溶液中的离子反应期末习题

1、专题3溶液中的离子反应1向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，会引起A溶液的pH都增加 BCH3COOH电离程度增大C溶液导电能力都减弱 D溶液中c(OH) 都减小2下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BK+、AlO2-、NO3-、OH-CK+、NH4+、Al3+、SO42- DH+、Cl-、CH3COO-、NO3-3足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的是 （ ） A H2O BNaOH CK2CO3 DCH

2、3COONa4当CH3COOHCH3COO-H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是 （ ） ACH3COONa BNH3·H2O CHCl DH2O 5现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（ ） Amn Bmn Cmn D无法确定6在25时，纯水的电离度为1，pH=3的醋酸中水的电离度为2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是 （ ） A.1<3<2<4

3、B.3<2<1<4C.2=3<1<4 D.2=3<4<17. 下列叙述正确的是 （ ） A常温下pH=12的烧碱和pH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的pH值7；BpH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得多些；C同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大；8.下列各溶液中，pH最大的是 （ ）ApH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合 BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=9的烧碱溶液稀释1000倍 DpH=9的氨水稀释1000倍9. 25，向VmL pH = a

4、的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10VmL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时（a+b）的值为（ ） A13 B14 C15 D无法判断10.下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ ）A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大11. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO412. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最小的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3

5、CNH4HSO4 D(NH4)2SO413. 将0.1mol下列物质置于1L的水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO414. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按CO32由小到大的排列顺序是（ ） （A） （B） （C） （D）15. 将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（ ） AV1=V2 BV1>V2 CV1<V2 DV1V216.若pH3的酸溶

6、液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐 弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17. 在10mL 0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液（醋酸），反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） A (Na)>c(Ac)>c(H)>c(OH) B. c(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)C c(Na)c(Ac)c(HAc) D c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)18.将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合

7、后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ） Ac(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H)Cc(Ac)=c(Cl)c(H)c(HAc) Dc(Na)+c(H)=c(Ac)+c(Cl)+c(OH)题号123456789答案题号101112131415161718答案19. 下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH为多少？（1）pH=2的盐酸与pH=12的烧碱溶液：pH_7（2）pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液：pH_7（3）0.01 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的烧碱溶液：pH_7（4）pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶

8、液：pH_720. 某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作对滴定的结果有什么影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗。_（2）往锥形瓶中加待测液前，用NaOH溶液润洗。_（3）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。_（4）读酸式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。_（5）滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液溅出。_（6）滴定到终点附近时，向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_21. 将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升

9、高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为_。22在100下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_（100时Kw=10-12）23今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相

10、同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。溶液中的离子反应练习题一、选择题1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态

11、时，有的导电，有的不导电3在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4下列说法中，正确的是 A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。5水的电离过程为H2O

12、H+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.0×10-14,K(35)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)>c（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的6用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B CC(H+)和C(OH-)的乘积 DOH-的物质的量7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的

13、氨水等体积混合8现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ） A21 B51 C101 D201 9常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是（ ） A1.7 B12.3 C12 D210某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系 （ ） AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V11125时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中

14、Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定12常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ） A5：1 B6：1 C10：1 D11：1 13用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 滴定前滴定管尖端有气泡，

15、滴定后气泡消失 终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ） A B C D14已知：在100时，水的离子积为1×1012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为（ ） A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 1015在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>

16、c(H+) Dc (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)1625时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 （ ）Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b17常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(

17、H)    Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na)         D混合后溶液的体积为2a L18在由水电离产生的H浓度为1×1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D19在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3C

18、OOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)20一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaN

19、O3固体 KCl溶液A. B. C. D. 21下列说法正确的是 A、在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B、在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C、NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D、 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)36. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ） A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl)> C(NH4+)&g

20、t; C(OH)>C(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl与5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH与5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa与6mL1mol/L盐酸混合： C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)37将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是   AC(N

21、H4+)C(Cl)C(H+)C(OH)     BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)   CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH)     DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)二、填空题38一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， 导电能力加水体积OabcO点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 要使c点c(Ac )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方

22、法） 27.某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+ 、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3中，何者能存在于此溶液中： （1）当生成Al3+时，可存在 （2）当生成AlO2时，可存在 39今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱

23、溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。 (7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。40下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHSc(H+)从大到小的是 c(H2S) 从大到小是 c(S2-)由大到小的是 410.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na

24、+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用离子方程式表示）： 。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。42（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_ （填序号）。A9 B13 C1113之间 D911之间 (2)pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液

25、中各离子浓度的大小关系为_。(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH)与NH4Cl 溶液中的c(H)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为 （可以用“>”、“”或“<”表示）。43用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管

26、的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1044（选做题）（1）请完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；0.1m

27、ol/LCH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：                                 &

28、#160;                             ；二是：                   

29、60;                                           。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出

30、具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）                                              

31、0;                                                   &#

32、160;                                （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：     用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水

33、稀释为100mL；各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：                                

34、;                            4525时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:         

35、;                                                   

36、60;                                     。 (2)溶液中共有     种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是

37、0;        ，浓度为0.002 mol/L的是         。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒                     ，电荷守恒      

38、                      。46（选做题）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 。（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KM