高一复习必修一第二章物质的分类(基础型)复习老师

1、个性化教案 物质的组成、性质、分类及化学用语(一)适用学科高一适用年级高一(基础型)学生教师适用区域广州课时时长（分钟）120分钟知识点物质的组成、性质及分类教学目标1了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子2了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。3理解物理变化与化学变化的区别与联系。4理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。5理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。教学过程第一节 物质的分类 要点剖析 1学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。2交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分

2、类法能反映出各事物的关系。典型例析 例1将A组物质与B组物质用短线相连。A B Na2CO3 钠盐Na2SO4 硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4 无氧酸盐KHCO3 氧化物Na2O 酸式盐剖析比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。解答 A B Na2CO3 钠盐Na2SO4 硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4 无氧酸盐KHCO3 氧化物Na2O 酸式盐例2下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。Cu、Hg、Au、Fe液氧、氨气、金刚石、玻璃KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3CH4、C2H5O

3、H、H2CO3、CH3COOH剖析首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3 是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。解答Fe，活动性在氢之前 玻璃，混合物KCl，无氧酸盐 H2CO3，无机物例3下面是一些

4、排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH剖析对于同一种物质可以有不同的分类方法，如K2SO4可称之为钾盐，也可称之为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。物质混合物：NaCl溶液纯净物金属单质：Cu Hg非金属单质：S H2 单质化合物碱：Ca(OH)2 NH3·H2O盐：CaCO3 酸：H2SO4 CH3COOH氧化物：CaO H2O解答评点对物质进行分类、归类，以便于在今后的学习中能够正确判

5、断物质的组成，并能对物质的性质进行演绎归纳。如与可溶性钡盐生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸盐或硫酸。巩固练习1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是 （ ）ACH3CH2OH BNaHSO4CCH3COOH DH2SO43下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH44按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O

6、2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO5对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧6从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案 1A 2D 3C 4按纯净物、混合物、单质、化合物等分类5分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应。 6分类标准：金属阳离子、酸根阴离子。课后提升7采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O

7、5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）ACO BNO CN2O5 DNa2O8下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Mg（OH）ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH盐BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOKO29下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。Fe、S、C、P H2、O2、N2、S Fe2O3、NaCl、CuO、H2O AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2C

8、O3 10用树状分类法将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物进行分类（查阅资料，尽可能细分）。11列举分类法在社会生活、经营管理和科学技术中的应用。第二章第一节第一课时参考答案 7C 8 D 9Fe 金属S 常温下固体NaCl 盐KNO3可溶性盐K2CO3 水溶液无色 10对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类。11图书馆的图书分类收藏、大型商场中的物品分类、网络的信息分类、化学中的物质分类、生物中对各个物种的分类，等等。第二课时要点剖析 1把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者

9、起容纳分散质的作用，称作分散剂。2当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1100nm较稳定，不均一豆浆3Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl4丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应可以区分胶体与溶

10、液。5胶体的净化方法渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。6胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。典型例析 例1下列分散系能产生丁达尔效应的是： （ ）A碘酒 BFe(OH)3溶胶 CCuSO4溶液 D淀粉溶液剖析产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则

11、能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。解答BD评点胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。例2“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （ ）A不能透过滤纸 B有丁达尔效应C所得液体一定能导电 D能全部透过半透膜剖析因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。胶体能透过滤纸，但

12、不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。解答B评点分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。例3已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 （ ）A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl剖析土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。 解答C评点胶体粒子可

13、以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。例4下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是 （ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗剖析制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形

14、成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。解答A评点胶体粒子的大小决定了胶体的特性和胶体的制备方法，只要将颗粒直径细分到1到100nm之间，再分散到某一分散系中即可形成胶体，胶体的分散质可以是液态、气态或固态；胶体粒子不能透过半透膜，在一定条件下可以发生凝聚。巩固练习1下列分散系属于胶体的是 （ ）A淀粉溶液 B食盐水 C碘酒 D蛋白质溶液2下列分散系最稳定的是 （ ） A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液3区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ）A观察外观 B丁达尔效应C布朗运动 D加热4下列

15、分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A豆浆 B牛奶  C蔗糖溶液 D烟、云、雾5将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ）A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液6下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体做不停的、无秩序的运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀7胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动8用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小

16、和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是 （ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液9FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）A都能透过滤纸 B都呈红褐色C具有相同的颗粒直径 D都存在布朗运动10根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液11浊液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）100nm，溶液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）1nm，而胶体颗粒的直径介于 之间。这个尺寸与现代材料科学中 的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现

17、实意义。参考答案1AD 2D 3B 4C 5B 6C 7A 8C 9A 10C 11> < 1nm100nm 纳米粒子。课后提升胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。人们有时还需要将胶体粒子转变为悬浮粒子，这就要破坏胶体的介稳性。中和胶体粒子的电性是常用的方法之一。12氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜13下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲

18、C阳光照射到地球上，地球表面一片光明D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀14关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能15用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ）   A电泳           B电解        C凝聚              D渗析16粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少，最有效的电解质是 （ ）ANa3PO4 BAl2