河南省商丘市2016届高三年级4月第二次模拟考试——理科综合

1、河南教考资源信息网 版权所有·侵权必究商丘市2016年高三4月第二次模拟考试理科综合能力测试注意事项： 1本试卷分为试题卷（112页）和答题卡（16页）两部分，共300分，时间150分钟。 2答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填涂在答题卡指定的位置上。 3选择题的答案。用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。 4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 355 Cu 64第卷 （选择题，共1 26分）

2、一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）1科学的操作过程对实验成功起着关键的作用，下列实验操作正确的是A观察紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的质壁分离时，先在低倍镜下找到细胞，再换用高倍镜进行观察 B可用紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞观察DNA、RNA在细胞中的分布 C通过显微镜可看到根尖分生区细胞有丝分裂末期赤道板的形成过程 D拍摄紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的显微照片就是建构了细胞的物理模型2如下图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pHB时H2O2分解产生的O2量随时间的变化曲线。若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下改变正确的是 ApHA时

3、，E点下移，D点左移 BpHC时，E点为0 CH2O2量增加时，E点上移，D点左移 D温度降低时，E点不移动，D点右移3下列有关细胞的结构和功能的说法正确的是 A遗传物质和细胞结构的改变是细胞分化、癌变、衰老和凋亡的共同特征 B细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流所必需的结构 C胰岛索的合成和分泌过程体现了生物膜结构和功能的相互联系 D真核生物丙酮酸彻底氧化分解生成CO2的过程在膜上进行4下图A表示某时刻神经纤维膜电位状态，图B为正常神经元和受到一种药物处理后的 神经元膜内动作电位随时间变化曲线。下列相关叙述正确的是A图B中，药物对神经元的作用可能是阻断了部分Na通道 B将图A神经纤维置于低Na

4、环境中，静息电位将变小 C图B中，药物对神经元的作用是阻断了部分神经递质释放 D图A丁区域的膜电位是Na外流形成的5右图表示真核细胞DNA复制过程的模式图，据图分析，下列相关叙述错误的是A解旋酶能使DNA双链解开，但需要消耗ATP BDNA分子复制的方式是半保留复制 C新合成的两条子链的碱基序列完全一致DDNA分子的复制需要引物，且两条子链的合成方向是相反的6黑核桃树能向外释放抑制邻近乔本植物生长发育的克生物质阿魏酸，它能使邻近乔本 植物叶片的气孔部分关闭，并使土壤中的微生物在一周内减少一半。下列说法错误的是 A阿魏酸为化学信息，能调节生物的种间关系 B可利用五点取样法调查该地黑核桃树的丰富度

5、 C微生物的减少，会使该林地十壤中的有机质增多 D土壤溶液中酵母菌的数量可用血细胞计数板取样调查7化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是 A荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解 B用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙 C利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒 D大量排放PM25、SO2、NOx等会形成雾霾8下列设计的实验方案能达到实验目的的是A检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B检验溶液中是否含有：取少量待检验溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C提纯含有少量苯酚的苯：向

6、含有少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，振荡后静置过 滤，除去三溴苯酚沉淀 D探究化学反应的限度：取5mL01molLKI溶液，滴加01molLFeCl3溶液56滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度9下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是10X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D若图中反应均为氧化还原反应

7、，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl311在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是 A单质熔点：ZW B离子半径：xY CX和Z可存在丁同一离子化合物中 D氧化物对应水化物的酸性：XZ12温度为25时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两金属阳离子（M2），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2）的关系如图所示。下列说法不正确的是ANa2S溶液中：c（S2）c（HS）c（H2S）2c（Na） B25时，Ksp（CuS）约为1×1035C向100 mL Zn2、C

8、u2浓度均为105molL的混合溶液中逐滴加入104molL的Na2S溶液，Cu2先沉淀D向Cu2浓度为105molL的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出13电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5060之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A石墨电极上发生氧化反应 B根据图示，物质A为CO2 C甲烷燃料电池中向空气一极移动 D为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇二、选择题（本题共8小题，共计48分。在每小题给出的四个选项中，1418小题中

9、只有一个选项正确，1921小题中有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）14如图所示，A、B为同一水平线上的两个相同的绕绳轮子。现按箭头方向以相同的角速度缓慢转动A，B使重物C缓慢上升。在此过程中绳上的拉力大小变化正确的是 A保持不变 B逐渐减小 C逐渐增大 D先减小后增大15在离地高h处，以速度v0抛出一小球，不计空气阻力，已知h。则小球落地时 间不可能是（已知重力加速度为g） A B C D16一倾角为37°的粗糙斜面与一光滑的半径R09m的竖直圆轨道相切于P点，O 点是轨道圆心，轨道上的B点是最高点,D点是最低点，C点是最右的点，斜面上的A点与

10、B点等高。一质量m10kg的小物块在A点以沿斜面向下的初速度v0刚好能在斜面上匀速运动，通过P点处的小孔进入圆轨道并恰能做完整的圆周运动。g10ms2，sin37°06，cos37°08。则下列说法正确的是 Av03ms B小物块与斜面间的动摩擦因数06 C小物块在D点时对轨道压力F060 N D小物块在C点受到的合外力水平向左17正方体空心框架ABCDA1B1C1D1下表面在水平地面上，将可视为质点的小球从顶点A在BAD所在范围内（包括边界）沿不同的水平方向分别抛出，落点都在B1C1D1平面内（包括边界）。不计空气阻力，以地面为重力势能参考平面。则下列说法正确的是 A小球

11、初速度的最小值与最大值之比是1 ： B落在C1点的小球，运动时间最长 C落在B1D1线段上的小球，落地时机械能的最小值与最大值之比是1 ：2 D轨迹与AC1线段相交的小球，在交点处的速度方向都相同18如图所示，在xOy坐标系的第一象限内有磁感应强度大小为B，方向垂直xOy平面向里的匀强磁场。现有一质量为m、电量为q的带正电粒子，从在X轴上的某点P沿着与X轴成30°角的方向射入磁场。不计粒子重力，则下列说法中正确的是 A粒子在磁场中运动所经历的时间可能为 B粒子在磁场中运动所经历的时间可能为 C只要粒子的速率合适，粒子就可能通过坐标原点 D无论粒子速率多大，粒子都不可能通过坐标原点19

12、如图所示为远距离输电示意图，两变压器均为理想变压器。升压变压器T1的原、副线圈匝数之比为n1：n21 ：10，在T1的原线圈两端接入一正弦交流电，输电线的总电阻为2，降压变压器T2的原、副线圈匝数之比为n3 ：n410 ：1，若T2的“用电设备”两端的电压为U4200V，且“用电设备”消耗的电功率为10 kW，不考虑其它因素的影响，则下列说法正确的是AT1的副线圈两端电压的最大值为2010V BT2的原线圈两端的电压为2000VC输电线上损失的电功率为50 W DT1的原线圈输入的电功率为101 kW20两颗互不影响的行星P1、P2，其周围空间某位置的引力加速度a与该位置到行星中心距离r平方的

13、倒数的关系图像如图所示。现P1、P2各有一颗近地卫星S1、S2绕其做匀速圆周运动，卫星S1、S2的引力加速度大小均为a0（忽略行星的自转）。则下列说法正确的是 AS1的质量比S2的大 BP1的质量比P2的大 CP1的第一宇宙速度比P2的大 DP1的平均密度比P2的大21如图所示，相距为L的两块平行金属板从M、N接在输出电压恒为U的高压电源E2上，M、N之间的电场可视为匀强电场，K是与M板距离很近的灯丝，电源E1给K加热从而产生初速度可以忽略不计的热电子电源E2接通后，电流表的示数稳定为I,已知电子的质量为m、电量为e。则下列说法正确的是 A电子达到N板瞬间的速度为 B电子从灯丝K出发达到N板所

14、经历的时间为L C电路稳定的某时刻，MN之间运动的热电子的总动能IL D电路稳定的某时刻，MN之间具有的热电子数第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题22（6分）某探究小组设计了“用一把尺子测定动摩擦因数”的实验方案如图所示，将一个小球和一个滑块用细绳连接，跨在斜面上端开始时小球和滑块均静止，剪断细绳后，小球自由下落，滑块沿斜面下滑，可先后听到小球落地和滑块撞击挡板的声音，保持小球和滑块释放的位置不变，调整挡板位置，重复以上操作，直到能同时听到小球落地和滑块撞击挡

15、板的声音。用刻度尺测出小球下落的高度H、滑块释放点与挡板处的高度差h和沿斜面运动的位移X。（空气阻力对本实验的影响可以忽略） （1）滑块沿斜面运动的加速度与重力加速度的比值为_ （2）滑块与斜面间的动摩擦因数为_ （3）（多选）以下能引起实验误差的是_ A滑块的质量 B当地重力加速度的大小 C长度测量时的读数误差 D小球落地和滑块撞击挡板不同时23（9分）在研究“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，提供有以下器材： A电压表V1 （05V，内阻很大） B电压表V2（09V，内阻很大） C电流表A1（050mA，内阻很小） D电流表A2（0300mA，内阻很小） E滑动变阻器R1（060） F滑

16、动变阻器R2（02k） G直流电源E H开关S及导线若干 I小灯泡（U额5V） 某组同学连接完电路后，闭合电键，将滑动变阻器滑片从一端移到另外一端。移动过程中发现小灯末曾烧坏，记录多组小灯两端电压U和通过小灯的电流I数据（包括滑片处于两个端点时U、I数据），根据记录的全部数据做出的UI关系图像如图甲所示。 （1）根据实验结果判断得出实验中选用：电压表_（选填器材代号“A”或“B”），电流表_（选填器材代号“C”或“D”），滑动变阻器_（选填器材代号“E”或“F”）。 （2）根据实验结果在图乙虚线框内画出该组同学的实验电路图。 （3）根据图甲信息得出器材G中的直流电源电动势为_V，内阻为_。 （

17、4）将两个该型号小灯泡串联后直接与器材G中的直流电源E相连。则每个小灯消耗的实际功率为_W（结果保留两位有效数字）。24（13分）如图所示，匀强磁场、区的宽度都为2L，磁场区和之间的无磁场区宽度为L，磁场、区内的磁感应强度大小均为B，边长为2L、总电阻为R的均匀正方形导线框abcd，以速度v向右匀速运动，求： （1）线框bc边刚进入区域时，线框所受安培力的大小 （2）从线框bc边刚进入区域开始计时，到线框bc边刚离开区域停止计时，在这段时间内线框中电流生热的平均功率25（19分）一足够长的粗细均匀的杆被一细绳吊于高处，杆下端离地面高H,上端套一个细环，如图所示。断开轻绳，杆和环自由下落,假设杆

18、与地面发生碰撞时触地时间极短，无动能损失，杆立即获得等大反向的速度。已知杆和环的质量均为m,相互间最大静摩擦力等于滑动摩擦力kmg（重力加速度为g，k1）。杆在整个过程中始终保持竖直，空气阻力不计。求： （1）杆第一次与地面碰撞弹起上升的过程中，环的加速度 （2）杆与地面第二次碰撞前的瞬时速度 （3）从断开轻绳到杆和环静止，摩擦力对环和杆做的总功26（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在低丁38时析出NaClO2·3H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3利NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaCl

19、O2晶体并测定其纯度。回答下列问题： （1）用50双氧水配制30的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（填仪器名称）；右下图中装置C的作用是_。 （2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_。反应后溶液中阴离子除、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_，检验该离子的方法是_。产生该阴离子最可能的原因是_。 aB中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内 bB中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 cB中的硫酸钠进入到D装置内 （3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；_；得到成品。 （4）如果撤去D中的冷水浴

20、，可能导致产品中混有的杂质是_。 （5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：4I4H2H2O2I2Cl。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol· L1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL （已知：I222I）。 确认滴定终点的现象是_； 所称取的样晶中NaClO2的物质的量为_（用含c、V的代数式表示）。27（14分）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）NaCl（g）NaNO3（g）C

21、lNO（g） H0，化学平衡常数为K1 2NO（g）Cl2（g）2ClNO（g） H0，化学平衡常数为 K2 请回答下列问题： （1）4NO2（g）2NaCl（g）2NaNO3（g）2NO（g）Cl2（g）的反应热H_（用H1、H2表示），化学平衡常数K_（用K1、K2表示）。（2）若反应在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率随时间变化如图所示，t3t4时刻NO2（g）的转化率（NO2）降低的原因是_。 （3）若反因在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是_。 A容器内压强不再变化 Bn（ClNO）n（NO） C混合气体密度不变 Dv正（NO）v逆（ClNO）

22、（4）在一定温度和压强下，反应达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y_。（用a和x的代数式表示y） （5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O。含02molNaOH的水溶液与02molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为01mol·L1CH3COONa溶液，则两溶液中c（）、c（）、c（CH3COOH）由大到小的顺序_。（已知HNO2的电离常数K371 ×104mol&

23、#183;L1，CH3COOH的电离常数K417×105mol·L1）。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变大的是_。 ac（H）c（OH） bc（OH）c（CH3COO） cc（Na）c（CH3COO） dc（CH3COO）·c（H）c（CH3COOH）28（14分）一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取草酸钴的工艺流程如下已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的

24、目的是_。（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为     ；实验需要制取1065克NaClO3 ，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_     （标准状况）。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH是_（填选项序号）。A接近20         B接近30 

25、;        C接近50（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)735×1011、Ksp（CaF2)105×1010。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c（Ca2+）_。（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb 18×105mol·L1 ，H2SO3的电离平衡常数Ka112×102mol·L1 ，Ka2 13×108mol

26、3;L1。在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为_。 当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为_。29（10分）下图甲为研究光照强度对某植物光合作用强度影响实验示意图，图乙表示其 细胞气体交换情况，图丙表示光照强度与光合速率的关系，图丁表示夏季晴朗的一天，某种绿色植物在24小时内O2吸收和释放速率的变化示意图（单位：mgh），A、B点对应时刻分别为6点和19点。请据图同答：（1）若要测定图甲中植物的真光合速率，可供选择的测定标准是（任答一项即可）_。 （2）图乙中光反应的具体部位字母及名称是 _。反应中的能量变化是_。 （3）叶肉细胞处于图乙状态时

27、，对应图丙中的区段是_。 （4）图丙中限制AC段光合速率的主要因素是_。若提高温度，曲线 的变化是_（上移；下移；不动；无法确定）。 （5）丁图中测得该植物一昼夜的O2净释放量为240mg，假设该植物在24小时内呼吸速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的有机物（以葡萄糖量来计算）总量是_mg。 （6）丁图中，若适当增加植物生长环境中CO2浓度，B点将向_（左右）移动。在生产实践中,常采用施用农家肥的方法增加CO2的浓度，其原理是_。30（9分）棉花的花色由两对具有完全显隐关系的等位基因（分别用A、a和B、b表示） 控制，进一步研究发现其花色遗传机制如下：试分析并回答下列问题： （1）据棉花花

28、色遗传可以看出，基因通过_从而控制生物的性状。 （2）一株开紫花棉花的基因型有_（填数字）种可能性。现有一株开白花棉花，如果要通过一次杂交实验判断其基因型，可利用种群中表现型为_的纯合子与之杂交：若杂交后代花色全为紫色，则其基因型为_；若既有紫花又有红花，则其基因型为_；若后代花色为_，则其基因型为_。 （3）已知棉花的抗病与易感病为第3号染色体上的一对等位基因（用R和r表示，抗病为显性）控制，用一株开紫花易感病棉花和一株开白花抗病棉花杂交，若统计到紫花抗病占后代比例为316，则双亲的基因型分别为_。31（10分）免疫系统在动物生命活动中起调节作用。最新研究发现，仅仅禁食2天以上就可以重启人体

29、免疫系统其原理是：禁食后迫使身体进入“生存模式”，首先耗尽体内储存的糖分，其次消耗脂肪。为节省能量，机体会更换掉不需要的尤其是受损的免疫细胞，通过产生新细胞重建整个免疫系统。这项研究对因年老或患癌症而导致免疫系统受损的患者治疗带来了福音。请据此回答： （1）禁食初期，血糖浓度下降，_（填激素）分泌量上升，它主要通过作用于 _细胞使血糖皎怏得到补充；禁食中后期该激素主要通过加速_的分解和转化，使机体能量和血糖持续得到补充。 （2）研究分析细胞的生命历程，受损细胞被“更换”的过程属于_，更换掉的细胞中的物质若再被利用，可参与新结构的构建或_。 （3）新免疫系统构建过程中，骨髓中的造血干细胞快速增殖

30、分化，形成_等免 疫细胞（写出三个名称）。机体通过一系列免疫反应可将癌细胞杀死，此过程主要为_免疫。免疫系统通过它的_、_、_功能实现它在稳态中的作用。32（10分）在很多淡水湖泊中，绿藻和蓝藻等是鲤鱼及沼虾的食物来源，其中沼虾也是鲤鱼的食物。图甲表示某湖泊中绿藻与蓝藻对N、P的吸收量及PH8时其体内藻毒素含量的差异，图乙表示该湖泊中不同体长鲤鱼的食性比例。（1）从物质循环的角度看，作为生态系统的淡水湖，其物质循环中的“物质”是指_。 （2）该湖泊风景优美，其旅游业发达，体现了生物多样性的_价值。 （3）当湖泊受到轻微污染时，能通过物理沉降、化学分解和_很快消除污染。 说明生态系统具有自我调节

31、能力，其基础是_。 （4）湖泊中绿藻和蓝藻属于生态系统组成成分中的_；其中鱼类由于食物种类和栖息场所的不同分布于不同水层，这属于群落的_结构。 （5）从图乙来看，鲤鱼体长在42cm时，假设该生态系统中存在鲤鱼、小虾、藻类，若鲤鱼获得的能量为24kJ，则最少需要藻类_kJ。 （6）为了既能获得经济效益又能治理水体污染，先培养藻类吸收水体中的氮、磷元素，再构建食物链快速去除藻类，具体措施： 治理磷元素富营养化的碱性水体，虑该选择较理想的藻类是_，理由_。 现要投喂鲤鱼去除中的藻类。投喂鲤鱼的体长应该大于42cm，理由是此时_。33【物理选修33】（15分） （1）（5分）下列说法中正确的是_。（填

32、正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分） A分子间距离增大时，分子间的引力和斥力都减小 B高原地区水的沸点较低，这是高原地区温度较低的缘故C功转变为热的宏观过程是不可逆过程 D布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动E瓶中充满某理想气体，且瓶内压强高于外界压强，在缓慢漏气过程中（内外气体的温度相同且保持不变），则瓶内气体吸收热量且分子平均动能不变 （2）（10分）如图所示，一敞口圆筒形气缸竖直放置在水平桌面上，导热良好的活塞可沿气缸壁无摩擦滑动且不漏气。气缸的顶部放有一密封性能良好的缸盖，缸盖和活塞的质量均为m，活塞横截

33、面积为s，气缸周围的大气压强恒为（g为重力加速度）。现对气缸缓慢加热，当缸内气体的热力学温度为T时，A、B两部分气体体积之比为2 ：1，B气体的压强恰好为；继续缓慢加热，当缸盖对气缸恰好无压力时，求缸内气体的温度。34【物理选修34】（15分） （1）（5分）图为两列沿绳传播的（虚线表示甲波，实线表示乙波）简谐横波在某时刻的波形图，M为绳上X02m处的质点，则下列说法中正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A甲波的传播速度V1比乙波的传播速度V2大B这两列波将发生干涉现象，质点M的振动始终加强C由图示时刻开始，再经甲波的

34、34周期，M将位于波峰 D质点M距离平衡何置的位移大小不会超过20cm E位于原点的质点与M点的振动方向总是相反的 （2）（10分）如图，矩形ABCD为一水平放置的玻璃砖的截面，在截面所在平面内有一 细束激光照射玻璃砖，入射点距底面的高度为h，反射光线和折射光线与底面所在平面的交点到AB面的距离分别为I1和I2，在截面所在平面内，改变激光束在AB面上入射点的高度和入射角的大小，当折射光线与底面的交点到AB面的距离为I3时，光线恰好不能从底面射出，求此时入射点距离底面的高度H。35【物理选修35】（15分） （1）（5分）是一种放射性元素，能够自发地进行一系列放射性衰变，如下图所示，可以判断下列

35、说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A图中a是84，b是206 B比的比结合能大 CY是衰变，放出电子，电子是由中子转变成质子时产生的 DY和Z是同一种衰变 E从X衰变中放出的射线电离性最强 （2）（10分）如图所示，一个半径为R、内侧光滑的圆形轨道平放于光滑水平面上并被固定，其圆心为O。有a、b两个可视为质点的小球，分别静止靠在轨道内侧、直径AB的两端，两球质量分别为ma4m和mbm。现给a球一个沿轨道切线方向的水平初速度v0,使其从A向B运动并与b球发生弹性碰撞，已知两球碰撞时间极短，求两球第一次碰撞和第二次

36、碰撞之间的时间间隔。36化学选修2：化学与技术（15分） 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。 （1）路布兰法制备纯碱：食盐与硫酸反应生成硫酸钠：将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第步反应的化学方程式为_。（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳。 原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是_、_。（填化学式） 步骤保持在3035进行，反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因 是_。该工艺中循环利用的物质是_。 索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是_（填正确答案标号）。 A吸氨塔 B蒸氨塔 C碳酸化

37、塔 D沸腾炉 E石灰窑 该工艺中食盐利用率大约只有70，食盐损失的主要原因是_。我国科学家 侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3，并加入食盐固体，降温结晶得到副产品_（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为（NaHCO3）_（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O73CCl4 2KCl

38、2CrO2Cl23COCl2。 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为69×102nm和78×102nm。则熔点：NiO_FeO。（填“”、“”或“”）（3）Ni和La的合金晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该物质的摩尔质量为Mg·mol1，密度为d g·cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_cm3（用含M、

39、d、NA的代数式表示）。（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的价电子排布式为_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）。该晶体的化学式为_。 已知铜和M的电负性分别为19和30，则铜与M形成的化合物属于_（填“离子”或“共价”）化合物。已知该晶体的密度为p g·cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_pm（只写计算式）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料,如图是该香料的

40、一种合成路线。已知：RCHCH2RCH2CH2OH； 有机物D的摩尔质量为88 g·mol1，其核磁共振氢谱有3组峰；能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F：有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题： （1）用系统命名法命名有机物B_。 （2）E的结构简式为_。 （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为_。 （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为_。 （5）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被 催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢

41、谱有5组峰，峰面积比为6 ：2 ：2 ：1 ：1的有机物的结构简式为_。（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。39生物选修1生物技术实践（15分） 白僵菌是一种真菌，其分生孢子寄生在林木害虫表皮、气孔或消化道上，使害虫死亡。回答下面问题：（1）微生物培养技术可以从自然菌样中筛选较理想的生产用菌种。一般步骤为：采集菌样富集培养_性能测定。培养的白僵菌的菌样最好从_中采集。（2）用于分离白僵菌菌种的培养基应选用_培养基（液体、固体）。配制的白僵菌 培养基一定含有水、无机盐以及_和_。（3）分离与培养过程中，培养基和接种工具都要进行_处理。（

42、4）白僵菌培养时常用的接种方法是_和_。40生物选修3 现代生物科技专题（15分）疫苗和抗体在人类预防与诊疗传染性疾病的过程中经常使用。已知某传染性疾病的病原体为RNA病毒，该病毒表面的A蛋白为主要抗原，疫苗生产和抗体制备的部分流程如下图：（1）过程进行的是_过程。 （2）过样要检测A基因是否进入受体细胞，常用的方法是DNA分子杂交技术，此过程用到的分子探针是_；要检测A基因在受体细胞内是否翻译出蛋白质，需用_法。 （3）与血清抗体相比，单克隆抗体突出的优点是_，并能大量制备。 （4）单克隆抗体的制备过程中，运用了动物细胞工程中的_和_两大技术。 （5）单克隆抗体的制备过程中，经过两次筛选，第

43、一次筛选时所用的培养基是特定的 _培养基；第二次筛选的目的是_。2016年商丘市高三第二次模考理综参考答案1、 选择题答案（共8小题，每小题6分，共计48分）1B 2D 3C 4A 5C 6B 7C 8B 9 A 10C 11C 12A 13B14C 15D 16C 17D 18D 19ABC 20BC 21AD二、非选择题22（6分）(1) （2分） (2) （2分） (3) C D （2分，选对一个得1分含有错误选项不给分）23. （9分）（1）B（1分），D（1分），E（1分）； （2）（2分，说明：电流表内接外接都可以，凡是分压电路接法不得分）（3）8V（1分），10（1分）；（4）0

44、.57W（2分 说明：在0.55W0.59W范围区间都给分）24（13分）（1）bc边刚进入区域时，ab边在区域中，则 （5分）（2）bc、ad只有一边在磁场中时，线框受力为 从bc边刚进入区域到bc边刚离开区域，用时在这段时间内安培力做功大小为在这段时间内线框中电流生热的平均功率 （8分）25（19分）（1）杆上升过程中，环的加速度为a，则 kmgmgma 得：a(k1)g，方向竖直向上  （4分） （2）棒第一次落地的速度大小为v1 ，则 得棒弹起后的加速度为a，则mgkmg=ma 得：a=(k1)g，方向竖直向下从落地经时间t1达到共同速度，则 得 共同速度为棒上升的

45、高度所以棒第二次落地时的速度 方向竖直向下 （7分） （3）解法一：在第一次弹起到落地的过程中环下降的高度：环第一次相对棒的位移为：第二次弹起经t2达到共同速度，则 得 共同速度为棒上升的高度环下降的高度环第二次相对棒的位移为以此类推，可得所以全程环相对杆的位移摩擦力对环和杆做的总功 （8分）解法二：根据能量守恒： 所以 摩擦力对棒和环做的总功为 （8分）26. (15分)（1）量筒（1分） 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）（2）2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2（2分） SO42 （1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生

46、白色沉淀， 则说明含有SO42（2分） a（1分）（3）用3860热水洗涤（1分） 低于60干燥（1分）（4）NaClO3和NaCl （2分） （5）溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分） cV10-3（2分）27.(14分)（1） 2H1H2 （2分） K12K2 （2分）（2） 因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高， 故再次达平衡时的转化率会降低。（2分）（3）AD （2分）（写对一个给一分）（4）y=2a/(x+1-a) （2分）（写上乘以100%也给分）（5）c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）（2分）； a b c（2分）28(14分) (1)将Co3+、Fe3+还原（1分）(2) 3Cl2+6OHClO3+5Cl+3H2O （2分） 6.72 L（2分） (3) 除去Mn2+（1分） B（2分） (4)0.7（2分） (5) c(NH4+) >c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)（2分） HSO3+ OH= SO32+ H2O（2分）29. （10分，除注明外，每空1分）（1）单位时间内O2的产生量（或单位时间内CO2的消耗量；或单位时间内