物质的量PPT课件刘永梅PPT课件

1、集合思想：聚少成多 聚微成宏第1页/共28页思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢把大量微粒看成一个集体，以此来计算。能否采用“集合”思想？第2页/共28页化学计量在实验中的应用- -物质的量第3页/共28页一、物质的量一、物质的量(n)(n)注意：注意：物质的量是一个物理量物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位摩尔是它的单位表示：表示：一定数目粒子一定数目粒子的的集合体集合体符号：符号：n n单位：摩尔单位：摩尔(mol)(mol)第4页/共28页 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 物理量物理量 单位名称单位名称单位符号单位

2、符号 长度长度 米米 m 质量质量 千克千克 kg 时间时间 秒秒 s 电流强度电流强度 安培安培 A 热力学温度热力学温度 开尔文开尔文 K 发光强度发光强度 坎德拉坎德拉 cd 物质的量物质的量 摩尔摩尔 mol第5页/共28页1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 1212C C所含的碳原子数所含的碳原子数已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 思考思考 解： 6.021023 0.012kg103g/kg1.993 1023g碳原子数碳原子数= = 1mol1mol这个微粒集体这个微粒集体标准是多少？标准是多少？第6页

3、/共28页阿伏伽德罗常数：1 mol1 mol任何微粒所含的粒子任何微粒所含的粒子 = =NA 6.026.0210102323定义：定义：1 mol1 mol任何粒子集任何粒子集体所含的粒子数叫做体所含的粒子数叫做阿阿伏伽德罗常数伏伽德罗常数符号：符号：NA单位：单位：molmol-1-11NA=6.021023mol-1第7页/共28页判断：判断：如果把如果把 6 6020210102323 粒米给全粒米给全球球6060亿人吃，每人每天吃一斤，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃要吃1414万年。万年。 1 1、1mol1mol椅子椅子2 2、1mol1mol凳子凳子3 3、1mol1mol人人第

4、8页/共28页 1个个O原子原子2.657810-23 g 1万个万个O原子原子1042.657810-23 g= 2.657810-19g 1023个个O原子原子10232.657810-23 g= 2.6578 g6.02 1023个个O 原子原子6.0210232.657810-23 g=16 g“集体集体”的数目为什么选择的数目为什么选择6.021023呢？呢？不好称不好称不好称不好称能称但能称但不方便不方便很好称很好称6.02 1023 是个很好也很巧的数啊！是个很好也很巧的数啊！第9页/共28页l1mol大米l1 摩尔氧l1 摩尔氧原子l2 摩尔分子氢l3 摩尔 H2Ol0.5 摩

5、尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 表示1mol O表示为2mol H2表示为 3mol H2O表示为0.5mol CO2 1、判断下列说法是否正确不是微观粒子第10页/共28页n n（物质的量）N N（粒子总数）1mol H1mol HN NA A个H H2mol H2mol H2 2N NA A个H Hn n mol H mol Hn nN NA A个H HN Nn nN NA A= =第11页/共28页 6.021023个水分子个水分子 1molH2O 氧原子（氧原子（ ）微粒数）微粒数 物质的量（物质的量（ ）H O（ ）物质的量）物质的量微粒数（微粒数（ ）氢原子）

6、氢原子2mol 1mol 6.021023 26.021023 第12页/共28页【课堂练习】2.填空：（1）1mol O中含有 个O；（2）1mol H2O中含有 个H2O； （3）1mol H+中含有 个H+。3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204 1024个H，合多少mol?（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）2 mol3.01 1024N/NA6.02 10236.02 10236.02 1023第13页/共28页物质的量第14页/共28页小 结 (1)(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔一个常数和数值：阿

7、伏加德罗常数 6.021023mol-1(2)(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系物质的量粒子数 NANA前进（3）注意二点： 用摩尔必须指明粒子的名称 只能用于微观粒子第15页/共28页物质的量 (n) 物质所含粒子数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)=这是我们本节学习的第一个公式：这是我们本节学习的第一个公式：切记！切记！切记！切记！返回第16页/共28页作 业 (1) 2 mol H2SO4 含 个 H2SO4 分子，可电离出 mol H+ ，可电离出 mol SO42，共含 个原子。 (2) 3.011023 个氯离子中含质子 摩尔，含电

8、子 个。（3）1molNa变成Na+失去 mol电子.（4）沉淀1molBa2+需要 molSO42-.第17页/共28页谢谢 谢谢 配配 合合 ！ 再再 见见第18页/共28页表表1-3-1 1mol1-3-1 1mol不同物质的质量不同物质的质量化学式化学式相对原子质量或相对原子质量或相对分子质量相对分子质量质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g思考思考：1mol1mol物质的质量在数值上有什么特点？物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分以克为单位，数值上等于其相对

9、原子质量或相对分子质量子质量第19页/共28页摩尔质量：含义：单位物质的量的物质所具有的质量，含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。称为该物质的摩尔质量。符号：符号：M单位：g mol-1数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔 质量的数值与其相对分子量或式量质量的数值与其相对分子量或式量 相等。相等。微粒数微粒数物质的量物质的量物质的物质的质量质量 NA M NA M第20页/共28页【判断正误判断正误】1. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。2. 1molCO的质量为的质量为

10、28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。3. 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。4. H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol1 。5. 23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。6. 1molNa的质量为的质量为23g。7. SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为的质量为96g 。460.52molNa的质量为的质量为 g；49gH2SO4的物质的量为的物质的量为 mol。第21页/共28页物质的物质的

11、量（物质的物质的量（n）、物质的质量）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（）和物质的摩尔质量（M）之间）之间存在如下关系：存在如下关系：n=mM第22页/共28页【课堂练习课堂练习】1. 0.4molNaCl的质量为的质量为 g。2. 64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。3. 2.5molCu2的质量为的质量为 g。4. 31gNO3的物质的量为的物质的量为 mol。5. 2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。6. gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。7. 1.5molSO2与与gSO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。8. 0.04mol某

12、物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180gmol1180第23页/共28页 宏宏 观观（质量）（质量） 微微 观观(微粒数微粒数)物质的量物质的量n=NNAn=mM1mol的任何物质含有的任何物质含有6.021023个微粒。个微粒。1mol的任何物质的质量都是以的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。其相对原子质量或相对分子质量。对于对于6.021023个微粒的集体来说，它的物质的量为个微粒的集体来说，它的物质的量为1mol，

13、它的质量是以，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。量或相对分子质量。第24页/共28页【课堂练习课堂练习】1.填表填表16Cu2+1.5Fe3.011024H2SO416O2n(mol)m(g)NM(gmol1)物质物质320.53.011023598490569.03102384640.251.5051023第25页/共28页 11.5gNO2中含有中含有 个个NO2分子，分子， molN， 个质子，个质子， g氧元素。氧元素。下列物质中含原子总数最多的是下列物质中含原子总数最多的是 （ ）A. 0.5molNH3B. 9.031023个个HCl分子分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH0.251.50510233.461510248D第26页/