碳酸钠的性质与运用PPT课件

1、一、碳酸钠的应用 轻 松 时 刻玻璃纤维玻璃制品肥皂与洗涤剂造纸纺织食品石油与冶金第1页/共19页活动与探究活动与探究实验现象实验现象结论或解释结论或解释实验实验1 1：在两支试在两支试管中分别加入管中分别加入2ml2ml澄清石灰水澄清石灰水和和氯化钙氯化钙溶液溶液, ,再再分别滴加碳酸钠分别滴加碳酸钠溶液，振荡溶液，振荡实验实验2:2:将盐酸滴将盐酸滴加碳酸钠到溶液加碳酸钠到溶液中中Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 均有白色沉淀生成二、碳酸钠的性质：产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第2页/共

2、19页活动与探究活动与探究实验现象实验现象结论或解释结论或解释实验实验3：用用PHPH试纸测试纸测定碳酸钠溶液的定碳酸钠溶液的PHPH实验实验4：取一支沾有取一支沾有油污的铜片油污的铜片, ,加入碳加入碳酸钠溶液，加热酸钠溶液，加热水溶液呈碱性，加热碱性增强溶液呈碱性铜片内的油污去掉，变得光亮PH7第3页/共19页三、碳酸钠与碳酸氢钠1.1.物理性质物理性质名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗称俗称色态色态属类属类溶解度（溶解度（同温同温）Na2CO3 NaHCO3纯碱、苏打 小苏打白色粉末 白色细小晶体盐 盐大 小(相对于前者)第4页/共19页Na2CO3NaHCO3与碱与碱反

3、应反应NaOH与盐与盐反应反应好2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(慢)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2（快）不反应Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3+2NaCl不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O差热稳定性转化2.化学性质与酸反应受热不发生反应第5页/共19页实验：碳酸钠和碳酸氢钠稳定性的比较碳酸钠碳酸氢钠ab现象：大试管连接的澄清石灰水没明显现象 小试管连接的澄清石灰水变浑浊2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定第6页/共19页实验： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管

4、中。现象：均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）CO32-HCO3- H2CO3(CO2+H2O)H+H+2 H+(一步)(两步)Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaClNaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠与HCl第7页/共19页思考：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么?现象：前者

5、刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！结论:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液.第8页/共19页 加热固体: 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 在溶液中加入相同浓度的盐酸:反应剧烈的是NaHCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+2NaCl 溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3。第9页/共19页 总结碳酸钠和碳酸氢钠固体的方总结碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法法定性方法：A、利用两者热稳定性的不同；B、利用两者与酸反应速率的不同C、利用两者与CaCl2 或BaCl2反应

6、现象的不同定量方法：D、利用两者溶解性的不同同温度时E、利用两者水溶液pH的不同相同浓度时Go第10页/共19页 1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量高。其主要化学反应是： NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl 第11页/共19页 该反应可以看作是饱和的氯化钠该反应可以看作是饱和的氯化钠溶液跟饱和的碳酸氢铵溶液之间发溶液跟饱和的碳酸氢铵溶液之间发生的复分解反应生的复分解反应 NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl溶解度2036.0 g21.

7、7 g9.6 g37.2 g注意： 1. NaCl饱和、NH3和CO2均过量 2. 先通NH3后通CO2第12页/共19页1.碳酸钠的化学性质： 可与某些碱、某些盐及酸发生复分解反应；水溶液呈碱性，可去污。2.碳酸氢钠的化学性质： 不稳定性，固体加热时会分解小结第13页/共19页1.1.下列关于碳酸钠的叙述正确的是下列关于碳酸钠的叙述正确的是（ ）A A碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B B碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化互转化C C碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应反应D D用

8、用BaClBaCl2 2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液钠溶液 C第14页/共19页2.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有什么现象？为什么？答：现象：产生白色浑浊。 原因：Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3 碳酸氢钠的溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来. 第15页/共19页3.3.如何除去下列括号中的杂质？如何除去下列括号中的杂质？(1)Na(1)Na2 2COCO3 3（NaHCONaHCO3 3）；）；(2)NaHCO(2)NaHCO3 3（NaNa2 2COCO3 3）。）。（1 1）、将溶液加热，）、将溶液加热， NaHCONaHCO3 3受热分受热分解成解成NaNa2 2COCO3 3（2 2）、向溶液中加入过量才）、向溶液中加入过量才COCO2 2，使，使NaHCONaHCO3 3变成