盐类的水解平衡

1、盐类的水解平衡一、盐水解的实质盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子， 即可与水电离出的H+或OH一结合成电解质分子，从而促进水进一步电离与中和反应白关系：盐+水=酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认 为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性，具体为:1 .正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定取决于弱酸弱碱相对强弱2 .酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者

2、相对大小电离程度 >水解程度，呈酸性电离程度水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液 pH变化可相互转化：pH值增大>H3PO4 H2 PO4HPO42PO43pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO, 例 1 浓度为 0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是(填写编 号).二、影响水解的因素 内因：盐的本性.外因：浓度

3、、湿度、溶液碱性的变化(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大 .(2)浓度不变，湿度越高，水解程度越大.(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。即向使条件改变影响减弱的方向移动。三、分析盐溶液中微粒种类.例如Na2s和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2 > HS > H2S、OH > H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系 .(1) 一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 >水解的离子 >水解后呈某性的离子(如H+或OH) >显性 对应离子如OH-或H+实例：aCHsCOONa.

4、 bNH4Cla.Na+>CH3COO >OH >H+b.Cl >NH4+>H+>OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2s水解分二步S2 +H2O = HS +OH(主要)HS +H2O = H2S+OH(次要)各种离子浓度大小顺序为：Na+>S2 >OH >HS >H+(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度 >盐的水解 程度.四、溶液

5、中各种微粒浓度之间的关系以Na2s水溶液为例来研究(1)写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+阴离子：S2 > HS > OH(2)利用守恒原理列出相关方程.1 .电荷守恒：Na+H +=2S2 +HS +OH 2 .物料守恒：Na2s=2Na+S2若S2一已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2 > HS ,根据S 原子守恒及Na+的关系可得.Na+=2S2 +2HS +2H2S3 .质子守恒H2O = H+OH由H2O电离出的H+=OH,水电离出的H+部分被S2一结合成为HS > H2S,根 据H+ (质子)守恒，可得方程：OH =H +HS +2H 2

6、S想一想：若将Na2s改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与 Na2s对应的是否相同？ 为什么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若 NaHS只考虑盐 本身的电离而不考虑 HS一的进一步电离和水解，则Na+尸HS,但不考虑是不合 理的。正确的关系为Na+=HS +S2 +H 2S五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里 盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧 化碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是.(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜

7、里的主要原因是 (3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为 。五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是,原因碳酸氢粉溶液蒸干得到的固体物质是,原因是 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ,原因氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol L 1的混合酸10 mL,加热浓缩至1 mL ,最后得到的溶液是, 原因(1)K2CO 尽管加热过程促进了 KCQ的水解，但生成的 KHC/口 KO版应后仍为 &CQ(2)明矶 尽管Al 3+水解，因HkSO.为岛沸点酸，最后仍得结h水合物明帆(3)BaCO3 Ba ( HCO

8、) 2在溶液中受热就会分解，而得到 BaCO(4)Na 2SQ Na 2SO在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成NaSQ Al (OH 3和AI2Q AlCl 3水解生成A l (OH 3和HCl,由于 HCl挥发，促进了水解，得到A l (OH 3, Al (OH 3部分分解得A l 2O3(6)10 mollT H2SO溶液 蒸发浓缩过程中 HCl挥发，最后剩余为较浓 HSO溶液pH=7,1 . (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液则此溶液中A.c(HCOO )>c(Na+)B.c(HCOO)vc(Na + )C.c(HCOO )=c(Na + )D.无法

9、确定c (HCOO)与c (Na+)的关系2 . (2002年上海高考题)在常温下 10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的 一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液 的叙述正确的是 多选 一 十A.c(A 尸c(K ) )B.c(H )=c(OH )vc(K )vc(A )C.V 后)20 mLD.V 后w 20 mL3 .物质的量浓度相同(0.1 mol L1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液 中粒子浓度关系错误的是A.c (Na ) + c (H ) = c (X ) + c (OH )8 .若混合液呈酸性，则 c (X -)>c

10、 (Na ) >c (HX) > c (H + ) >c (OH ) C.c (HX) + c (X ") = 2c (Na ) .一 一 一- -D.若混合液呈碱性，则 c (Na ) >c (HX) > c (X ) > c (OH ) > c (H )4.某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。有 关的叙述正确的是 多选A.H2Y的电离方程式为：H2Y+ H2OH3O +HY-B.在该酸式盐溶液中 c (Na ) >c (Y2-) >c (HY-) >c (OH ) >c (H

11、+ ) C.HY 一的水解方程式为HY +H2OL' H3O +Y 2-D.在该酸式盐溶液中 c (Na ) >c (HY-) >c (OH ) >c (H+)5.将0.1 mol L 1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol L 1盐酸10 mL混合后，溶 液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 + A.c(CH 3COO )>c(Cl )>c(H )>c(CH3COOH) _ _ _ +B.c(CH3COO )>c(Cl )>c(CH3COOH) >c(H ) 十C.c(CH3COO 尸c(Cl )>c(H )>

12、;c(CH3COOH) + + _ _ _ 一D.c(Na ) + c(H )>c(CH3COO ) + c(Cl ) + c(OH )6 .某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32,向该溶液中加入少量滨水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2+肯定含SO32-可能含I-A.B.C.D.7 .下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是()A. Na' K 十、HCO、NOrb. H1 Na= Cl -、C. Fe3+、K +、S2 、Cl D. Cu2+、NO、Mg2 SO2-8 .将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、

13、OH 、S2、MnO4、H+、Fe3+、NH4+、AlO2、CO32分成A、B两组，每组中都含有六种离子(不少于两种阳离子和两种阴离子)，且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是 , B组含有的离子是 。9 .CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7,下列说法错误的是多选A.CH3COOH的电离作用大于 CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的电离10 .已知0.1 mol -L- 1的NaHCO3溶液的pH

14、=8,同浓度的NaAlO2溶液的pH=11 ,将两种溶液等体积混合，弁且发生了反应，可能较大量生成的物质是多选_2 一_3+A.CO2B.Al (OH) 3 C.CO3D.Al311 .(10 分)25 C 时,将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1)该溶液中存在着二个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol L 1的是 ,浓度为0.002mol L 1 的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 moli1(5) 和 两

15、种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。12.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按卜'式发生一级和二级电离：H2AH + +HA , HAH + + A2已知相同浓度时的电离度 5 (H2A) >a (HA),设有下列四种溶液：A.0.01 mol L 1 的 H2A 溶液B.0.01 mol L 1 的 NaHA 溶液C.0.02 mol L 1的HCl与0.04 mol L 1的NaHA溶液的等体枳混合液D.0.02 mol L 1的NaOH与0.02 mol L 1的NaHA溶液的等体积混介液 据此，填写下列空白(填代号)：(1)c (H + )最大的是

16、,最小的是 o(2)c (H2A)最大的是 ,最小的是 。(3)c (A2-)最大的是 ,最小的是 Q13.(6分)已知(1) Cu2+、Fe2+在pH为45的条件下不水解，而这一条件下Fe3 +几乎全部水解:.(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液的过程如卜：取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗 CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3g间滤液中加入双氧水、搅拌口调节中溶液的pH至4,过滤口把所得滤液浓缩口回答以卜问题：(1)中发生反应的离子方程是。(2)中使pH升高到4,采取的措施是：加入过量的 弁微热、 搅拌。A.NaOHB.饭水C.CuCl2D.CuO(3)中过滤后滤渣的成分是 。1.C 2.AD 3.D 4.AD