福建省三明市一中2015届高三化学上学期第二次月考试题

1、.福建省三明市一中2015届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B工业污水中的Cu2、Hg2等可用Na2S除去C含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释2下列说法或表示方法正确的是 A催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化

2、能B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = -57.3 kJmol-1，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C由C(石墨，S)C(金刚石,S)；H = +2.1 kJmol-1，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = 285.8 kJmol-13铁镍蓄电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O

3、3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O4将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 5 HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105Ka1：6.3×1091.6×1094.2

4、15;1010A温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSO42D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质6. 下列说法正确的是A在铁片上镀铜时，若阴极增重32g，则电镀液中通过的电子的物质的量为01molB钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区7下列说法正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B向NaAl

5、(OH)4溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V（醋酸）> V（NaOH） DAgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)c(Ag+) c(X)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)8下列说法正确的是A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3Na+H+ SO32D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小9下列关于各图的叙述中正确的是A图甲表示l mol H2(g)完全燃烧

6、生成水蒸气吸收2418 kJ热量B图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H20(g)所具有的能量多4836 kJC图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB10.在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应体系的温度11已知图一的相关信息，下列相应叙述正确的是A图表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H<0，W点X的正反应速率等

7、于M点X的正反应速率B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小 C据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右D常温下，稀释0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目12下列说法正确的是A盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致B室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点CpH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便D0.1 mol·L1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动13. 某碱性溶液中只含有Na、C

8、H3COO、H、OH四种离子。下列描述正确的是A. 该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B. 该溶液一定由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C. 该溶液中离子浓度一定为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D. 加入一定量冰醋酸，c(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)14一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H <0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L1。则下列说法正确的是A到达平衡后

9、NH3的速率为0.2mol·L1·min1B升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡C平衡时H2的转化率为60%D在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol·L115下列说法符合事实的是 A常温下由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 B已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl 、CrO42浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 C电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧

10、化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度D实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液16为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 A碳酸镁 B氢氧化钠 C氨水 D碳酸钠17体积为1L的密闭容器，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是A前25分钟反应内放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是增大压

11、强D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变18下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在2040 min之间的平衡常数不相等C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂不能改变反应的焓变D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系19.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A向01 mol·L1NH4 Cl溶液中通入

12、大量氨气：c（Cl）>c（NH4+）> c（OH）>c（H） B01 mol·L1的醋酸与001 mol·L1的醋酸相比，前者H+大于后者H+的10倍 C已知Ka（HF）=72×104，Ka（HCN）=49×1010，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 DNaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol·L120、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液

13、体积的变化，下列叙述正确的是 A产生气体体积 =B溶液的pH变化：减小，增大C电极反应式：中阳极：4OH - 4e 2H2O+O2 中负极：2H+2eH2D中阴极质量增加，中正极质量减小21室温下，下列各组离子能大量共存的是A pH1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2C =10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4、Mg2+、 SO42-D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO322一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH）=0.1mol/L B含有Ag

14、Cl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CpH2的弱酸H2C2O4溶液与pH12的强碱NaOH溶液混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：23已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右下图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡

15、向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42)24电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D电解槽内发生反应的总化学方程KI+3H2O =KIO3+3H225在某一恒温体

16、积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是ABI、两过程达到平衡时，A的体积分数I>IIC时刻改变的条件是向密闭容器中加CDI、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II第 卷(非选择题共50分)二、填空题（共5小题，共50分）26、（8分）（1）常温下，物质的量浓度都为0.1 mol·L1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9。则x y(填“大于”、“小于”或“等于”)质子交换膜直流电源PtAg-PtH2ONO3- N2AB（2）常温下，体积可变容器，充入SO3一段时间后反应2SO3(g

17、) 2SO2(g)+O2(g)达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO3一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO3的浓度 (填“增大”、“减少”或“不变”) (3)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 (4)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图：反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质

18、的量浓度不可能为_。0.20 mol·L1 0.12 mol·L10.10 mol·L1 0.08 mol·L127.（10分）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g) C8H8(g)H2(g)H120 kJ·mol1温度T下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20(1)当反应进行到20 m

19、in时，该段时间内H2的平均反应速率是_ _。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是_ _。(3)若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是_。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_(填“是”或“否”)，且该反应 （填序号“ 向生成C8H10方向移动”、“向生成H2方向移动”或 “平衡不移动”）（4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)H2(g)，下列说法正确的是A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态 B、压强增大该反应的平衡常数也

20、增大 C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为H1， 另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为H2，则H2=2H1D、T时，当C(C8H10):C(C8H8):C(H2)=1:1:1反应达到平衡。28（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式： (2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3

21、含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。 (3)常温下向20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；已知在25 时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh = =2×104 mol·L1，

22、当溶液中c(HCO3):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH= 。29. (6分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：（1）向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。（2）调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余的Cr3的物质的量浓度为 mol·L1（已知25时，KspCr（OH）3=63×1031）。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取2500 mL含Cr2O7

23、2-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 mol·L1的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2 S2O3溶液2000 ml。计算废水中铬元素总浓度 mg·Ll已知测定过程中发生的反应如下：2Cr33S2O827H2O =Cr2O726SO4214HCr2O726I14H=2Cr33I27H2OI22S2O32=2IS4O6230(12分) 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 a.C2H4是非极性分子b.碳负离子CH3呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电