【期中卷】华师大版2021-2022学年九年级科学上学期期中测试卷（二）含答案与解析

1、华师大版2021-2022学年上学期期中测试卷（二）九年级科学（满分为170分，考试时长为120分钟）学校：班级：考号：得分：选择题（本题共15小题，第1t0小题，每小题4分，第11-15小题，每小 题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1.不同品牌的洗手液ph一般不同，25°c时四种洗手液的ph如图所示。下列说法错误的是 （ ）洗手'液a蒸僧水洗手'液d1 2 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14洗手液b洗手液ca. 洗手液a用蒸馅水稀释后ph减小b. 洗手液b的酸性比a弱c. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色d. 洗手

2、液d和a混合液的ph可能等于72.下列指定反应的化学方程式正确的是（）a.b.c.硫酸型酸雨的形成：so2+h2o=h2so4 铁粉溶于稀硫酸：2fe+3h2so4=fe2 （so4）3+3h2 t占燃镁粉着火不能用co2灭火的原因：2mg+co2 ' 2mgo+ciipd. na2o2与co2反应生成纯碱和氧气：na2o2+co2=na2co3+o23.铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与naoh溶液发生反应:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3x t , x 的化学式是（）a. o2b. h2c. ai2o34.如表是人体部分体液的正常ph范围，其中酸

3、性最强的是（d. al (oh) 3 )体液唾液胃液胰液胆汁ph6.6 7.10.9 1.57.5 8.07.1 7.3a.唾液b.胃液c.胰液d.胆汁5.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是定义：解离出的阳离子全部为h-的化合物l化学性质-能使酸诚指示剂变色 能与活泼金属反应 能与金属氧化物反应 能与碱反应-（ ）a.能与活泼非金属反应b.能与某些酸反应c.能与非金属氧化物反应d.能与某些盐反应6.盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能 观察到白色沉淀的是（）紫邑石蕊试液厂稀盐酸3a.稀盐酸b.生锈的铁钉稀盐酸nao

4、h林稀盐酸agno潘液7. 在探究金属x、y、cu的活动性顺序时，将铜片分别插入x和y的盐溶液中，一段时间后发现：插入x的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入y的盐溶液的铜片表面无 明显变化，那么上述金属的活动性顺序为（）a. x>y>cu b. x>cu>y c. cu>x>y d. y>cu>x8. 取24.8g过氧化银（ag2o2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g 02, 固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）a. xy过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小b. y点对应的固体

5、中银元素和氧元素的质量比为27： 4c. z-w过程中产生的氧气质量为2.4gd. z-w过程中发生的反应为2ag2o= ag+o2 t9. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻 测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（）甲乙丙tto45202510tl25b41ct256d32a. 该反应中，乙是反应物，丙是生成物b. b=13c. t2时刻，甲、丙物质的质量比为5： 32d. 若丙、丁的相对分子质量分别是64、44,则丙、丁的化学计量数之比为1： 110. 在一定条件下，5ga物质和7gb物质恰好完全反应，只生成c、d两种物质。若生

6、成 6gc,则生成d的质量是（ ）a. 5gb. 6gc. 7gd. 4g11. 向盛有cuso4和h2so4混合溶液的烧杯中，逐滴加入naoh溶液至过量，沉淀质量、 溶质质量和溶剂质量随naoh溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（）质量野 ；qp”甲a.b.c.d.澄清石灰水t诚式碳酸铜)x无水硫酸铜下列说法不正确的是（加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成碱式碳酸铜受热分解化学方程式为cu2（oh）2co3 a.b.c.2cuo+h2o+co2 t0 a 2a naoh、凉液质量g乙代表溶质质量q点

7、溶液中溶质为na2so40p过程反应的化学方程式为2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 原溶液中cuso4和h2so4质量相等12. 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（）a. nacl、bac12、kno3b. c11so4、naoh、kc1c. bacl2> na2so4、hc1d. cacl2> na2co3> kno3!1!13. 利用如图装置设计实验，证明碱式碳酸铜cu2 （oh） 2co3受热分解有新物质生成。已 矢口：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。上述装置从左到右的连接顺序是拳生成气体体积mlo：21d.14. 下列各图

8、象不能正确反映其对应变化关系的是（）o ta. 反应时间，min 电解水ph ab. 0而03溶液质里g向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 / 0 氯化锌质量/gc-znozn(oh)i稀盐酸的质量g向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至过量固.体 质里/gd. 0加热时间/mm加热木炭和氧化铜的混合物cac2o4+h2o.下列说法正确的是（）15. 称取mgcac2o4-h2o （相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流 中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中a 一b发生反应：cac2o4,h2o=a. ca

9、c2o4中碳元素的化合价为+2b. m=8.2c. c-d发生反应的化学方程式为cac2o4=caco3+co td. f点对应固体的化学式为ca （oh） 2二.填空题（本题共7小题，每空2分，共44分）16. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：i .将铁片浸入稀硫酸；ii.将铜片浸入稀硫酸；iii.将铁片浸入硝酸银溶液。（1）写出实验iii发生的化学方程式。（2）上述实验 （选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。（3）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。17. 用化学方程式解释下列原因。（1）铝制品在空气中不易锈蚀：;（2）农业上

10、配制波尔多液不能用铁制品来装：；（3）水通电分解：o18. （1）如图，a、b、c三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是粉末b（2）图a中白磷燃烧的现象是、放出热量。燃烧后恢复至室温后测量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是;(3) 图c中反应的化学方程式为；(4) 由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号)。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 物质总质量19.某同学以稀硫酸为主题,919绘制了 “多彩酸世界”思维导图。(1) 若用cuo实现，会得到色溶液。(2) 若实现，得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为20.若选用硝酸盐实现，则可选用的盐是硫酸

11、和盐酸是实验室中两种重要的试剂,(3)用途广泛。(1) 小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是(2) 探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是(3)在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是(填编号)。 金属表面除锈 实验室利用它和块状大理石制取co2 除去nacl中的少量naoh 制造药物氯化锌氢氧化 钠浴液 饱和石灰水乙21. 向一定质量的cacl2和hc1的混合溶液中逐滴

12、加入na2co3溶液，并振荡。如图表示反 应过程中溶液质量随加入na2co3溶液质量的变化情况，图线bd段对应的实验现象 是，请写出ab之间发生反应对应的化学方程式溶液质量也0碳酸钠溶液质量22. 向一定质量的na2co3> na2so4混合溶液中先后滴加bacl2> hc1溶液，反应过程中加 入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。（1）c点沉淀的成分是o（2） m=0（3）用化学方程式表示。a段发生的其中一个化学反应：o4沉淀或气体质量ga b° baclw容液hc1 溶流加入溶液质量，g三.实验探究题（共3小题，每空2分，共26分）23. 为比较碳酸氢钠片和

13、铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如图的实验。由: 二、， 帛.油层-二二 水-乏mb图二（1）利用图一装置，取100毫升ph=l的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程式如下: nahco3+hcl=nacl+co2 t +h2o al2mg6 （oh） 16co3uh2o+i8hci2+6mgc12+co2 t +21h2o请写出化学方程式中处物质的化学式。（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的装置与图一中的a相连。24. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸，进行如图甲实验,实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气（样

14、品中其他成分不与稀硫酸反应）。稀质馥0306090120反应时间(秒)圆乙o 0 2 0l 5 k4 - 33样品浓硫酸足量的氢氧化钠溶液abc图甲(1) 实验前，先往a装置通入一会儿氮气的目的是；!1!(2) 小金想用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)来代替b装置中浓硫酸的吸水 作用，小科认为不可以，其理由是(3) 根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是(4) 下列情况会造成碳酸钠的质量分数偏大的是。a. 稀硫酸换为浓盐酸b. 反应结束后忘记通氮气c. 样品中的碳酸钠没有反应完d. 外界空气通过导管进入c装置稀盐酸 酚酎试液 稀盐酸 稀盐酸稀盐酸cu(oh)：喧b氧化铁

15、ca(oh)：溶液nazcos浴植(1)(2)(3)实验后液体颜色变红的试管是;反应后试管c的溶液中一定有的阳离子是 小明把d、e反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中,观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管d、e反应时的反应物用量有如下描述,正确的是oa.试管d：氢氧化钙溶液一定过量b.试管d：稀盐酸可能不足c.试管e：碳酸钠一定过量d.试管e：稀盐酸一定过量26.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:实验i稀盐酸锌粒实稔ii氢氧化钠硫酸铜曾'溶液实稔iii实验i：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验ii：将装

16、有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触,25. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验:过一会在称量。实验iii:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡编号实验i实验ii实验ui反应前/g4.8112.6118.4反应后/g8.0112.4118.4皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再 称量。数据见下表:（1）在实验i中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释0（2）实验ii中发生反应共产生气体的质量为o（3）这三个实验中，实验iii正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从

17、分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因o（4）实验i、ii不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 四.解答题（共7小题，27题6分，28题6分，29题9分，30-31题6分，32题8分，33 题4分，共45分）!i!27. 资料显示，硫酸铜晶体（cuso4-5h2o）受热的情况下会失去结晶水变成白色的硫酸铜 固体粉末.某同学为测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，设计了如下的实验： 称量洁净而干燥的空土甘堪（质量为m克），再称取10克硫酸铜晶体研细后倒在土甘堪里;!1! 把土甘蜗置于铁架台上的石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变(

18、2)该同学测得的硫酸铜晶体中结晶水含量的质量分数是成白色粉末；移去酒精灯，将土甘蜗放在干燥器里冷却至室温，称量.将用垠连同固体继续加热，冷 却后称量，反复进行三次，直到质量不再变化为止.实验过程中得到了如下表数据：称量次数12345川蜗和固体物质的总质量/克m+10m+6.4m+6.3m+6.3m+6.3根据实验的操作规范和实验结果分析，请完成下列问题:（1）加热到硫酸铜晶体完全分解时，剩余固体质量是克;（3）与理论计算值比较，该实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；分析产生这种偏差的原因（写出一条即可）：28. 现含有硫酸和硫酸铜的混合溶液50g,逐渐加入质量分数为相同的氢氧化钠溶液

19、平均分 四次加入到该混合液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠的溶液的质量关系如表。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g506580100生成的沉淀质量/g0.981.962.942.94画出在该混合溶液中加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线（标出折点 坐标） ib29. 为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样 品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不 与稀盐酸反应），实验装置如图所示。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成时间/分024681012141618大理石碎屑生成的co2质 量/克01.4

20、51.751.982.182.302.362.402.402.40块状大理石生成的co2质 量/克00.450.801.101.361.601.811.982.112.20的二氧化碳的质量，前18分钟数据记录见下表:(1)实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束？ (2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能产生克二氧化碳。iip(3) 当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？(写出计算过程)(caco3+2hcl=cac12+h2o+co2 t )30.由于“新型冠性肺炎”我们在家要经常消毒，衣服及时清洗，下表是阿豪家的家庭清洁剂和消毒剂的功能和有

21、效成分。清洁剂彩漂液洁厕灵84消毒液功能漂洗衣物，使色彩鲜艳清理马桶污垢消毒有效成分h2o2hc1naclo(1)彩漂液的有效成分h2o2中氧元素的化合价为 (2)阿豪同学查阅资料得知84消毒液的有效成分naclo是一种盐叫次氯酸钠，由此请写出另一种盐次氯酸钙的化学式 o(3) 84消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳等反应得到的次氯酸(hc1o),反应中还产生碳酸钠，写出反应的化学方程(4) “洁厕灵”与“84消毒液”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应,产生氯化钠、水和有毒的气体单质x, x的化学式为 o31. 某kc1固体样品中含有少量c

22、acl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图。(1) 沉淀a是o(2) 写出滤液b和稀盐酸反应生成溶液c的化学方程式o(3) 若kc1固体样品中还含有少量杂质k2so4,小明认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量k2co3溶液”与过滤操作之间，加过量的硝酸钥溶液。 另一位同学认为这种方案不合理，会导致所得kc1固体中含有新的杂质，新杂质 是o32. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu (x)ag pt au金属活动性由强逐渐减弱图1时间图2请回答下面问题：(1) 金属活动性顺序表中的x是

23、元素。(2) 把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有，该反应的化学方程式为o(3) 向一定质量agnoa和cu (no3) 2的混合溶液中加入过量的zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，图中c点溶液中含有的溶质有o33. 如图甲所示，向盛有cuo的试管中加入一定量的稀h2so4, cuo全部溶解并得到蓝色 溶液；继续向试管中加入一定量的bacl2溶液，观察到有白色沉淀生成。试管静置后， 向上层清液中继续滴加naoh溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀质量跟滴加的naoh溶液质量的关系如图乙所示。 、否 n 3 <稀 h2so4bach溶液cuoana

24、oh溶液的质量 乙& vue质里甲(1)写出cuo全部溶解的化学方程式(2)图乙中a点对应溶液中溶质所有可能的组成有答案与解析一.选择题(共15小题)1.不同品牌的洗手液ph一般不同，25°c时四种洗手液的ph如图所示。下列说法错误的是 ( )洗手'液a蒸偕水洗手'液d1 2 3 4 56 7 8 9 10 11 12 13 14洗手淋洗手液ca. 洗手液a用蒸馅水稀释后ph减小b. 洗手液b的酸性比a弱2.c. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色d. 洗手液d和a混合液的ph可能等于7【解答】解：a、洗手液a的ph小于7,显酸性，用蒸馅水稀释后酸性减弱，ph增大,

25、故a错误；b、洗手液b的ph大于a的ph,且都小于7,都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱， 故b正确；c、洗手液c的ph大于7,显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故c正确；d、洗手液d的ph大于7,显碱性，而洗手液a的ph小于7,显酸性，所以洗手液d和 a混合液可能呈中性，ph可能等于7,故d正确。故选：ao下列指定反应的化学方程式正确的是()硫酸型酸雨的形成：so2+h2oh2so4铁粉溶于稀硫酸：2fe+3h2so4=fe2 (so4) 3+3h2 t占燃镁粉着火不能用co2灭火的原因：2mg+co2 ' 2mgo+ca.b.c.«ip!1!d. na2o2与co2

26、反应生成纯碱和氧气：na2o2+co2=na2co3+o2解答】解:a、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为so2+h2o=h2so3, 故选项错误。b、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为fe+h2so4=feso4+h2 t ,故选项错误。c、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。d、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2na2o2+2co2=2na2co3+o2,故选 项错误。故选：co3. 铝是生活中常见的金属，除我们熟知的性质之外，铝还可以与naoh溶液发生反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3x t , x 的化学式是()a. o2

27、b. h2c. ai2o3d. al (0h) 3【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程 式，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、6、4,反应后的生成物中铝、钠、氧、 氢原子个数分别为2、2、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则3x分子中含有6 个氢原子，则每个x分子由2个氢原子构成，则物质x的化学式为h2。故选：bo4. 如表是人体部分体液的正常ph范围，其中酸性最强的是()体液唾液胃液胰液胆汁ph6.6 7.10.9 1.57.5 8.07.1 7.3a. 唾液b.胃液c.胰液d.胆汁【解答】解：当ph小于7,溶液显酸性，且ph越小，溶液的

28、酸性越强，观察四种体液 的ph发现，胃液的ph最小，所以胃液的酸性最强。故选：bo5. 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是 ( )定义：解离出的阳离子全部为h-的化合物-能使酸碱指示剂变色能与活泼金属反应l化学性质-能与金属氧化物反应 能与碱反应b.能与某些酸反应d.能与某些盐反应能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化-（ ）a.c.能与活泼非金属反应能与非金属氧化物反应【解答】解：酸能与酸碱指示剂作用，物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填 入括号中的是能与某些盐反应。故选：do6. 盐酸在生产和生活中的用途很

29、广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能 观察到白色沉淀的是（）a.紫色石蕊试液稀盐酸b.稀盐酸aia生锈的铁钉稀盐酸稀盐酸c.目-agnom溶液d.s-naoh海液【解答】解：a、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。b、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶 液变黄色，故选项错误。c、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。d、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：co7. 在探究金属x、y、cu的活动性顺序时，将铜片分别插入x和y的盐溶液中，一段时 间后发现：插入x

30、的盐溶液的铜片表面有黑色固体析出，插入y的盐溶液的铜片表面无 明显变化，那么上述金属的活动性顺序为（）a. x>y>cu b. x>cu>y c. cu>x>y d. y>cu>x【解答】解：将铜片分别插入x和y的盐溶液中，插入x的盐溶液的铜片表面有黑色固 体析出，插入y的盐溶液的铜片表面无明显变化，说明铜的金属活动性比x强，铜的金 属活动性比y弱，即三种金属的活动性顺序啊y>cu>xo故选：do8. 取24.8g过氧化银（ag2o2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2go2, 固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对

31、应固体均为纯净物）。下列说法正确的是 （ ）a. x-y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小b. y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27： 4c. z-w过程中产生的氧气质量为2.4gd. z-w过程中发生的反应为2ag2o=4ag+o2 t【解答】解：在过氧化银中，银元素和氧元素的质量比为：（108x2）： （16x2） =216：32,所以24.8g过氧化银中含有21.6g的银元素和3.2g的氧元素，a、x-y过程中，固体质量减少24.8g-23.2g=1.6g,由题意可知，减少的是氧元素的 质量，所以固体中银元素的质量分数逐渐增大，故a错误；b、通过分析可知，y点对应固体中银元素

32、的质量不变，仍是21.6g,氧元素的质量为3.2g t.6g=1.6g,所以固体中银元素和氧元素的质量比为21.6g： 1.6g=27： 2,故b错误；c、x-y产生氧气1.6g, x-w产生氧气3.2g,所以z-w的过程中产生的氧气质量是 3.2g- 1.6g=1.6g,故 c 错误；d、z点对应的固体中含有21.6g的银元素和1.6g的氧元素，设该物质的化学式为agxoy, 108x： 16y=21.6g： 1.6g, x： y=2： 1,所以该物质的化学式为ag2。，最后生成固体的 质量为24.8g-3.2g=21.6g,最终生成的固体为银，该反应是氧化银在加热的条件下生成 银和氧气，化

33、学方程式为：2ag2o=4ag+o2 t ,故d正确。故选：do9. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻 测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（）甲乙丙tto45202510tl25b41ct256d32a. 该反应中，乙是反应物，丙是生成物b. b=13c. t2时刻，甲、丙物质的质量比为5： 32d. 若丙、丁的相对分子质量分别是64、44,则丙、丁的化学计量数之比为1： 1【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了 45g - 5g=40g,故是反应 物，参加反应的甲的质量为40g；同理可以确定乙是反应物，参加反应

34、的质量为20g - 6g = 14g； 丁是生成物，生成的丁的质量为32g-10g = 22g。由质量守恒定律，丙应是生成 物，且生成的质量为40g+14g - 22g = 32goa、由上述分析，该反应中，乙是反应物，丙是生成物，故选项说法正确。b、反应中甲、乙的质量比为40g： 14g = 20： 7,当参加反应的甲的质量为45g - 25g=20g 时，参加反应的乙的质量应为7g, b的质量是20g-7g=13g,故选项说法正确。c、t2时刻，甲、丙物质的质量比为5g： (25g+32g) =5： 57,故选项说法错误。d、若丙、丁的相对分子质量分别是64、44,生成的丙、丁的质量比为3

35、2g： 22g= 16： 11,则丙、丁的化学计量数之比为1： 1,故选项说法正确。故选：co10. 在一定条件下，5ga物质和7gb物质恰好完全反应，只生成c、d两种物质。若生成 6gc,则生成d的质量是( )a. 5gb. 6gc. 7gd. 4g【解答】解：由质量守恒定律，参加反应a和b的质量和等于生成的c和d的质量和,5ga和7gb完全反应生成6gc,则同时得到d的质量是5g+7g - 6g = 6g。 故选：bo11. 向盛有cuso4和h2so4混合溶液的烧杯中，逐滴加入naoh溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随naoh溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是()0 a

36、2a naoh落液质量ga. 乙代表溶质质量b. q点溶液中溶质为na2so4c. o-p过程反应的化学方程式为2naoh+h2so4=na2so4+2h2od. 原溶液中cuso4和h2so4质量相等【解答】解：a、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关 系：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o,8098142随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：cuso4+2naoh=cu (oh) 2 ! +na2so4,1608098随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液

37、，溶质质量增大，乙 代表溶质质量，该选项说法正确；b、q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为na2so4,该选项说法正确；c、o-p过程反应的化学方程式为：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o,该选项说法正确;d、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，贝源溶液中cuso4质量大 于h2so4质量，该选项说法不正确。故选：do12. 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是()a. nacl、bacl2> kno3c. bac12、na2so4> hc1b. c11so4、naoh、 kc1d. cacl2> na2co3> kno3【解答】解

38、：a、三者之间交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，无 明显现象，故选项正确。b、cuso4、naoh反应生成氢氧化铜沉蓝色淀和硫酸钠，有明显现象，故选项错误。c、bac12、na2so4反应生成硫酸钥沉淀和氯化钠，有明显现象，故选项错误。d、cac12、na2co3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有明显现象，故选项错误。 故选：ao13. 利用如图装置设计实验，证明碱式碳酸铜cu2 (oh) 2co3受热分解有新物质生成。己 知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。 下列说法不正确的是()无水硫酸铜a. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成b. 无

39、水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成c.碱式碳酸铜受热分解化学方程式为cu2 (oh) 2co32c11o+h2o+co21d.上述装置从左到右的连接顺序是【解答】解：a、碱式碳酸铜是绿色固体，加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，说明 一定有新物质生成，故选项说法正确。b、白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故选项说法正确。c、加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，说明生成了氧化铜；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成;白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，无水硫酸铜变为蓝

40、色，证明有水生成；碱式碳酸铜受热分解化学方程式为cu2 (oh) 2co3=2c11o+h2o+co2 t ,故选项说法正确。d、要先证明水的存在，再证明二氧化碳的存在，上述装置从左到右的连接顺序是, 故选项说法错误。故选：do14. 下列各图象不能正确反映其对应变化关系的是()f生成气体体积，ml0 t 、a.反应时间min 电解水b.0 na：co3溶液质旦向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液氯化锌质量也固f体 质-znozn(oh)2稀盐酸的质量g向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至d. °加热时间mm加热木炭和氧化铜的混合物【解答】解：a、通电分解

41、水，生成氢气和氧气的体积之比为2： 1,故选项图象正确。 ivb、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，ph逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显 中性，ph = 7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中ph = 7； 继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，ph大于7,故选项图象正确。c、向等质量的氧化锌和氢氧化锌中加入质量分数相同的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸的 质量相同，则生成氯化锌的质量相同，故开始两斜线重合，氧化锌中含有的锌的质量多, 生成的氯化锌的质量多，拐点高些，故选项图象正确。d、加热木炭和氧化

42、铜的混合物，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行,固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0,故选项图象错误。故选：d。15. 称取mg cac2o4-h2o （相对分子质量为146,其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流 中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中a一b发生反应：cac2o4h2o=cac2o4+h2o.下列说法正确的是（）固体质量g2.8a. cac2o4中碳元素的化合价为+2b. m=8.2c. c-d发生反应的化学方程式为cac2o4 4 caco3+co td. f点对应固体的化学式为ca (oh) 2【解答】解：a、草酸钙中，钙

43、元素的化合价是+2,氧元素的化合价为-2,所以碳元素 的化合价是+3,故a错误；b、设的质量为xcac2o4 h2o=_cac2o4+h2o1461286.4gx146= 128=6?x = 7.3g,故b错误；c、c-d发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为:cac2o4=_caco3+co f ,故 c 正确； !1!d、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以f点对应固体的化学式为cao, !1!故d错误。故选：co二.填空题(共7小题)16. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：i .将铁片浸入稀硫酸；ii.将 铜片浸入稀硫酸；iii.

44、将铁片浸入硝酸银溶液。(1) 写出实验iii发生的化学方程式 fe+2agno3fe (no3) 2+2ag 。(2) 上述实验 不能 (选填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。(3) 将铁、铜、银三种金属浸入 硫酸铜等 溶液(只填一种)，即可验证它们的活动 性顺序。【解答】解：(1)由题意可知，实验iii铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，化学方程式是：fe+2agno3=fe (no3) 2+2ag。(2) 实验i：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁氢；ii：将铜片浸入 稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢铜；iii：将铁片浸入硝酸银溶液 中，能置换出银，说明了活

45、动性铁银；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证 明三种金属的活动性顺序。(3)在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与 两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫 酸铜溶液、硝酸铜等。故答案为：(1) fe+2agno3=fe (no3) 2+2ag. (2)不能。(3)硫酸铜等。铝制品在空气中不易锈蚀：4a1+3o22aw3 ;农业上配制波尔多液不能用铁制品来装：fe+cus0lfes04+cu ； 诵电水通电分解：2田0 2也t +o2 f 。17. 用化学方程式解释下列原因。(1)(3)(2)【解答】解：(1)铝具有很

46、好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4a1+3o2- 2ai2o3 o(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：fe+cus04= fes04+cuo故答案为:(1)(2)(3) 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2h2o通电2田f +02 t 。4a1+3o2=2 ai2o3;fe+cuso4=feso4+cu； 诵由(3)2h2。旧电 2田 t +02 t o18. (1)如图，a、b、c三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是c(2) 图a中白磷燃烧的现象

47、是 白磷燃烧，产生白烟、放出热量。燃烧后恢复至室温 后测量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是装置漏气等；(3) 图c中反应的化学方程式为 fe+cuso4=cu+feso4 ;(4) 由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号)。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 物质总质量【解答】解：(1)其中不能达到目的的实验是b,是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。 故填：bo(2) 图a中白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生白烟、放出热量，燃烧后恢复至室温后测 量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是装置漏气等。故填：白磷燃烧，产生白烟；装置漏气等。(3) 图c中铁和硫酸铜反应生

48、成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：fe+cuso4 =cu+feso4o故填：fe+cuso4=cu+feso4o(4) 由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、物质总质 量。故填：。19. 某同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界”思维导图。(1) 若用cuo实现，会得到 蓝 色溶液。(2) 若实现，得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为fe+h2so4feso4+h2 t 。(3) 若选用硝酸盐实现，则可选用的盐是 ba (no3) 2 。【解答】解：(1)若用cuo实现，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色 iv!1!溶液。故填：蓝。iii(2)若实现，

49、得到浅绿色溶液，则稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，此反应的化学方程式为：fe+h2so4=feso4+h2 f。故填：fe+h2so4=feso4+h2 t。(3) 若选用硝酸盐实现，则可选用的盐是硝酸根，是因为硝酸刨能和稀硫酸反应生成 硫酸根沉淀和硝酸。故填：ba (no3)2020. 硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。(1) 小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图甲)放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 浓盐酸；(2) 探究酸碱反应的过程中是否伴

50、随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量;(3)在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是(填编号)。 金属表面除锈 实验室利用它和块状大理石制取co2 除去nacl中的少量naoh 制造药物氯化锌乙甲【解答】解：(1) “蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可 知滤纸上的指示剂是酚猷，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿， 发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性 消失，红字也就消失了.那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；(2) 氢氧化钙

51、的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸 反应能放出热量；(3) 稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取c02； 除去nacl中的少量naoh,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代;an 稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代;故选：。故答案为：(1)浓盐酸;(2) 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量;(3) 。21. 向一定质量的cacl2和hc1的混合溶液中逐滴加入na2co3溶液，并振荡。如图表示反 应过程中

52、溶液质量随加入na2co3溶液质量的变化情况，图线bd段对应的实验现象是 有白色沉淀产生，请写出ab之间发生反应对应的化学方程式 2hcl+na2co3 = 2nacl+h2o+co2 t 。0碳酸钠'溶液质量zg【解答】解：氯化钙与盐酸混合溶液，加入碳酸钠溶液后，盐酸与碳酸钠先反应，此时 溶液质量增加，符合ab段的现象，盐酸消耗完毕，碳酸钠与氯化钙再反应，此时符合bd段的现象，此时反应生成碳酸钙沉淀，因此可以看到白色沉淀，de段则是加入碳酸钠溶液直接增加溶液质量；ab段盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2hcl+na2co3

53、= 2nacl+h2o+co2 f ;故答案为：有白色沉淀产生；2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2 f。22. 向一定质量的na2co3> na2so4混合溶液中先后滴加bacl2> hc1溶液，反应过程中加 入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1) c点沉淀的成分是 bacch、bascu 。(2) m= 2.33 o(3) 用化学方程式表示0a段发生的其中一*个化学反应：baclz+nazsoqbascm i +2nacl (或 bac12+na2co3bacch i +2nacl)4沉淀或气体质量/g6.27cmd0.88obach'溶液hc1 海'液加入浴液质里ga b【解答】解：(1)由题意可知，向na2co3> na2so4的混合溶液中加入bacl2,会生成 baco3、baso4沉淀，再加入hcl baco3沉淀溶解，同时生成co2气体，c点后沉淀仍 有溶解，因此c点中沉淀为baco3和baso4的混合物。(2)设参加反应的碳酸根沉淀质量为xbaco3co2，19