高三复习中常见的重要化学方程式小结

1、重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1铁 / 铜在氯气中燃烧（方程式及现象）点燃2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）点燃Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO（工业上应用）3实验室制氢氟酸/氢氟酸腐蚀玻璃NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF（反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4+2H2O4. 铜粉 / 铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S（黑色）（

2、S 的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）FeS（黑色）Fe+S5将硫粉 / 碳粉 / 铜粉与浓硫酸 / 硝酸共热24（浓） =3SO2 +2H2（浓2SO4、浓 HNO3与非金属反应S+2H SOOH24（浓） =CO 2 +2SO2 +2H2只作氧化剂；与金属反应C+2H SOO既作 Cu+2H2SO4（浓） =CuSO4+SO2+2H2O氧化剂又作酸。）S+6HNO3（浓） =H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3（浓） =CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3 （浓） =Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O6. H 2S/HI 通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓） =S

3、O2+S +2H2O2H2 S+H2SO4（浓） =3S+4H2O2HI+H 2SO4（浓） =SO2+I2+H2O7工业上用接触法制硫酸催化剂4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（沸腾炉）催化剂2SO2 +O2高温高压2SO3（接触室）SO3 +H2O=H2SO4（98.3%的浓硫酸吸收塔）8. 电解熔融的 Al 2 O3电解4Al+3O 22Al 2O39Na2 O2 与 CO/H22O反应（标出电子转移）失 2e-失 2e2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O+4NaOH+O2得 2e-得 2e10. 侯氏制碱法制取纯碱第一步： CO232O=NaHCO

4、3 +NH4Cl（NH必须先通入+NH+NaCl+H3到溶液中，然后再通入 CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）第二步： 2NaHCO332+H22Na CO +COO11工业上生产 HNO/H3PO34催化剂（1）HNO 3：4NH 3+5O2 4NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2=2NO 2223+NO（吸收塔）3NO +H O=2HNO（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓） =CaSO4+H3PO412. 工业上生产晶体硅 / 玻璃（1）晶体硅：SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl 2=SiCl 4（气体）SiCl4+2H2=Si+4HCl（

5、2）玻璃： Na2高温23223CO +SiONa SiO +CO高温2（ CaSiO3 的热稳定性比 CaCO3323CaCO +SiOCaSiO +CO强）13Mg在空气 /CO2 气体中燃烧（1）在 CO2 中燃烧： 2Mg+CO2点燃 2MgO+C点燃点燃（2）在空气中燃烧： 2Mg+O22MgO3Mg+N 2Mg3N2点燃2Mg+CO22MgO+C23342514Al 与 Fe O/CO O /V O 发生铝热反应2Al+Fe2O3Al 2O3 +2Fe8Al+3Co3O49Co+4Al O3210Al+3V 2O56V+5Al 2O315.Fe 粉在 O2/ 水蒸汽中加热3Fe2+

6、O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H216将 Al 粉/ 硅单质投入 NaOH溶液中共热（标电子转移）6e-2Al+2NaOH+6H- 2O=2NaAlO 2+3H2+4H2O4eSi+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17实验室制 NH3/CH4（1）2NH 4Cl（固） +C a(OH ) 2 （固）CaCl2+2NH 3+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）（2）CH34+Na23（脱羧反应 ）COONa+NaOHCHCO18. 实验室制 HCl/SO /C H /HBr222（ 1）Na

7、Cl （固） +H2SO4 （浓）=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaClHCl +Na2 SO42NaCl（固） +H2 SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度） =Na2SO4+SO2+H2O（不能使用启普发生器原理制取）（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固） +H3PO4（浓） NaH2PO4 +HBr （不能用浓硫酸代替浓磷酸）19实验室制 C2H4 及主要副反应浓硫酸CH3CH2OH170 CH2=CH2+H2O浓硫酸2CH3 CH2OH140 CH3CH2-O-CH 2

8、CH3+H2OCH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O20. 苯的取代反应（溴代 / 硝化）（1）Fe Br+HBr （不用加热）+ Br2浓硫酸NO2（2）+HNO 3+H2O（水浴加热）21卤代烃的主要反应（水解 / 消去）R-CH2CH2X + H 2OR-CH 2CH2OH + HBr（取代反应）NaOH 的水溶液RCH =CH+ HX（消去反应）R-CH CH X2222NaOH 的醇溶液22. 乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3COOH+2H2OCu/Ag23乙醇与活泼金属（ Na/Mg等）反应2CH3 CH

9、2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（置换反应）2CH3 CH2 OH+Mg=Mg(CH 3CH2O)2+H2（置换反应）24. 苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na2CO3等）2 OH +2Na2-ONa+H2OH+NaOH-ONa+H2OOH+Na2CO3-ONa+NaHCO 325酚醛缩聚反应浓盐酸OHOH+ n HCHO水浴加热nCH 2 n + nH2O26. 乙醛的催化氧化催化剂2CH3CHO+O22CH3COOH27乙醛的铜淀反应CH CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu O+2H O32228. 实验室制乙酸乙酯 ( 反应条件 )浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH加热CH3COOCH2CH3+H2O29硫粉与 NaOH溶液共热3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O30金属钠长期暴露在空气中的变化过程(1)Na+O2=Na2 O(2)Na2O+H2O=2NaOH(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Na2CO3+CO2+H2 O=2NaHCO3(5)2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+H2O（风化）(6)Na2CO3+xH2 O=Na2CO3·xH 2O31. 用硫粉除去洒落的 Hg珠S+2Hg=HgS2Ag+S