中考复习_第八单元海水中的化学_第1讲_海水中的化学(盐)

1、每个人都有成功的机会每个人都有成功的机会2015年中考复习年中考复习第八单元第八单元 海水中的化学海水中的化学考点考点1 海水是一种重要的资源海水是一种重要的资源(1)海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括括 ，含量最，含量最多的盐多的盐 ；(2)海底中蕴藏着大量的海底中蕴藏着大量的 ，(3)海洋是巨大的资源宝库，包括海洋是巨大的资源宝库，包括 资源、资源、 资源、资源、 资源、资源、 资源；为资源；为保护海洋资源采取了多种措施：保护海洋资源采取了多种措施： 、 、 、_ . (4)海水淡化的方法很多，常用的海水淡化的方法很多，常用的_.NaCl、Na2SO4、

2、MgCl2、CaCl2等NaCl化石燃料、可燃冰、锰结核化石燃料、可燃冰、锰结核化学化学海底矿物海底矿物生物生物动力动力海洋环境立法海洋环境立法建立海洋自然保护区建立海洋自然保护区加强海洋环境监测加强海洋环境监测提高消除污染的技术水平提高消除污染的技术水平多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法结晶法、膜法结晶法、膜法B典例探究例例1：（：（2011舟山）舟山）嵊泗是个易旱缺水的海岛县，现嵊泗是个易旱缺水的海岛县，现在依靠海水淡化技术，每天可生产在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水

3、中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（很难透过。下列说法正确的是（ ） A浓海水中溶质质量增加浓海水中溶质质量增加 B水分子能透过半透膜水分子能透过半透膜 C浓海水的溶质质量分数减小浓海水的溶质质量分数减小 D解决了缺水问题，就可以不解决了缺水问题，就可以不 用节水了用节水了溶解溶解(1)海水海水“晒盐晒盐”的过程的过程 海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池 粗盐粗盐精盐精盐 母液母液(2)粗盐提纯的过程主要包括：粗盐提纯的过程主要包括： 、 、 、 等步骤等步骤 （除去难溶性杂质）（除去难溶性杂质）(3) 重结晶后得到的食

4、盐中还含有重结晶后得到的食盐中还含有 、 、 _等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42、Ca2、Mg2形式存在，要除去这些杂质，可以依次形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的加入过量的 等物质，将其等物质，将其转化为转化为 等沉淀后，等沉淀后，过滤除去，再加入适量的过滤除去，再加入适量的 ，将溶液的，将溶液的pH调调至至7，除去多余的，除去多余的 ，得到精盐水，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。最后蒸发结晶既得精盐。考点考点2 海水晒盐海水晒盐过滤过滤蒸发蒸发Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2、Na2CO3、NaOHBaSO4、Mg（OH）2

5、、CaCO3HClNa2CO3、NaOH例例1：（：（2011滨州）滨州）下列关于海水晒盐原理的分析正下列关于海水晒盐原理的分析正确的是确的是_ A利用阳光照射，使海水升温得到食盐利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体利用海风降温析出食盐晶体 C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D典例探究考点考点2 海水制碱、制镁海水制碱、制镁海水海水“制碱制碱” (1)海水海水“制碱制碱”的过程的过程盐水盐水 精制精制 精盐水精盐水 吸氨吸氨 氨盐水氨盐水 碳酸化碳酸化 碳酸氢钠碳

6、酸氢钠 过滤过滤、热解热解 纯碱纯碱 (2)主要反应的化学方程式：主要反应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2考点考点2 海水制碱、制镁海水制碱、制镁海水制金属镁海水制金属镁(1)制取过程制取过程海水海水 （石灰乳）（石灰乳） 氢氧化镁氢氧化镁 （盐酸）（盐酸） 氯化镁氯化镁 (通电通电) 镁镁(2)主要反应的化学方程式：主要反应的化学方程式： MgCl2+Ca(OH)2 = CaCO3+ Mg(OH)2MgCl2 = Mg +Cl2通电Mg (OH)2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2O典例探究例例1

7、：说明指导：说明指导17P59 例1、下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（单位：g）0 10 20 30 40 NaCl 35.7 35.8 3636.336.6 NH4HCO311.915.82127 NaHCO36.98.29.611.112.7 NH4Cl29.433.337.241.445.8 （1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶体析出。试判断这种晶体是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式。 （2）上面实验中所用的食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2、MgCl2杂质。请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式。俗称工业制法（写方程式）物理性

8、质颜色状态 ，溶解性 。化学性质（写方程式）与指示剂作用：能使酚酞试液变 色，说明其水溶液显 性与酸的反应：如与盐酸反应 与碱的反应：如与澄清石灰水反应 与盐的反应：如与氯化钡反应 用 途考点考点3 重要的盐重要的盐-Na2CO3NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2白色粉末白色粉末状固体状固体易溶于水易溶于水碱碱纯碱、苏打纯碱、苏打Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl石油精炼、玻璃、冶金、造纸、洗涤剂石油精炼、

9、玻璃、冶金、造纸、洗涤剂典例探究 例（例（2011年山东济宁，年山东济宁，4题）题）小林的妈妈把家庭久小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳主要成分是氯化钙和碳酸钙酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定到白色浊液，杯壁温度无明

10、显变他得出：粉末中一定含有含有_，一定没有，一定没有_，可能含有，可能含有_；(2)向实验向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有含有_。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。中是否含有食盐。漂白粉漂白粉生石灰生石灰食盐、纯碱食盐、纯碱纯碱纯碱考点考点4 了解其他几种了解其他几种重要的盐重要的盐硫酸铜晶体化学式俗称CuSO45H2O胆矾、蓝矾物理性质蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色主要化

11、学性质受热易分解： 其水溶液与部分金属、碱反应 用途配制波尔多液(与熟石灰）CuSO4+Fe= FeSO4+CuCuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4CuSO45H2O=CuSO4+5H2O考点考点4 了解其他几种了解其他几种重要的盐重要的盐氯化钠化学式俗称NaCl食盐物理性质无色晶体，易溶于水。主要化学性质 用途调味品、食品添加剂、制烧碱、氯气、盐酸、纯碱等NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3考点考点4 了解其他几种了解其他几种重要的盐重要的盐碳酸氢钠化学式俗称NaHCO3小苏打物理性质白色晶体，能溶于水。主要化学性质 用途制灭火器（生成CO2）、发酵粉、饮料、治疗胃酸

12、过多2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2考点考点4 了解其他几种了解其他几种重要的盐重要的盐碳酸钙化学式俗称CaCO3熟石灰、消石灰物理性质白色固体，难溶于水。主要化学性质 用途建筑材料CaCO3 = CaO+CO2高温高温CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 例3、有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下图所示的实验： 请你根据图中实验现象帮助小刚判断： （1）白色沉淀A是 ，白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。 （2）写出BC的化学

13、方程式 。 例（2011年湖南株洲，25题） 家用干粉灭火器的灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠粉末来灭火。碳酸氢钠受熟分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 ， 在灭火时二氧化碳的作用是 。典例探究2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2隔绝空气隔绝空气金属考点考点5 盐的组成、盐的物理性质盐的组成、盐的物理性质 由由 离子和离子和 离子组成的化合物称为盐。依离子组成的化合物称为盐。依据盐的组成，可以依据金属离子或者酸根离子进行分据盐的组成，可以依据金属离子或者酸根离子进行分类，如：可以根据金属离子把盐分成钠盐、钾盐、钙类，如：可以根据金属离子把盐分成钠盐、钾盐、钙盐

14、等；也可以根据酸根离子把盐分成盐酸盐、硫酸盐、盐等；也可以根据酸根离子把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。硝酸盐、碳酸盐等。酸根 (1)常见的盐大多为常见的盐大多为 颜色固体，盐的水溶液一颜色固体，盐的水溶液一般般 色。色。胆矾胆矾(CuSO45H2O)为为 色晶体，色晶体，CuSO4为为_ 色粉末状固体，高锰酸钾固体为色粉末状固体，高锰酸钾固体为 色固体。色固体。含含Cu2+的溶液一般为的溶液一般为 色，含色，含Fe2+的溶液一般的溶液一般为为 色，含色，含Fe3+的溶液一般为的溶液一般为 色。色。白色无蓝白紫黑蓝浅绿黄记熟一些物质在水中的溶解性：记熟一些物质在水中的溶解性：考点考点5

15、 盐的组成、盐的物理性质盐的组成、盐的物理性质H+OH-=H2O H+HCO32-=H2O +CO2 2H+CO32-=H2O +CO2 OH+NH4+=H2O +NH3 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2（蓝色（蓝色) 2OH-+Fe3+=Fe(OH)3 (红褐色）红褐色）2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4(不溶于酸）不溶于酸）Ag+Cl-=AgCl (不溶于酸）不溶于酸） 例（2011年山东潍坊，14题）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是_ AKCl、NaOH、CuS04 BN

16、a2C03、Ca(OH)2、NaNO3 CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2S04、NaClC典例探究考点考点6 盐在溶液中的反应盐在溶液中的反应盐在溶液中的反应（举例写化学方程式）反应完成的条件盐+ +金属 新盐+ +新金属盐是可溶的金属活动性中排在前面的能置换后面的金属盐+ +酸 新盐+ +新酸强酸制的弱酸 不挥发的酸制挥发的酸盐+ +碱 新盐+ +新碱要求参加反应的碱盐都溶于水，生成的碱和盐至少有一种是沉淀。盐+ +盐 新盐+ +新盐 要求参加反应的两种盐都溶于水，生成的两种盐至少有一种是沉淀。CuSO4+Fe= FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+H

17、2O+CO2Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2考点考点7 复分解反应复分解反应金属金属氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐实质：酸碱盐的实质：酸碱盐的离子相互结合，离子相互结合，生成沉淀、气体生成沉淀、气体或水的过程或水的过程CuO+H2SO4= CuSO4+H2OHNO3+KOH= KNO3+H2OBaSO4+2HClH2SO4+BaCl2=NaOH+NH4Cl= NaCl+NH3+ H2ONaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3典例探究例（例（2011年甘肃兰州，年甘肃兰州，24题）题）下列物质的转换，能下列物质的转换，能

18、通过一步反应实现的是通过一步反应实现的是_ A. CuO Cu(OH)2 B.KNO3 NaNO3 C.Cu CuCl2 D.Na2CO3 NaCl变式训练1、（、（2011年四川成都，年四川成都，11题）题）在在A+B盐盐+水的反应水的反应中，中，A、B分别是分别是_ A 硫酸和熟石灰硫酸和熟石灰 B纯碱和熟石灰纯碱和熟石灰 C小苏打和盐酸小苏打和盐酸 D熟石灰和氯化铵熟石灰和氯化铵DA考点考点8 几种重要离子的鉴别几种重要离子的鉴别离子鉴别方法H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+滴加紫色石蕊试液滴加紫色石蕊试液变红；变红； 加入活泼金加入活泼金属属产生气体；产生气体； 加入加入CO

19、32-盐盐产生气体产生气体滴加无色酚酞试液滴加无色酚酞试液变红；变红； 加入加入Cu2+或或Fe3+产生蓝色沉淀或红褐色沉淀产生蓝色沉淀或红褐色沉淀滴加滴加AgNO3溶液溶液产生白色沉淀，加稀产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解。沉淀不溶解。滴加滴加Ba(NO3)2溶液溶液产生白色沉淀，加稀产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解。沉淀不溶解。滴加稀盐酸滴加稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰变浑浊。水，澄清石灰变浑浊。滴加滴加NaOH溶液，在试管口放一润湿的红色石溶液，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸蕊试纸产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝产生有刺激性气味的气体

20、，试纸变蓝 需要记住的能相互结合发生反应的离子对： CO32-与（H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等），Cl-和Ag+，SO42-和Ba2+，OH-和（H+、Zn2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cu2+等） 例（例（2011年山东济南，年山东济南，9题）题） 三瓶失去标签的无色三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是溶液，已知分别是H2SO4溶液、溶液、Ba(OH)2溶液、溶液、KCl溶溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是一次鉴别出来的是_ A Na2CO3溶液溶液 B NaOH溶液溶液 C CaCl2溶液溶液 D 酚酞溶

21、液酚酞溶液典例探究A 例4、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ） A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钡 D.氯化钠和硝酸钾 例5、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-和CO32-。且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液中含有的4种离子是 （填离子符号）。选项ABCD实验目的证明醋酸溶液呈酸性检验氯离子除去氯化钠溶液中的硫酸钠检验露置的氢氧化钠溶液是否变质方案一滴加几滴酚酞溶液观察是否变红先加

22、硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加入适量的硝酸钡溶液，过滤加稀盐酸方案二用pH试纸检验溶液的pH先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤加澄清石灰水（2011年广东肇庆，年广东肇庆，13题）题）下列是某化学兴趣小组对该下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是理的是_变式训练D课堂练习 1.下列物质中，在玻璃洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出过杰出贡献的是（ ） A.碳酸钠 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.硫酸铜 2.今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（ ） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ） A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋 4.下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ） A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 5.学习化学可使你变的聪明，避免走人生活和学习的许多误区。如：（1）水银不是银，是金属汞。这样的知识你还知道多少？请举出两例：