强化专题——结构和性质（教师）

1、强化专题一一物质结构与性质一、重点突破1. 核外电子排布规律2. 原子半径的大小取决于两个相反的因素：3 .比较金属性与非金属性强弱的依据 元素周期表和元素周期律 依据最高价氧化物的水化物酸碱性的强弱；等浓度的盐溶液水解后ph值 依据金属和非金属活动性顺序表（极少数例外）； 化学反应是的剧烈或难易程度以及生成物的稳定程度； 与盐溶液之间的置换反应； 相互化合后的价态4. 等电子原理等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：co和n2，cfu和nh4+;等电子体具有相似 的化学键特征，性质相似5. 晶体类型判断及熔沸点高低比较（1）晶体类型判断方法： 根据物理性质进行判断，如熔沸点、硬度以

2、及导电性等； 根据空间结构图、文字表达等； 根据常见的物质类型判断。（2）熔沸点高低比较规律 异类晶体：一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，如sich > nacl > c02（干冰）。金属晶体 熔、沸点变化大，根据实际情况分析。 同类晶体：半径和越小，即键长越短，共价键越强，晶体的熔、沸点越高。组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，分子间作用力越大；极性越大，分子间作用力越大。如co>n2o氢键的分子晶体熔沸点相对较大，且分子间氢键作用强于分子内氢键。 合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点，如生铁v纯铁。易混概念 键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对

3、象。 晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类 型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。 晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化 艳晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（p）分子中化学键数，可 直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。 晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。 例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分

4、子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作 用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分 子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。 离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分 子。例如，蓝矶中水分子，ag(nh3)2oh、pt(nh3)2ch中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。 化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如naoh、na2o2> cac2> nh4c1 等；共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，h2o2, c2h2, ch3ch2ch3

5、等，易误认为一种晶 体只含一种化学键。三、例题分析1. 元素x、y、z原子序数之和为36, x、y在同一周期，x+与z2具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是 a. 同周期元素中x的金属性最强b.原子半径x>y,离子半径x+>z2c.同族元素中z的氢化物稳定性最高d.同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】b2. x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素, y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w 原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：a.

6、元素y、z、w具有相同电子层的离子，其半径依次增大b. 元素x不能与元素y形成化合物x2y2c. 元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmy> xnird. 元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸【答案】c3. 元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是a. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】b4. x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x

7、、y、z相邻。x的核 电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2yo下列说法正确的是a. 还原性：x的氢化物>丫的氢化物z的氢化物b. 简单离子的半径：m的离子>z的离子>y的离子>x的离子c. yx2. m2y都是含有极性键的极性分子d. z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo4【答案】d原子半径：na>mg>0结合质子能力：oh->ch3coo->c1-d.5. 下列排列顺序正确的是 热稳定性：h2o>hf>h2s酸性：h3po4>h2so4>hc1o4a. b. c. 【答案】b6.下列对一些实验事实

8、的理论解释正确的是选项实验事实理论解释a.so2溶于水形成的溶液能导电so?是电解质b.白磷为正四面体分子白磷分子中pp间的键角是109。28'c.1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响d.hf的沸点高于hc1hf的键长比hc1的键长短【答案】c7. 下列事实与氢键有关的是a.水加热到很高的温度都难以分解b.水结成冰体积膨胀，密度变小c. ch4、sih4、ge、snh4熔点随相对分子质量增大而升高d. hf、hc1、hbr、hi的热稳定性依次减弱【答案】b8. 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同, 可互称为等电子

9、体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是a. co 和 n2b.。3和 nq c. c02和 n2o d. n2h4和 c2h4【答案】d"9. 已知a、b、c、d都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中a原子核外 有三个未成对电子；a与b可形成离子化合物b3a2; c元素是地壳中含量最高的金属元素；d原子 核外的m层中有两对成对电子。请根据以上信息，回答下列问题：（1）b的氯化物的熔点远高于c的氯化物的熔点，理由是 ；（2）d的低价氧化物分子是（极性或非极性）分子。【答案】（1） mgch为离子晶体而a1c13为分子晶体（2）极性10.下表为元素周期表

10、的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题: 、族周*ia01iiaiiiaivavaviavda23（1）、的原子半径由大到小的顺序为o（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是o（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：o（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）oa.mno? b.fechc.nazsch d.kmno（5）由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：xn也。li的单质y（仅含非金属元素的盐）i x溶液与y溶液反应的离子方程式为；ii n

11、 一的单质的化学方程式为oiii常温下，为使0.1 mol/lm溶液中由m电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 y溶液至o【答案】(1) na>al>0 (2)hno3>h2co3>h2sio3 (3)n：却h一 或 na 目m (4)a b (5)a13+3nh3h2o=al(oh)3l+3nh4+2a12o3 (熔融)4a1+3cm 溶液的 ph 等于 711。己知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回 答下列问题：(1) w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是;(2) q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3) r和y形成的二价化合物中，r呈现最高化合价的化合物是化学式是；(4) 这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)，其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是;(5) w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：w的氯化物与q的氢化物加热反应，生成化合物w(qh2)4和hc1气体；w(qh2)4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反 应的化学方程式(各物质