鲁教版 酸及其性质

1、第七单元第七单元 常见的酸和碱常见的酸和碱 第一节第一节 酸及其性质酸及其性质 学习目标学习目标知识目标：知识目标：1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。2、熟记浓硫酸的稀释方法。、熟记浓硫酸的稀释方法。能力目标：能力目标：1、培养分析问题解决问题的能力。、培养分析问题解决问题的能力。2、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。、学习用类比归纳或实验鉴别物质的方法。情感目标情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的提高实验过程中的“规则意识规则意识”。在生活中你接触过或知

2、道一些有酸味的物质在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？吗？ -酸酸苹果酸、柠檬酸苹果酸、柠檬酸柠檬酸柠檬酸醋酸醋酸盐酸盐酸硫酸硫酸认识认识浓盐酸和浓硫酸浓盐酸和浓硫酸一、常见的酸一、常见的酸 酸溶于水后都能解离出相同的阳离子酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子氢离子HH+ +认识浓盐酸和浓硫酸认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuric acid500ml(1.84g/mL)化学式化学式H2SO4 相对分子质量相对分子质量98本试剂为本试剂为无色透明的粘稠液体无色透明的粘稠液体有有强腐蚀性强腐蚀性！ 符合符合 GB62289浓盐酸浓盐酸（3738%）Hydrochlori

3、c acid500ml(1.18g/mL)化学式化学式HCl 相对分子质量相对分子质量36.5本试剂为本试剂为无色透明液体无色透明液体有腐蚀性！有腐蚀性！ 符合符合 GB62289浓盐酸和浓硫酸的性质浓盐酸和浓硫酸的性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质的化学式溶质的化学式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)敞开瓶口的现象敞开瓶口的现象其他其他H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状的液体粘稠油状的液体有刺激性气味有刺激性气味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质

4、量分数 98%37% 38%挥发性挥发性 浓盐酸（浓盐酸（HClHCl） 物理性质物理性质 a. a.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。b纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。c打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发

5、性.d.具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 敞口放置敞口放置 浓盐酸浓盐酸 氯化氢气体与空气氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形中水蒸气结合，形 成成盐酸的小液滴盐酸的小液滴。白雾白雾挥发性挥发性 硫酸（硫酸（H2SO4）物理性质）物理性质a.a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度难挥发，密度较大，约为较大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是浓硫酸质量分数是98%.98%.b.b.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸

6、点在纸上或火柴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗梗 上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明说明浓硫浓硫 酸具有脱水性酸具有脱水性. 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），），生成水。生成水。是化学性质是化学性质c.c.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分, ,而具有而具有吸水性吸水性. .d.d.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性, ,实验时应十分小心实验时应十分小心. . 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上, ,要先用干

7、布擦要先用干布擦去去, ,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗, ,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗, ,严重时立即送医院严重时立即送医院. .吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 e.e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。可把水倒进浓硫酸里。实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用用玻璃棒蘸浓硫酸在纸玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字上写字用用小木

8、棍蘸少量浓硫酸小木棍蘸少量浓硫酸将将浓硫酸蘸在一小块布浓硫酸蘸在一小块布上上写过字的写过字的地方变黑了地方变黑了蘸蘸有浓硫酸的一端变黑了有浓硫酸的一端变黑了蘸蘸有浓硫酸的地方变黑了有浓硫酸的地方变黑了坏掉了坏掉了浓硫酸特性浓硫酸特性强腐蚀性及脱水性强腐蚀性及脱水性浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）浓硫酸有强腐蚀性（脱水性、强氧化性）会腐蚀衣物和皮肤。会腐蚀衣物和皮肤。衣衣 物物皮皮 肤肤浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性跟空气接触，能够吸收空气里的水分跟空气接触，能够吸收空气里的水分可作某些气体的干燥剂可作某些气体的干燥剂(能和浓硫酸反应的除外能和浓硫酸反应的除外)气流

9、方向：气流方向：浓硫酸浓硫酸代表水分子代表水分子代表氢分子代表氢分子浓硫酸浓硫酸氢气和水蒸气氢气和水蒸气的混合气体的混合气体氢气氢气浓硫酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸可做某些气体的干燥剂浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸沿着器壁慢慢浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅注入水中，并不断搅拌。拌。稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸的方法：切不可将水倒进浓硫酸里切不可将水倒进浓硫酸里当心当心稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢注入沿着器壁慢慢注入水水里，里，并不断搅拌。并不断搅拌。 切不可将切不可将水水倒进倒进浓硫酸浓硫酸里！里！使用浓硫酸注意的问题：使用浓硫酸注意的问题：1、浓

10、硫酸的稀释方法：、浓硫酸的稀释方法：2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3 35 5的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填变化的结果是：填“增大增大”“”“减少减少”或或“不不变变”溶质的溶质的质量质量溶剂的溶剂的质量质量溶液的溶液的质量质量溶质质溶质质量分数量分数浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸减少减少不变不变不变不变增加增加减少减少增加增加减少减少减少减少思考思考（一

11、）酸的物理性质（一）酸的物理性质1、浓盐酸的物理性质：、浓盐酸的物理性质：（1 1）浓盐酸无色、刺激性）浓盐酸无色、刺激性气味的液体气味的液体（2 2）浓盐酸有）浓盐酸有挥发性挥发性。在空气中会形成白雾在空气中会形成白雾（3 3）浓盐酸有腐蚀性）浓盐酸有腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：、浓硫酸的物理性质：（1 1）浓硫酸无色、粘稠、）浓硫酸无色、粘稠、油状的液体油状的液体（2 2）浓硫酸具有）浓硫酸具有吸水性吸水性（3 3）浓硫酸有）浓硫酸有强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性（4 4）浓硫酸溶于水放热）浓硫酸溶于水放热浓盐酸需密封保存浓盐酸需密封保存浓硫酸需密封保存浓硫酸需密封保存浓硫酸可做气体的干燥剂浓硫

12、酸可做气体的干燥剂在线测试在线测试1 1、打开盛浓盐酸的瓶口会看到、打开盛浓盐酸的瓶口会看到_,_,是因为浓盐酸会发是因为浓盐酸会发出来的出来的_气体跟空气里的气体跟空气里的_接触，形成的接触，形成的_缘故。浓盐酸在空气中敞口放置，溶质的质量缘故。浓盐酸在空气中敞口放置，溶质的质量会会_，溶液的质量会，溶液的质量会_，溶质的质量分数会，溶质的质量分数会_._.应密封保存。应密封保存。2 2、浓硫酸是一种、浓硫酸是一种_、_的液体，密度比水的液体，密度比水_,_,有很有很强的强的_性和性和_ _ 性。浓硫酸稀释时，把性。浓硫酸稀释时，把_沿器壁沿器壁慢慢地注入慢慢地注入_中，并用中，并用_不断搅

13、拌不断搅拌, ,使放出的热量及使放出的热量及时散失。时散失。白雾白雾减少减少氯化氢氯化氢减少减少水蒸气水蒸气变小变小盐酸小液滴盐酸小液滴大大油状油状粘稠粘稠腐蚀腐蚀吸水吸水浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒 3.实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是500mL。老师告诉小明：老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，并请，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？小明可能用什么方法区分开二者的？ 4.盛有下列物质的烧杯敞开口放置

14、在空气中一段 时间，总质量会减轻的是（） A石灰石 B浓盐酸 C浓硫酸 D食盐 5.分别将盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶敞开口放置一段时间后，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是（） A 溶液的质量都变大 B溶液的质量分数都变大 C溶液的体积都变小 D溶液的质量分数都变小实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸分别加入紫在稀盐酸分别加入紫色石蕊和无色酚酞色石蕊和无色酚酞将镁条放入稀盐酸中将镁条放入稀盐酸中将生锈的铁钉放入稀将生锈的铁钉放入稀盐酸分中盐酸分中石蕊：变红石蕊：变红 酚酞：不变色酚酞：不变色有气泡产生有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色铁锈溶解，溶液由无色变成黄色变成黄色二、酸的化学

15、性质二、酸的化学性质实验探究实验探究Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用盐酸能与指示剂作用 过一会，过一会，铁钉铁钉表面有气泡冒出表面有气泡冒出Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2 实验内容实验内容现象与结论现象与结论将稀盐酸加入将稀盐酸加入碳酸钠粉末中碳酸钠粉末中在稀盐酸中加在稀盐酸中加入硝酸银溶液入硝酸银溶液在稀盐酸中加在稀盐酸中加入氯化钡溶液入氯化钡溶液产生白色沉淀产生白色沉淀无现象无现象二、酸的化学性质二、酸的化学性质实验探究实验探究有气泡产生有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO

16、3=AgCl+HNO3 思考思考Mg+2HCl = MgCl2 +H2 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 置换反应置换反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2 HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2 复分解复分解反应反应盐盐实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀硫酸分别加在稀硫酸分别加入紫色石蕊和无入紫色石蕊和无色酚酞色酚酞将镁条放入稀硫将镁条放入稀硫酸中酸中将生锈

17、的铁钉放将生锈的铁钉放入稀硫酸分中入稀硫酸分中石蕊：变红石蕊：变红 酚酞：不变色酚酞：不变色有气泡产生有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色铁锈溶解，溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质二、酸的化学性质Mg+H2SO4=MgSO4+H2 硫酸能与指示剂作用硫酸能与指示剂作用 过一会，过一会，铁钉铁钉表面有气泡冒出表面有气泡冒出Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 活动天地活动天地实验内容实验内容现象与结论现象与结论将稀硫酸加入将稀硫酸加入碳酸钠粉末中碳酸钠粉末中在稀硫酸中加在稀硫酸中加入氯化钡溶液入氯化钡溶液产生白色沉淀产生白色沉淀

18、二、酸的化学性质二、酸的化学性质实验探究实验探究有气泡产生有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 1、酸与指示剂作、酸与指示剂作用用2、酸酸+金属金属=Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 23、酸、酸+金属氧化物金属氧化物=FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O4、酸、酸+盐盐=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2

19、 +H+H2 2O O盐盐+ +氢气氢气盐盐+ +水水新盐新盐+ +新酸新酸Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H+H2 2O O小结小结酸溶液能使紫色石蕊试液变红酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色无色酚酞试液不变色酸在水溶液中都能解离出相同的酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子氢离子(H(H+ +) )，因此它们具有相似的化学性质。因此它们具有相似的化学性质。盐酸盐酸 HCl = H+ + + Cl- - 硫酸硫酸 H2 2SO4 4 = 2H+ + + SO4 42-2- 硝酸硝酸 HNOHNO3 3 = = HH+ + + NO+ NO3 3- -盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？1 1、能与指示剂作用、能与指示剂作用2 2、能与金属发生置换反应、能与金属发生置换反应3 3、能与金属氧化物发生复分解反应、能与金属氧化物发生复分解反应4 4、能与盐发生复分解反应