高二化学选修4_化学反应原理第一章化学反应与能量复习ppt

1、本章知识复习本章知识复习1 32一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是的，而且是以物质为主以物质为主。能量的多少则以反应。能量的多少则以反应物和产物的物和产物的质量质量为基础。为基础。二、反应热、焓变二、反应热、焓变反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，叫做化学过程中放出或吸收的热量，叫做反反应热，也称为应热，也称为“焓变焓变” ，符号用，符号用 表示，单表示，单位常采用位常采用KJ/mol。注意问题注意问题 当当为为“-”-”或或 时，为吸热反应。时

2、，为吸热反应。要知道常见的放热反应要知道常见的放热反应和和吸热反应（例：）吸热反应（例：）三、三、热化学方程式热化学方程式可以表述参加反应物质的可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。学方程式。书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意 （必考必考）、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（少千帕；如在常温（250c）、常压（）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；下，可不注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态；固体（、应注明反应物和生成物的状

3、态；固体（s），），液体（液体（l），气体），气体（g）；）；不用不用和和（因已注明（因已注明状态状态）。）。、热化学方程式中各物质前的化学计量、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是数不表示分子个数。化学计量数可以是整数整数，也可以是，也可以是分数分数。对于相同的反应，。对于相同的反应，当计量数不同时，其当计量数不同时，其H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H为多少为多少“+”或或“一一”kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与面的计量数必须与H相对应；反应逆向相对应；反应逆向进行时进行时

4、，H值不变，符号相反值不变，符号相反。四、四、 燃烧热燃烧热 oC、101kPa时，时，mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定稳定的化合物时的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为位为KJ/mol。如常温常压下，。如常温常压下，mol甲烷甲烷完全燃烧放出完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的热量，就是甲烷的燃烧热的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等

5、。我国目前使阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是用的主要能源是化石燃料化石燃料（煤、石油、天然气等）。（煤、石油、天然气等）。 新能源新能源 太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。五、能源五、能源6、盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反应化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几相加减而得

6、到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的个化学反应焓变的代数和代数和。本章知识复习本章知识复习第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用化学反应速率用单位时间内反应单位时间内反

7、应物或生成物物或生成物的物质的量浓度的变化物质的量浓度的变化表表示。在体积不变的反应器中，通常用示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示。来表示。单位单位: :mol/ mol/ （ L.minL.min ）、）、 mol/mol/（L.sL.s） 数学表达式：数学表达式： v v= C C/ /t t注意问题注意问题 （1）不同物质的速率的比值一定等于化学方）不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比程式中相应的化学计量数之比（2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体）化学反应速率一般不能用

8、固体或纯液体表示表示原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。反应速率。内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快应物的浓度，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位

9、体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3 、 温度：温度：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小升温反应速率增大，降温反应速率减小加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4、催化剂加快反应速率、催化剂加快反应速

10、率结论：向反应体系输入能量，都可以结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。从而加快化学反应速率。三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条

11、件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。四、勒夏特列原理四、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温度，如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着平衡将向着能够减弱这种改变能够减弱这种改变的方向移动。的方向移动。 浓度浓度 在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应增大反应物的浓度或减小生成物的浓度物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平，都可以使平衡向衡向正正反应方向移动；反

12、应方向移动；增大生成物的浓度或增大生成物的浓度或减小反应物的浓度减小反应物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反应反应方向移动方向移动 温度：温度：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动应的方向移动 压强压强 在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应对于反应前后气体体积改变的反应 ，增，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压

13、强，会使化学平小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。衡向着气体体积增大的方向移动。 催化剂催化剂 催化剂只能使正逆反应速催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。间，不能使化学平衡移动。条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比

14、例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化本章知识复习本章知识复习第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论化学平衡理论1 弱电解质的电离弱电解质的电离电解质有强弱电解质有强弱弱电解质电离为弱电解质电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用生成溶解转移应用生成溶解转移溶度积溶度积2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的

15、酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水(稀溶液稀溶液)离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpH应用应用3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(平衡移动平衡移动)实践活动：实践活动：测定测定酸碱反应曲线酸碱反应曲线滴定实验操作滴定实验操作图示反应曲线图示反应曲线深入深入综合运用综合运用第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu

16、(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水

17、合离子例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振

18、荡。晶体，振荡。现现 象象 溶液由溶液由红色逐渐变为橙色。红色逐渐变为橙色。原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：在着电离平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液

19、。入几滴酚酞试液。现现 象象 溶液由无色变为浅红色。溶液由无色变为浅红色。原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。子浓度，使溶液显碱性。 知识扩展知识扩展强酸（强酸（HA）与弱酸（）与

20、弱酸（HB）的区别：）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度值相同时，溶液的浓度CHACHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后， pHHApHHB第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。课堂练习课堂练习 试比较试比较pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液四种

21、溶液中水的电离程度从大到小的顺序中水的电离程度从大到小的顺序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100时，水的时，水的KW=110-12，则该温度下，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶

22、液的pH= 课堂练习课堂练习 用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测，所测结果结果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不不变变”或或“不能确定不能确定”），）， 理由是理由是 。 课堂练习课堂练习 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，所得溶液的积混合，所得溶液的pH= ； 将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等体积混合，所得溶液的体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中加入的盐酸中加入1滴（滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 课堂练习课堂练习 pH=3

23、的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若，若使其使其pH变为变为5，应稀释的倍数应，应稀释的倍数应 （填不等号）（填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后溶液中倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液溶液稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍后溶液的倍后溶液的pH为为 。课堂练习课堂练习一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（H

24、+）由大到小的顺序是由大到小的顺序是。同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 _ 当当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是_当当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_当当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（

25、相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_将将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的顺序为由大到小的顺序为_课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后

26、溶的氨水等体积混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作 量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液

27、挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂 滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定 右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸

28、滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响） A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响查漏补缺查漏补缺猜测必考猜测必

29、考必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：用标准液润用标准液润洗滴定管；洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定检查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；洗洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( )AB CD 课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为取出部分溶液后，

30、俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 课后请看第三章检测课后请看

31、第三章检测26题题第三章测试第三章测试28题题二、计算题（可能以填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算、有关反应热的计算第一章检测第一章检测17、19，第一章测试，第一章测试182、有关化学反应速率、有关化学反应速率第二章检测第二章检测16、19，第二章测试，第二章测试243、有关、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试第三章测试29、30必考题型必考题型 1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现现取取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液, 缓缓通入缓缓通入CO2, 当通入的当

32、通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时, 生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被完全吸收被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计溶液的体积变化忽略不计), 则则: 1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少度为多少? 2）当通入的）当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24L时时, 溶液中各离子溶液中各离子(除除H+ 和和 OH-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)的物质的量的浓的物质的量的浓度为多少度为多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(

33、Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L2、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格：填写下列空格： 生成生成SO3 mol； O2的转化率为的转化率为 ； 平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为 mol； 平衡时体系中平衡时体系中SO3的百的百 分含量（体积分数）分含量（体积分数）为为 ； 平衡时平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2

34、)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为 （用（用p1表示）表示）解题关键解题关键 三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1参考答案参考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P13、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶溶液以液以1：2的体积比混合，所得溶液的的体

35、积比混合，所得溶液的pH12。用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸溶的某一元弱酸溶液液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=41054.硫酸和盐酸的混合溶液硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发

36、生变化如图所示发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸: 0.2mol/L(2) pH=1 已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mo

37、l 常温下，取甲烷和氢气的混合气体常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温常温，则放出的热量为则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。甲烷和氢气体积比。 水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以若以A点表示点表示25时水时水 电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度， B点表示点表示100时水的电时水的电 离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的 离子积从离子积从 增加到增加到 。 (2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 与与pH=5的盐酸溶液混合

38、，的盐酸溶液混合， 并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-142925时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元的某一元强酸与体积强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱的某一元强碱混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白；，请填写下列空白；a的取值的取值范围是范围是_。27314a 三、填空题：三、填空题： 1、等效平衡、等效平衡 2、化学平衡常数、化学平衡常数 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 4、强弱酸的比较：、强弱酸的比较： 第

39、三章第二节（第三章第二节（2）11题题 5、盐类水解的因素、盐类水解的因素 6、离子浓度的比较、离子浓度的比较必考题型必考题型 四、选择题：四、选择题： 1、离子浓度的比较、离子浓度的比较 2、离子共存、离子共存 3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较 4、化学平衡的特征、化学平衡的特征 5、化学平衡图像、化学平衡图像 6、化学反应速率、化学反应速率 7、热化学方程式、热化学方程式 8、盖斯定律、盖斯定律必考题型必考题型溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 【例【例6】将】将0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓溶液等体积混合后，离

40、子浓度大小正确的顺序是：度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C 【例【例5】在常温下】在常温下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好刚好等于等于7（设反应前后体积不变），则对反应（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是后溶液的叙述正确的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V总总20mL D、V总总20mL AC离子共存判断离子共存判断 在由水电离产生的在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以

41、大量共存的离子组是的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C 溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：种守恒关系： 电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：弱碱盐的电离和水解强弱规律： 中常化学常见的有三对

42、中常化学常见的有三对 等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离弱酸的电离b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同

43、时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时；体积相同时分别与同种分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的溶液的体积大小关系为体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需

44、将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；试）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。本章知识复习本章知识复习1原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及

45、判断：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电： 1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果

46、只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大； （2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。3 3. .右图中右图中x x、y y分别是直分别是直流电源的两极流电源的两极, ,通电后发通电后发现现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板极板处有无色无臭气体放出处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习 举例：举例：1、a 极变细，极变细，

47、b 极变粗：极变粗：2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、a 极变粗，极变粗， b 极有气泡：极有气泡：4、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习电极：电极： 阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO

48、4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为： （3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁

49、钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为： 发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ； 正极：正极：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；正极：；正极：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法）金属的防护方法外加电源的

50、阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：P

51、b+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPbPb+ SO+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- -

52、 =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb=Pb + SO + SO4 42-2-小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极 此电池放电时，负极发生反应的物

53、质为此电池放电时，负极发生反应的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习1 1如上图所示，通电后如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关叙述正确，对该装置的有关叙述正确的是的是 A A、P P是电源的正极是电源的正极B B、F F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电极均参加两极外，其余电极均参加了反应了反应D D、通电后，甲池的、通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变B 巩巩固固练练习习2 2如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质电解质溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为