北京市2021-2021学年高一化学第二章化学物质及变化章末复习(强化篇)教学设计

1、化学物质及其变化课题化学物质及其变化章节复习-强化篇教 学 目 标知识与技能根据考纲和常见高考题型分析，强化对本章知识点的理解与运用，提高学 生运用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解的能力过程与方法自主探究与归纳，提升对有机物的组成、结构及同分异构现象的理解与运用。情感、态度与价值观培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科 学品质。教学重点1.酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系2 .离子方程式的本质及离子方程式的书写。3 .氧化复原反响的实质及有关根本概念的应用。教学难点1 .离子方程式的正误及离子共存的判断；2 氧化复原反响理论的应用。教学设计环节师生活动组

2、内讨论展示归纳【过渡】本章节在咼考中有哪些考点和题型，如何通过复习达成目标？考纲展示：1了解物质的分类，掌握酸、碱、盐及氧化物之间的相互转化关系。2 了解离子反响的概念、离子反响发生的条件，能正确书写简单的离子反响方程式。3 了解氧化复原反响的本质是电子转移，了解常见的氧化复原反响。4 掌握常见氧化复原反响的配平和相关计算。考纲解读考点一：单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系的相互转化关系考点一：离子反响及离子共存冋题考点三：离子方程式的书写及正误判断考点四：氧化复原反响的配平及计算考点五：氧化复原反响的根本规律及应用【讨论】考点突破：考点一：单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系的相互转化关系单质

3、、氧化物、酸、碱、盐是阶段学习的五类重要物质，对它们之间的相互转化关系应熟练掌握并能灵活运用。Na.PCO t -满足上述转化关系的有:H2SNHj HOI MjlO考点二：离子反响及离子共存问题1.常见离子不共存的因素(1) 因发生复分解反响而不能大量共存(2) 因发生氧化复原反响而不能大量共存(3) 因发生双水解反响而不能大量共存3丰一(4) 因生成络合物而不能大量共存，如Fe与SCN不能大量共存。2 解离子共存题时应特别注意题中给出的附加条件(1) 溶液隐含的酸碱性。女口pH 1的溶液，隐含着溶液具有强酸性，那么不可能大量存在弱酸根离子，如F、CHCOO、SO2、CO2、S2、SiOs2

4、一、AIO2一等。(2) 注意溶液隐含的氧化性离子和复原性离子不能共存。如在pH= 1的溶液中有 NO存在，那么不可能存在 Fe27?、HS等复原性离子。(3) 向某溶液中放入铝片，冒出氢气，该溶液可能为强酸溶液也可能为强碱溶液，那么在酸性或碱性溶液中不能存在的离子均应排除。(4) 注意有色离子。如Fe3棕黄色)、Cu2+ (蓝色)、Fe2,浅绿色)、MnO(紫红 色)等离子。考点三：离子方程式的书写及正误判断1 .书写离子方程式的技巧(1) 与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法。所谓的“少定即量少的反响物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变即过量的反响物，其化学计量数根据反响的

5、需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。(2) 离子反响中的优先原理 优先氧化原理(或优先复原原理) 优先沉淀原理假设某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，那么溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCGh溶液中参加足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)a沉淀，而不是MgCO沉淀。(3) 多离子反响分析两种试剂混合，同时存在多个离子反响，分析时可令其中一种离子完全反响，然后 分析另一种离子的反响情况。如明矶KAI(SO4)2 12H2O溶液与氢氧化钡溶液的反响。如向1mol明矶的溶液中参加氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉

6、淀，那么需要氢氧化钡1. 5mol，此时明矶溶液中的硫酸根离子只有1. 5mol沉淀为硫酸钡，那么离子方程式可表示为：AI3+ 1. 5SC42 + 1 . 5Ba2+ + 3OH=1. 5BaSQ J+ AI(OH) 3 J，然后将小数调整为整数 即可。假设硫酸根离子完全沉淀，那么需要氢氧化钡2mol，而2mol氢氧化钡提供4mol氢氧根离子，故与 1mol铝离子恰好完全反响生成偏铝酸根离子，那么离子方程式可 表示为：Al 3+ + 2SQ2- + 2Ba2+ + 4OHI =2BaSQ J+ AIO2一 + 2HbQ 同理可写出任意给定物质的量之比的反响的离子方程式。根据相同的分析方法可写

7、出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反响的离子方程式。2 .离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反响常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。(1) 无视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水参加 AICI 3溶液中，错写成：Al 3+ + 4NHH2O=AIOT + 4NH+ 2H2O(2) 不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：CI2+ H2O=2Hf+ Cl1+ CIO1。(3) 无视电荷守恒或原子守恒如Cu溶于FeCb溶液，错写成：Cu+ Fe3+=Cu2+ + Fe2十；过氧化钠加水，错写成：NaQ+ H2

8、O=2Na + 2OHI + Q 仁(4) 漏掉局部离子反响，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中参加氢氧化钡溶液因无视了氢氧根离子与铵根离子反响而写成：2+2一Ba + SQ =BaSO4 J。(5) 无视氧化复原反响无视氧化复原反响是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及 HNQ NqQ、CIO 等强氧化性物质或离子与SO、SO2一、丨一、Fe2+等强复原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2+ + 2CIO 一 + SO+H2O=2HCK+ CaSOj。(6) 无视反响环境错写生成物如离子方程式 2MnO+ HCO0+ OH=2Mn6一 + C

9、Of + H2O,反响物中含有 OHT,即 在碱性环境中不可能生成 CO ;又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4,反响的离子方程式写成： 3CIO一+ 2Fe(OH)3=2FeC42一 + 3CI 一 + H2O+ 4H+,就 无视了碱性环境而错写成氢离子。考点四：氧化复原反响的配平及计算1 氧化复原反响方程式的配平(1) 依据：氧化剂和复原剂电子得失相等或化合价升降相等。(2) 方法：化合价升降法配平。(3) 步骤：以配平 KMnOH HCI KCI + MnCb+ Cl 2+ HHO为例。 标变价：依化学式标明反响前后化合价有变化的元素的化合价。 列变化：列出元素

10、化合价升高或降低的数值。+7-J+20KMnO4 + II C1KC1 + MnCl2 +C12 + H2O 定化学计量数：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确定氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。观察配平：用观察法配平其他物质的化学计量数。Z K XI 1 ( -9- I M . VHI .1 十之 Mii<+占I工 + I I . I »|5«>日乂检查：检查化学方程式是否配平。+ 7- +202KMnO4 + I6HC1-2 氧化复原反响的计算2KCI + 2ln：K +5CL +811>0氧化复原反响比拟典型的计算有：求氧化剂与复原剂的

11、物质的量之比或质量比，计算参加反响的氧化剂或复原剂的量，确定反响前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数，列出守恒关键式求解。计算公式如下：氧化剂物质的量X变价元素原子的个数X化合价的变化值=复原剂物质的量X变价元素原子的个数X化合价的变化值。考点五：氧化复原反响的根本规律及应用1 .守恒规律(四大守恒)(1) 氧化剂获得电子总数必等于复原剂失去电子总数，即得失电子守恒。(2) 氧化剂中元素化合价降低总数等于复原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。(3) 反响前后元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒(或原子

12、守恒)。(4) 在有离子参加的氧化复原反响中，反响前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2 价态规律(氧化复原规律)(1) 元素处于最高价态时，在反响中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时，只有氧化性而没有复原性，即只能作氧化剂，不能作复原剂。如Fe3*、屮、Al3+、浓H2SO4中的S、HNO中的N等。2元素处于最低价态时，在反响中只能失电子而不能得电子，所以元素处于最低价态时，只有复原性而没有氧化性，即只能作复原剂，不能作氧化剂。如Fe、Cu、S2、I、Br等。3元素处于中间价态时，在反响中既能失电子，又能得电子，所以处于中间价 态的元素既有氧化性又有复原性。它跟强氧化剂反响表现

13、复原性，跟强复原剂反响044+20表现氧化性。如S、S . Fe、N等。3 邻位转化规律从以下两个反响理解此规律。Cl' +311,0反响中一2价的S易被氧化为零价的 S,而不易被氧化为+ 4价的SQ;同样，H2SQ中+ 6价的S易被复原为+ 4价的SQ,而不易被复原为零价的 So反响中的KCIQ 中+ 5价的CI被复原为零价的 CI2,而不易被复原为一1价的KCI如上所示° 此规律适用于同一元素的不同价态间的氧化复原反响。一般情况下分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，生成物的化合价一般“只靠拢、不交叉、不换 位4 .强者优先规律假设存在多种氧化剂或复原剂与一种复原

14、剂或氧化剂反响时，氧化性或复原性 强的先被复原或氧化。如：溶液中存在AgJ Cu2+，向此溶液中参加铁粉时，铁粉先与 Ag+反响，当Ag+完全被复原为Ag后，剩余的铁粉再与 CiT反响； 向FeBr2溶液中通入 CI2,在溶液中存在 Fe2： Br，由于复原性Fe2+>Br，所以CI2 先氧化Fe2十，当把Fe2+氧化完全后，再氧化 Br_。【实战演练，师生分析、讨论并归纳】实战演练练习一：以下物质的转化在给定条件下能实现的是A A耳 Q "一TN u A1O2( a q1( OH )3zX S色空雪區SO* 饱弄丁 且1(itq)"£?亠聲HOC、一一 N

15、n2COj ®re2(>tn一帕 FeCh(flq)无 水 FeChA. B . C .D.练习二：在无色透明的酸性溶液中，以下离子不能大量共存的是(AC )+2+2A. K、Cu、NO、SQB . Mg+、Cl、Ca+、NQC. Na+、HCQ、Cl、SQ2 + 2+D. Ba、NQ、Ca、Cl练习三：能正确表示以下反响的离子方程式为(D )A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+ 2H+=Fe2+ + HLSfB. NHHCQ溶于过量的 NaQH溶液中：HC0 + QH =C&一 + H2QC. 少量SQ通入苯酚钠溶液中：CHD一 + SQ+耳0=魚0卅HSQD. 大理

16、石溶于醋酸中：aCQ+ 2CHCQQH=Ca+ 2CHCQQ+ CQ f + H2Q练习四：氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NQ一 + 4H+ 3e=NQ 2fQ KMnQ NaCQ、Cl2Q Fe2(SQ4)3 四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。(1) 写出并配平该氧化复原反响的方程式 。(2) 反响中硝酸表达了 、性质。(3) 反响中假设产生了 0. 2 mol气体，那么转移电子的物质的量是 mol。(4) 假设1 mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是D.在 FeO FeyCrxQ 中，3x = y拓展延伸一、离

17、子共存冋题中限制条件的易错点离子共存问题中的限制条件包含溶液的颜色、溶液的酸碱性以及离子之间发生的反响类型，其中易错点包含以下两个方面。1 .不能正确分辨溶液的酸碱性(1) 表示酸性溶液的是：常温下pH<7的溶液或c(OH ) = 1X 10 (8 14) mol/L的溶 液或能使pH试纸变红的溶液；(2) 表示碱性溶液的是：常温下pH>7的溶液或c(H +) = 1X 10 (8 14)mol/L的溶液 或能使pH试纸变蓝的溶液；(3) 既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反响能放出H2的溶 液、由水电离出的 c(H +) = 1X 10 nmol/L的溶液或由水

18、电离出的 c(OH ) = 1X 10 nmol/L的溶液等(常温下n>7)。2 .没有挖掘出限制条件下的隐含条件如“pH= 1的溶液中，Ca2*、Fe2+> K+> NO不能大量共存，原因是存在NO 。即相当于有HNO,具有强氧化性，Fe2+不能大量存在。、不冃匕正确书与与量有关的离子方程式由于反响物量的不冋反响进行的程度及其产物的类型可能不冋。所以在写方程式时一定要注意题目对反响物用量的描述。 如“过量、“适量、“少量、“足量、“恰好完全反响等。对与量有关的常见反响记忆不全面(1) 碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反响：假设酸过量，生成酸式盐；假设碱过 量，那么生成正盐

19、。(2) 铝盐与强碱反响：假设碱过量，生成AI02；假设碱缺乏，那么生成 AI(OH)3。(3) AIO2与酸反响：假设酸过量，生成 Al3+ ;假设酸缺乏，那么生成 Al(OH) 30(4) 变价金属Fe与硝酸反响：一般生成 Fe3+ ;假设Fe过量，生成Fe2*。课堂练习【及时稳固，重视教学反响，加深对知识的理解与运用】1.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是(A )*4物廈静化羌系G丙TCnCuOCuChE；a 0Na;CO3NaOHaHCOjCO2wT， Pi§CaSOiso.NHjHSOj-J-tMSAlChA.B.C.D .2 .以下离子或分子在

20、溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存的一组是(A )A. K、C C、NOB. K、Na+> Br、SQ32一+ 2+ 2 C. H、Fe、SQ 、Cl 2D. K、Ag+、NH H2Q NQ3 .向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如以下图所示。：2Fe2 +Br2=2Fe3 + + 2Br, 2Fe3 + + 2I =2Fe2 + + 丨2。那么以下有关说法中，不正确的选项是(B )01£ M 4 丘白?HCI>itioIn(离 Tl/molA.复原性:I >Fe2 +>Br2Fe2 + + 2I +B. 原混合

21、溶液中FeBr2的物质的量为6molC. 当通入 2mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反响可表示为:2Cl 2=2Fe3 + + I 2 + 4CI D. 原溶液中：n(Fe 2+) : n(l ) : n(Br ) = 2 ： 1 ： 34 .以下各组在溶液中的反响，不管反响物量的多少，都能用同一个离子方程式来 表示的是(B )A. FeBr2和 Cl 2B. Ba(QH)2和稀硫酸C. HCl 和 NazCQD . Ca(HCO) 2 和 NaQH5.以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是(D )A. 在 c(HCQ) = 0. 1mol L 1 的溶液中：NH+、Al3 +、Cl、NQB. 在由水电离出的 c(H + ) = 1X 10 12mol L 1 的溶液中：Fe3+、CQ、Na+、SQ2C. 在 pH= 1 的溶液中：NO、SQ2-、Na： Fe2+D. 在 pH= 13 的溶液中：S2、SO2-、Na+> K+6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag7 Mg： Cu2+> Fe3+> Na*中的几种，请填写以下空白：(1) 不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。(2) 取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是，有关的离子方