课题：第八单元金属及金属材料复习导学案_8794

1、学习必备欢迎下载课题：第八单元金属和金属材料复习学案锌和盐酸，化学方程学习目标：式：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。3、金属与金属化合物溶液反应：2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：重点： 1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。2、金属活动性顺序的应用（1）越靠前的，活动性2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。越难点： 对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探（ 2）的金属能与酸发生置换反应，

2、氢后的不能。究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。（ 3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。课前预习三、金属资源的利用和保护一、金属和金属材料1、铁的冶炼：炼铁的设备: 高炉原理 ：1 、纯 金属的物理 性 质相似性 ：有金属光原理（化学方程式）产物：泽、等2、钢铁锈蚀的原因： 铁与、等相差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。大互作用，发生复杂的变化。多数常温下是固体，汞是体。铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点2、合金概念：是：铁合金：包括和，相同点是防止铁生锈的措施不同点是有：合金性能： 优于纯金属， 硬度比组成它的纯金属，3、保护金属资源的措施熔点比组成它的纯金属有 ：用途：比纯

3、金属更广泛二、金属的化学性质课内探究1、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式一、自主整理镁带燃烧，化学方程式：并对照课本以及复习目标对预习内容查缺补漏。并对有疑问的地方进行铝表面形成氧化膜，化学方程记录。式：二、合作展示交流铜加热变黑，化学方程式：（先独立思考下面问题，小组交流讨论后分工展示）2 、金 属与酸反应 ： 铁和盐酸 ，化学方程1、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是：（）式：A、 CuSO B 、 FeClC 、 MgSOD 、 AgCl434学习必备欢迎下载2、将过量的铁粉放入含AgNO3和 Zn(NO3) 2 的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：（

4、）AAgBFe、AgCZn、FeDZn、 Fe 、 Ag3、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化 主要操作步骤学方程式铜粉（锌粉）FeSO4溶液（ CuSO4）4、已知 X、 Y、 Z 三种金属能发生下列反应：X+H 2SO4=XSO4+H 2Y+Z(NO 3)2 =Y(NO3)2+ZZ+X(NO 3)2=Z(NO 3)2+X则 X、 Y、 Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A X>H>Y>ZB Y>Z>X>HC Z>Y>X>HD X>H>Z>Y5、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的

5、措施中错误的是（）A保持铁制品表面的洁净和干燥B在铁制品表面涂上油C在铁制品表面镀上金属锌D把铁制品浸在水里使它与空气隔绝6、 （铁的冶炼）：炼铁的原理是实验装置图（P17）在此实验过程中，装入药品连接好装置，实验开始后应先后原因是；然后进行加热（用加热），实验结束后先后原因是实验现象为实验装置的最后必须进行尾气处理，处理方法1：点燃法，处理除去的是气体；处理方法2：用收集未反应完的有毒气体。7、计算 2000kg 含氧化铁 75%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量。巩固练习：1、下列属于混合物的是（）A、冰水混合物B 、水银C 、生铁D 、高锰酸钾2、下列物质中，不能用金属跟稀酸

6、反应直接制得的是（）A硫酸锌B氯化镁C氯化铜D硫酸铝3、下列反应中不属于置换反应的是（）A一氧化碳和氧化铁反应得到铁B铁与稀硫酸反应得到氢气C氢气与氧化铜反应得到铜和水D镁与稀盐酸反应得到氢气4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（）A铝的化学性质很不活泼B铝的化学性质很活泼C铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D铝的密度较小5、某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：生铁表面有产生，溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。请写出有关学习必备欢迎下载化学方程式。6、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）A、 AgB 、 CuC 、 FeD 、 Mg7、我国在春秋战国时期钢铁生产就处于世界领先地位，炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。写出化学方程式过程，把与氧气反应生成的和；铁矿石冶炼成铁是一个复杂的