高一化学必修二第一章第三节化学键改_

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第三三节节 化学键化学键一百多种元素 千千万万种物质你你想过吗？想过吗？ 为什么一百多种元素可形成千千万为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？万种物质？ 2Na+Cl2 = 2NaCl点燃点燃实验现象：NaCl的形成的形成钠燃烧，发出黄色火焰，钠燃烧，发出黄色火焰，有白烟生成有白烟生成反应方程式：钠钠氯气氯气从微观角度思考，从微观角度思考，NaNa与与ClCl2 2怎样形成怎样形成NaClNaCl。探究探究NaClNaCl的形成过程，讨论完成下列表格的形成过程，讨论完成下列表格原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示Na

2、Cl的形成过程Na Cl +118 12+178 72通过电子通过电子得失得失Na+Cl电子转移电子转移1、定义：阴阳离子间的相互作用、定义：阴阳离子间的相互作用一、离子键一、离子键什么元素的原子易形成阴、阳离子？什么元素的原子易形成阴、阳离子？活泼活泼金属金属元素元素( (如：如：A族、族、A族）族）活泼活泼 非金属非金属元素（如：元素（如：A族、族、A族族) )11成键元素：成键元素：阴、阳离子阴、阳离子22成键微粒：成键微粒：33成键本质：成键本质：44成键过程：成键过程：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）离子键离子键活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属金属原子失去电子

3、金属原子失去电子非金属原子得到电子非金属原子得到电子含离子键的含离子键的化合物化合物吸引、排斥吸引、排斥阳离子阳离子阴离子阴离子二二 电子式电子式 : : 在在元素符号元素符号周围，用周围，用“ “ ” ”或或“”来表示来表示原子、离子最外层电子原子、离子最外层电子的式子的式子1)原子的电子式原子的电子式H NaMg Ca O Cl 2)2)离子的电子式离子的电子式阳离子的表示阳离子的表示 Na+ Mg2+阴离子的表示阴离子的表示 Cl - 2- O 阴离子的电子式要标阴离子的电子式要标 及及“ “ 电荷数电荷数 ”。金属阳离子的电子金属阳离子的电子式就是其离子符号式就是其离子符号 练习练习

4、写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子硫原子 溴原子溴原子 硫离子硫离子 钙离子钙离子 S Br S 2- ： ：Ca2+离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，的电子式组成，但相同离子不能合并但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型化合物的电子式化合物的电子式Ca2+ 2- O CaO： 练习练习 写出写出CaOCaO、K K2 2S S的电子式：的电子式：K2S： 2- S + 用电子式表示用电子式表示 NaClNaCl的离子键的的离子键的形成过程。形成过程。Na+Na+ Cl - Cl Br ：Mg + 2- O +用电子式表示用

5、电子式表示K K2 2O O的离子键的形成过程。的离子键的形成过程。用电子式表示用电子式表示MgBrMgBr2 2的离子键的形成过程。的离子键的形成过程。 O Br ： Br - ：Mg2+ Br - ：注意：注意：1、不能把不能把“”“”写成写成“=”“=”； 2、用箭头标明电子转移方向；用箭头标明电子转移方向； 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁、硫化钾氧化镁、硫化钾的形成过程的形成过程 O O 2- ： Mg ：Mg2+ S K K+ S 2- ： ：K+K完成学评完成学评P25页页2、3、8、9、11、12、13作业：作业：1. 用电子式表示下列粒子：用电子式表示下列粒子： 氧原

6、子、钠原子、溴离子、镁离子、氧原子、钠原子、溴离子、镁离子、 氯离子、氢氧化钠氯离子、氢氧化钠 2. 用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化镁、氧化钠、溴化钾氯化镁、氧化钠、溴化钾含有离子键的化合物就是含有离子键的化合物就是离子化合物离子化合物。 如如: : MgO MgO、 NaOHNaOH、KOH KOH NaClNaCl、K K2 2S S、MgBrMgBr2 2、NHNH4 4NONO3 3 三、离子化合物三、离子化合物 哪类化合物是离子化合物？哪类化合物是离子化合物？思考 1)1)活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和活泼的非金属）

7、和活泼的非金属元素（元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 如：如：NaClNaCl、 MgOMgO、 CaClCaCl2 2 3)3)活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐。活泼的金属阳离子和酸根离子形成的盐。 如：如：K K2 2COCO3 3 、 NaNa2 2SOSO4 4 4)4)铵根离子铵根离子(NH(NH4 4+ +) )和酸根离子形成的盐。和酸根离子形成的盐。 如（如（NHNH4 4) )2 2SOSO4 4 、 NHNH4 4NONO3 3 2)2)活泼的金属元素形成的活泼的金属元素形成的强碱强碱 如如 NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)B

8、a(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等H元素周期表元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb下列哪些物质中存在离子键？下列哪些物质中存在离子键？NaNa2 2O MgClO MgCl2 2 SO SO2 2 HCl HClNaNa2 2O O2 2 NaOH KNO NaOH KNO3 3 NH NH4 4ClCl1）含离子键的化合物一定是离子化合物。）含离子键的化合物一定是离子化合物。2）金属元素和非金属元素形成的一定是）金属元素和非金属元素形成的一定是离子键。离子键。3）非金属元素与非金属元素也可能形成）非金属元素

9、与非金属元素也可能形成离子键。离子键。1、判断下列说法是否正确：正确正确错误，如错误，如AlCl3正确，如正确，如NH4Cl2 2、下列物质属于离子化合物的是（、下列物质属于离子化合物的是（ ） A. OA. O3 3 B. HB. H2 2O C.KO C.K2 2SOSO4 4 D.CD.C2 2H H5 5OHOHC3、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.离子化合物一定含有离子键 D D含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子

10、化合物。在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点( () )或小或小叉叉( () )表示的式子叫电子式。表示的式子叫电子式。电子式电子式1.1.离子标电荷离子标电荷2.2.阴离子用括号阴离子用括号3.3.相同原子可合并相同原子可合并, , 相同离子不合并相同离子不合并. .4.4.不把不把 “” “”当当“”离子键离子键注注意意带相反电荷离子之间的相互作带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。用称为离子键。1 1、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,其所表示的各原子组中能以离子键相互结其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是合成稳定化合物的

11、是( ) ( ) A.18 A.18与与12 12 B.17 B.17与与11 11 C.3 C.3与与11 11 D.8 D.8与与1616 B B 下列离子化合物电子式正确的是（）下列离子化合物电子式正确的是（） Mg2+ 2- O + Cl - a+ - Na+Na+ -2 S 元素的元素的1 1个原子失去个原子失去2 2个电子转移到个电子转移到 元素的元素的2 2个原子上，形成离子化合物个原子上，形成离子化合物，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（ ）A .ZA .Z可以用可以用X X2 2Y Y表示表示B .ZB .Z可以用可以用XYXY2 2表示表示C .XC .X形成形成-2-

12、2价阴离子价阴离子D. YD. Y形成形成+1+1价阳离子价阳离子4 4、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A A、离子键的实质是阴、阳离子之间异性电、离子键的实质是阴、阳离子之间异性电荷的相互吸引。荷的相互吸引。B B、非金属元素的原子之间不能构成离子化、非金属元素的原子之间不能构成离子化合物合物C C、凡是离子化合物，其中一定存在离子键、凡是离子化合物，其中一定存在离子键D D、金属与非金属化合时一定能形成离子键、金属与非金属化合时一定能形成离子键 活泼金属与活泼非金活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子

13、又是怎样结合成分属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？子的？H2、HCl是怎样形成的？是怎样形成的？分析氯化氢的形成过程我是非金我是非金属，我很属，我很少失电子少失电子我才不会我才不会失电子给失电子给你你共用电子共用电子对对l2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？e好呵谢谢好呵谢谢愿意愿意愿意愿意电子电子电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？

14、我给你们点燃我给你们点燃之后，你们要之后，你们要结合在一起，结合在一起，为人类做出自为人类做出自己的贡献己的贡献我们的接合使人类的生活多了一点味道我们的接合使人类的工厂有了活力H2+Cl2=2HCl点燃共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。叫做共价键。1、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。成键微粒：成键微粒：原子原子成键本质成键本质：共用电子对共用电子对三、共价键存在范围存在范围：非金属单质非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物、共价化合物(NH3、

15、 CH4 、H2O)、离子化合物、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)成键元素：成键元素：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素HF H2O H F H O H(1) 电子式电子式H2 Cl2 N2 Cl ClH H2、共价键的表示方法、共价键的表示方法N N注注： （错误）（错误） N:NH2O2N2HHO = ONN(2)(2)结构式结构式 （单键）（单键） （叁键）（叁键） （双键）（双键） HOHH2O将一对共用电子对改用一根短线表示，将一对共用电子对改用一根短线表示，其余的电子不标出式子。其余的电子不标出式子。说明：1）共价键可形成单质；可形成共价化合物；）共价键可形成单质；可

16、形成共价化合物；2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；）共价化合物只含有共价键，不含离子键；练习：练习：写出写出NH3、CO2的电子式和结构式的电子式和结构式H HN NH H| |H HNH3NHHHCO2 COO O=C=O电子式电子式结构式结构式共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价键的形成过程H + O + H H O HHClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对注意事项：1、相同原子不能合并在一起；、相同原子不能合并在一起；2、没有形成离子、没有形成离子思考：思考：H2和和HCl都是靠共价键形成的分子，都是靠共价键形成的分子， 其共价键是否相同呢？其共价

17、键是否相同呢？HH不显电性不显电性相对显相对显正电性正电性相对显相对显负电性负电性HCl H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子一方一方 不显电性不显电性 略显电性略显电性非极性键非极性键AA 极性键极性键AB （1）极性共价键：共用电子对）极性共价键：共用电子对有偏向有偏向（2）非极性共价键：共用电子对）非极性共价键：共用电子对没有偏向没有偏向两种不同种

18、元素两种不同种元素间形成极性共价键，如间形成极性共价键，如HCl等等同种元素间同种元素间形成非极性共价键，如形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等等共价键的分类共价键的分类例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有含有非极性键的有 。 H2 HCl CH4 CO2 NH3 Cl2 H2O2 b.b.弱碱弱碱（如（如Cu(OH)Cu(OH)2 2) )、酸酸( (如如H H2 2SOSO4 4、H H2 2COCO3 3）、）、非非金属氧化物金属氧化物（如（如COCO2 2、SiOSiO2 2) )、气态氢化物气态氢化物( (如如NHNH3 3、HCl)HC

19、l)、大部分有机物大部分有机物（如（如CH4、C2H5OH）等属等属于共价化合物。于共价化合物。a.a.一般一般是不同的是不同的非金属元素非金属元素之间形成的化合物。之间形成的化合物。思考 哪些物质是共价化合物？哪些物质是共价化合物？3.共价化合物：共价化合物：原子间原子间仅仅以共用电子对作用所形成以共用电子对作用所形成的的化合物化合物共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +- X3 3、影响共价键强弱的

20、因素、影响共价键强弱的因素（1）原子半径）原子半径（2）共用电子对数）共用电子对数原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越强，则物质的熔沸点越高。强，则物质的熔沸点越高。小结小结1、如何确定共用电子对的对数呢？、如何确定共用电子对的对数呢？共用电子对共用电子对对数对数8 - 最外层电子数最外层电子数 COO CO2 2、如何书写共价化合物的电子式？、如何书写共价化合物的电子式？判断哪些元素原子之间形成共用，判断哪些元素原子之间形成共用，判断两原子之间形成几对共用电子对，判断两原子之间形成几对共用电子对，最后补齐各原子上的剩余电子。最后补齐各原子上的剩余电

21、子。几种重要的物质的电子式：几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClO H Na+O 2Na+ONa+H2O2OHO H +NHHHHClCl 离子键共价键含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种同种或不同种非金属元素之间或较不活泼非金属元

22、素之间或较不活泼的金属与非金属的金属与非金属之间一般能形成共价键。之间一般能形成共价键。问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层原子最外层缺几个电子达到缺几个电子达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成几个共用电子对就形成几个共用电子对。例：写出例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 的电子式：的电子式：非极性分子非极性分子: 结构对称结构对称,正负电荷重心重合的分子；正负电荷重心重合的分子；极性分子极性分子: 正负电荷重心不重合的分子正负电荷重心不重合的分子4.非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子

23、因共用电子对偏向因共用电子对偏向Cl原子一边，整个原子一边，整个HCl分子中的电荷分分子中的电荷分布不均匀，这样的分子称为布不均匀，这样的分子称为极性分子。极性分子。在在H2、Cl2、N2等单质分子中共用电子对居中而不向任何等单质分子中共用电子对居中而不向任何原子的一方偏移，这样的分子原子的一方偏移，这样的分子是非极性分子是非极性分子。由极性键构成的分子，若结构对称由极性键构成的分子，若结构对称,正负电荷重心重合的正负电荷重心重合的分子，也分子，也是非极性分子是非极性分子非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(一一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负

24、电荷重心重合的分子是非极匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。等。CH4BF3SO2非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(二二) 极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。HHO不对称的分子有：三角锥形、折线型。如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。H2OH2S对比对比非极性分子与非极性分子与极性分子极性分子化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性键非极性键非极性分子非

25、极性分子如：如：H2、O2、N2、O3极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对称，因为分子空间构型对称，如：如：CH4CO2非极性分子与非极性分子与极性分子的比较极性分子的比较定义定义 电荷分布电荷分布是否对称是否对称 类别类别非极性分子非极性分子极性分子极性分子特特征征共用电子对共用电子对是否偏移是否偏移分 子 空 间分 子 空 间构型对称构型对称实例实例电荷分布均匀对称的分子电荷分布均匀对称的分子电荷分布不电荷分布不均匀不对称均匀不对称不偏移或对称分布不偏移或对称分布偏移，不偏移，不对称分布对称分布对称对称不对称不对称 对

26、称对称不对称不对称 H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等等组组 成成实实 例例键的极性键的极性分子构型分子构型分子的极性分子的极性A2N N2 2 Cl Cl2 2极极性键极极性键直线型直线型非极性分子非极性分子ABHF HBrHF HBr极性键极性键直线型直线型极性分子极性分子A2BH H2 2S HS H2 2O O极性键极性键 型型极性分子极性分子AB2COCO2 2 CSCS2 2极性键极性键直线型直线型非极性分子非极性分子AB3NHNH33 PCl PCl3 3极性键极性键三角锥型三角锥型极性分子极性分子AB4CHCH4 4 CBrCBr4 4极性键极性键正

27、四面体正四面体非极性分子非极性分子练习：练习： 1 .下列说法中正确的是下列说法中正确的是 A 含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 B 具有共价键的化合物就是共价化合物具有共价键的化合物就是共价化合物 C 共价化合物可能含有离子键共价化合物可能含有离子键 D 离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键AD2.下列物质中含有共价键的离子化下列物质中含有共价键的离子化合物是合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A 3.3.在下列分子结构中，原子的最外层电在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足子不能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结

28、构的是 A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D关键词：关键词：“相邻的相邻的”“强烈的强烈的” 相邻的两个或多个原子之间强烈相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键的相互作用叫做化学键 化学键化学键的类型的类型 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键化学键化学键小结小结化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键非极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的的相互作用相互作用叫做叫做化学键化学键。2.分类分类离

29、子键离子键共价键共价键金属键金属键三三.化学键化学键1、定义、定义:配位键配位键极性键极性键非极性键非极性键归纳与整理归纳与整理问题问题3:化学上常用一根短线来代表一对化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的的结构式为结构式为Cl-Cl，N2的结构式为的结构式为NN.（1）写出下列物质的结构式）写出下列物质的结构式 H2、HCl、CH4、CO2、NH3（2）根据下列物质的结构式写出相应的电子式）根据下列物质的结构式写出相应的电子式 H-Br H-O-Cl S=C=S H-C

30、C-H化学键与范德华力化学键与范德华力化学键化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈是分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用，是决定物质化学性质的主要因的相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键、金属键素，包括离子键、共价键、金属键范德华力范德华力（分子间作用力）是把分子聚集（分子间作用力）是把分子聚集在一起的作用力，是决定物质物理性质的主在一起的作用力，是决定物质物理性质的主要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越高范德华力比化学键弱得多范德华力比化学键弱得多四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1、分子间作用分子间作用力力 定义：定义：

31、 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作

32、用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：又如气态氢化物：又如气态氢化物：但是：但是： 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：讨论：2、氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用用氢键氢键。（