上海市闵行区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)

1、闵行区20182019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：h-1 n-14 0-16 s-32 ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是a. 由原子构成b. 含非极性键c. 含非极性分子d. 熔点高2. 与“自制蒸馏水”原理相仿的是a. 煤干馏b. 石油分馏c. 石油裂化d. 石油裂解3. 氯化铵受热分解时，破坏的作用力是a. 分子间作用力b. 离子键c. 共价键d. 离子键和共价键4. 1mol任何气体的体积a. 约是22.4lb. 一定是22.4lc. 可能

2、是22.4ld. 不可能是22.4l5. 对水的电离平衡没有影响的物质是a. 硝酸铵b. 硫化钠c. 氯化氢d. 碘化钠6. 不能实现“fefecl2”转化的试剂是a. 氯气b. 稀盐酸c. 氯化铁溶液d. 氯化铜溶液7. 不能与so2反应的物质是a. 浓硫酸b. 品红溶液c. 氢硫酸d. 硝酸钡溶液8. 实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是a. 氧气b. 溴水c. naoh溶液d. 酸性kmno4溶液9. 下列转化属于工业固氮的是a. n2nob. n2nh3c. nh3nh4cld. nh4hco3nh310. 互为同系物的是a. 与 b. 与c. chcch3与ch3ccc

3、h3d. ch2=chch2ch3与(ch3)2c=ch211. 已知34se位于第四周期第via族。关系正确的是a. 原子半径：se>cl>sb. 得电子能力：se>cl>sc. 酸性：hclo4>h2so4>h2seo4d. 还原性：cl->s2->se2-12. 标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是a. 酚酞，红色变为无色b. 甲基橙，黄色变橙色c. 酚酞，红色变浅红色d. 甲基橙，黄色变红色13. 室温下，向ch3cooh溶液中加少量ch3coona固体，溶液中减小的是a. c(h+)b. c(oh-)c. c(

4、ch3coo-)d. c(ch3cooh)14. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色红色无色。导致变色的微粒依次是a. h+、cl-b. h+、hcloc. hcl、cl2d. cl-、clo-15. 热化学方程式2h2o2(l)2h2o(l)+o2(g)+196kj。说法正确的是a. 生成0.5lo2时放热98kjb. h2o为气态时，放热大于196kjc. 反应物总能量小于生成物总能量d. 加入催化剂mno2，反应热不变16. 实验室检验nh4cl溶液中nh4+利用的主要化学原理是a. nh4+oh-nh3+h2ob. nh3h2onh4+oh-c. nh4clnh3+hcld. nh4+

5、h2onh3h2o+h+17. 还原性i->fe2+>br-。向含有i-、fe2+、br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是a. i-、fe3+、cl-b. fe2+、cl-、br-c. fe2+、fe3+、cl-d. fe2+、i-、cl-18. 生产措施与目的不相符的是选项生产措施目的a工业制硫酸：粉碎硫铁矿提高反应的速率b合成氨：铁触媒作催化剂提高产物的产率c海水提溴：热空气吹出br2提高br2的纯度d侯氏制碱：母液循环使用提高原料利用率19. 右图是钢铁电化学保护的示意图。分析正确的是a. 若a、b两端用导线相连，fe作正极b. 若a、b两端用导线相连，z

6、n被还原c. 若a、b两端与电源相连，fe作阳极d. 若a、b两端与电源相连，zn得电子20. 已知4(nh4)2so4n2+6nh3+3so2+so3+7h2o。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量bacl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是a. 生成沉淀中有baso4和baso3，且n(baso4):n(baso3)约为1:1b. 生成沉淀中有baso4和baso3，且n(baso4):n(baso3)约为1:2c. 生成沉淀中有baso4和baso3，且n(baso4):n(baso3)约为1:3d. 从溶液中逸出的气体只有n2，溶液中溶质只有nh4cl、bacl2二、

7、综合分析题（共60分）（一）（本题共13分）氢化铝锂（lialh4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。21. lialh4可将乙醛转化为乙醇，lialh4作该反应的_剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用_（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。22. 配平化学反应方程式。_lialh4+_h2so4_li2so4+_al2(so4)3+_h2该反应中h2so4体现_性。若上述反应中电子转移数目为0.2na个，则生成标准状况下氢气体积为_。23. 现有两种浓度的lioh溶液，已知a溶液的ph值大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(h+)大小关系是：a_b（选填“>”、“<”或“

8、=”）。24. 铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。_（二）（本题共15分）硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。25. 硫原子最外层电子轨道表示式为_。与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的_和_。26. s、cl、n三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式_。已知pbs与o2在高温时生成铅的氧化物和so2，化学平衡常数（k）的表达式为：k=。27. 写出上述反应的化学方程式_。在2l高温密闭容器中加入pbs固体和o2，05min内气体质量增加1.6g，则5min内so2的平均反应速率_。28. 上述反应达到平衡后，说法正确

9、的是_（选填编号）。a. 速率关系：2v(o2)=3v(so2)b. 气体密度随着pbs的质量增加而增大c. 每生成1.5molo2，同时消耗1molso2d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：o2>so229. 向naoh溶液中缓慢通入so2至过量，反应过程中某微粒x的物质的量浓度随通入so2的体积变化如图所示。该微粒x为_。so2过量时溶液中仍存在微粒x，解释原因。_（三）（本题共15分）e是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成e的路线如下。30. 反应的类型是_；反应的试剂和条件是_。31. 写出反应的化学方程式_。32. d的结构简式_。 d有多种同分异构体，写出一种符合下

10、列要求的结构简式_。i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种33. 通过反应得到e的产率不高，原因是_。34. 设计一条由ch3ch=chch3为原料制备的合成路线。（合成路线常用的表示方法为：xy目标产物）（四）（本题共17分）实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。i. 30时，向饱和nacl溶液中加入nh4hco3细粉，制备nahco3晶体。35. 已知30时几种盐的溶解度为：物质naclnh4hco3nahco3nh4cls（g/100gh2o）36.327.011.141.1书写化学方程式_。根据反应原理结合信息解释nahco3易析出的原因

11、_。36. 过滤出nahco3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计右图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是_。一段时间后，试管中析出白色晶体为_。用冰水浴降温目的是_。ii. 制取(nh4)2so4晶体的流程如下：37.“转化”步骤中co2不宜过量，原因是_。38. 操作i和ii所需的实验步骤顺序是_（选填编号，可重复选择）。a. 蒸发浓缩 b. 蒸馏 c. 过滤 d. 萃取 e. 分液 f. 冷却结晶39. 为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的_，再加入足量bacl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵

12、样品的纯度为_。闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题12345678910cbdcdaacbc11121314151617181920cbabdabbaa二、综合分析题（一）（本题共13分）21.（3分）还原（1分） 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）（2分）22.（6分）2 lialh4 +4 h2so41li2so4+1al2(so4)3+8h2；氧化性和酸性；4.48l23.（2分）<24.（2分）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。若无气泡产生，则合金中没有金属铝（二）（本题共15分）25.（3分） 轨道（电子云伸展方向和形状）

13、、电子自旋方向26.（2分）27.（4分）2pbs+3o2 2pbo+2so2 0.01mol··min28.（2分）ac29.（4分）so32- hso3-h+so32-，由于hso3-会电离生成少量的so32-（三）（本题共15分）30.（4分）加成； naoh/h2o、加热31.（2分）32.（4分） （合理即可）33.（2分）d既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类等副产物，影响产率34.（3分）（四）（本题共17分）35.（4分）nacl+nh4hco3nahco3+nh4cl 离子反应总是向着离子浓度减少的方向进行。nahco3与另外三种物质相比，相同温度下溶解度最小， 析出nahco3沉淀的同时使溶液中的n