高中化学电荷守恒_物料守恒_质子守恒的写法

1、读书破万卷下笔如有神如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。电荷守恒 即溶液永远是电中性的， 所以阳离子带的正电荷总量阴离子带的负电荷总量例：+-)+ c(OH-)NHCl 溶液： c(NH+ 4)+ c(H )= c(Cl4写这个等式要注意2 点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液： c(Na)+ c(H )= 2c(CO2 3)+c(HCO 3)+c(OH- )NaHCO3溶液： c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3) + c(HCO 3)

2、+ c(OH- )NaOH溶液： c(Na) + c(H) = c(OH- )Na3PO4 溶液： c(Na) + c(H ) = 3c(PO3 4) + 2c(HPO2 4) +c(H2PO 4) + c(OH- )物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、 O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、 O元素的关系。例：NH4Cl 溶液： 化学式中 N:Cl=1:1 ，即得到， c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O)= c(Cl - )读书破万卷下笔如有神Na2CO3溶液： Na:C=2:1 ，即得到， c(Na +) = 2c(CO2 3 +

3、 HCO 3 + H 2CO3)NaHCO3溶液： Na:C=1:1 ，即得到， c(Na+) = c(CO2 3)+ c(HCO 3) + c(H2CO)3写这个等式要注意， 把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。实际上，有了上面2 个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：电荷守恒：c(NH+ 4) + c(H+) = c(Cl- ) + c(OH- )物料守恒：c(NH+ 4) + c(NH3?H2O) = c(Cl- )处理一下，约去无关的Cl - ，得到， c(H+

4、) = c(OH- ) + c(NH3?H2O)，即是质子守恒Na2CO3溶液：电荷守恒： c(Na +) + c(H+) = 2c(CO2 3)+ c(HCO 3)+ c(OH- )物料守恒： c(Na +) = 2c(CO2 3 + HCO 3 + H 2CO3)处理一下，约去无关的 Na+，得到，c(HCO 3)+ 2c(H2CO3) + c(H+)= c(OH- ) ，即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。读书破万卷下笔如有神如：NH4Cl 溶液，水电离出的，+-被 NH+4c(H ) = c(OH ) ，但是部分OH结合成NH?H O，而且是 1： 1 结合，而+H不变，所以得到，32c(H+) =原来的总 c(OH- ) =剩余 c(OH- ) + c(NH 3?H2O)Na2CO溶液，水电离出的，+-) ，但是部分 H+被 CO2c(H ) = c(OH3 3 结合成 HCO 3 ，而且是 1:1结合，还有部分继续被HCO3 结合成 HCO，相当于被 CO2 3不变