定为7D.R 的最高价氧化物对应的水化物是强酸14. 短周期元素A 、 B、 C 的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14， A 原子的次外层电子数等于B 原子的最外层电子数，A 与 C 同主族。则下列叙述正确的是（）A 原子半径：A B CB 氢化物稳定性：A CC B 与 A 的化合物比B 与 C 的化合物熔点低D A 与 C 的化合物属于大气污染物15.下列各组中的性质比较中，不正确的是A 酸性 HClO 4 HBrO 4 HIO 4 C 还原性 F- Cl - Br -（）B 碱性 B

6、a（OH ） 2 Ca（ OH ） 2 Mg （ OH ） 2 D 稳定性 HCl H 2S PH316.可用来判断金属性强弱的依据是（）A 、原子电子层数的多少B 、最外层电子数的多少C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D 、等物质的量的金属置换氢气的多少17.aX n-和 bY m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A 、 a n = b + mB 、a + m = b + nC、氧化物为 YOmD、氢化物为 H X 或 XHnn18在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A 制半导体材料的元素B、制农药的元素C制催化剂的元素D、制耐高温合金的元素1

7、9. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙20. 短周期中三元素 a、 b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A a 是一种活泼的非金属元素B c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C b 的氢化物很稳定abD b 元素的最高化合物为7 价。c21几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径 /pm1601437066主要化合价 2 3 5、 3、 3 2优秀学习资料欢迎下载下列叙述正确的是（）A X、 Y 元素的金属性：X<YB一定条

8、件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来22已知元素X 能形成 H 2X 和 XO 2 化合物，则X 的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H 2R,该元素的最高价氧化物的化学式为23. 原子序数为的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为56 的元素位于周期，族，属于类单质。24. A 、B、C、D、4种元素 ,已知 A 核外有 18个电子； B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多 2个，B原子比 D 原子多 2个电子层； D + 核外没有电子， C元素原子核外电子数比B 元

9、素原子核外电子数多 5个。 (1) 、写出四种元素的名称。（ 2）、画出 C和 D原子及 A -的结构示意图。（1）A、 B、 C、 D（ 2）25.元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIV AVAVIAVIIA0234(1)、化学性质最不活泼的元素，（填元素编号，下同） ，非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为（ 2）、三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。（ 3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为（ 4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为。在两种盐中该元素的化合价为，该元素的最高价氧化物和盐

10、酸反应的化学方程式为，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH 至过量，现象为26.主族元素A 、 B、 C、 D 的原子序数都小于18，A 与 D 同主族， B 与 C 在同一周期，A 、 D 原子的最外层电子数都是1，C 原子最外层电子数比B 原子少 2 个，且 C 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。 A 、B 单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2 1 完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D 单质能激烈反应生成A 的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：、写出元素符号A_， B_， C_，D_。、写出 过量

11、的 C 的最高价氧化物与KOH 反应的离子方程式_ _，、由 A 、B 、 C、 D 四种元素所组成的一种化合物受热分解的化学方程式优秀学习资料欢迎下载_，、写出由B 与D 组成的一种化合物与A 与D 组成的一种化合物反应生成B 单质的化学方程式_。27 短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H 与过氧化钠的结构和化学

12、性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1) 组成单质 A 的元素位于周期表中第 _ 周期，第 _族。(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成 2 mol 二氧化氯时，转移电子_mol 。(4)溶液 F 在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为。(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象：。28. 除一种元素外，其余由周期表中前20 号元素组成的物质 A 、B、 C、 D、 E，它们间的反应关系如右图所示： 若 A 是可溶性强碱， B 是正盐， D 不溶于稀硝酸，则 B 的化学式为写出该反应的离子方程式。

13、 若 A 和 B 都是盐， A 难溶于水而B 易溶于水， D 不溶于稀硝酸，C 为无色无味气体， 则B 的化学式为。写出该反应的离子方式。 A 是 2:1 型的离子化合物，B 是正盐， D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，且A 与 B 以物质的量之比为3:1 恰好完全反应，推知B 的化学式为；写出该反应的化学方程式：。 若 A 是一个 1:2 型的离子化合物， A 与 B 的溶液反应时只生成C、D 和水；C 的燃烧热为Q kJ/mol，其燃烧产物通过装有碱石灰干燥管或浓硫酸的洗气瓶，两者质量都增重，则A的电子式； C 燃烧的热化学方程式为。29. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能

14、大量含有的阳离子H +、Ag +、 Mg 2+、 Al 3+、 NH 4 、 Fe3+可能大量含有的阴离子Cl -、 Br - 、I- 、 CO 32 、AlO 2为探究其成分，进行了以下探究实验。优秀学习资料欢迎下载（ 1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V ）的关系如右图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_ 。（ 2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl -、 Br -、 I- ，若向 1 L 该混合溶液中通入一

15、定量的Cl 2 ，溶液中Cl -、 Br -、 I -的物质的量与通入Cl 2 的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl 2 的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl - )2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br -)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (I -)x mol00当通入 Cl 2 的体积为5.6 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_ ；原溶液中 Cl -、Br - 、 I-的物质的量浓度之比为 _ 。30. A 、 B、 C、D、 E、F 六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周

16、期， D 与 F 为同一周期， A 与 D、 C 与 F 分别为同一主族，C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， D 是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（ 1）由 A 、 C 两元素可以组成X 、 Y 两种化合物， X 在一定条件下可以分解成Y ，X 的化学式为。 D 与 C 形成的化合物D2C2 可与 Y 反应生成单质 C,该反就的化学方程式为:。将 FC2 通入氯化钡溶液中无沉淀产生，再加入X 后有沉淀产生，反应的离子方程式为（ 2）E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E

17、的化学反应方程式：。单质E 与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为（ 3）由 A、B 、C程式为三种元素可以形成一种盐该盐溶液与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方优秀学习资料欢迎下载参考答案：12345678910AAAABADACBD1112131415161718192021BCBDCCDACC D22 624H RO23. 四 VIA 非金属 六 IIA金属24.A氯B 铝C 氩D 氢（2） 略25.(1) 、 2K2=2K+ 2OH+H2 （ 3）、 （4）、+3+ 2HOAI O+6HCI=2AICI3+3H O随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最232后完全消失，得到澄清溶液26.A_H_ ， B_O _ ， C_ C_， D_ Na。略2728 答案 : (NH 4 )2SO4（1 分） 2NH 4 SO42 Ba2 2OH 2NH 3 2H2O BaSO4 NaHSO 4（ 1 分） BaCO 3 SO42 2H H2OBaSO4 CO2 Al 2(SO4)3 6Na2 O2 2Al 2(SO4 )3 6H 2O3O 2 4Al(OH) 3 6Na2SO4 H: Ca2 :H2H2(g) O2(g) 2H 2O(l) H