高中化学选修3__高考题型专练讲解

1、高中化学选修 3 高考题型专项练习 11 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的 a 和 b 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 a 和 b 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断 b 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）acl2分子中 a 的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储

2、氢材料。已知金刚石中的 cc 的键长为 154.45pm，c60中 cc 键长为 145140pm，有同学据此认为 c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。（4）科学家把 c60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的 k 原子和 c60分子的个数比为 。（5）继 c60后，科学家又合成了 si60、n60，c、si、n 原子电负性由大到小的顺序是 ，ncl3分子空间构型为 。si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 si60分子

3、中 键的数目为 。2.【化学选修物质结构与性质】 （15 分）下面是 c60、金刚石和二氧化碳的分子模型。1s2p2s3s3pc60k甲甲乙乙丙丙高中化学选修 3 高考题型专项练习 2请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_（2）从晶体类型来看，c60属于_晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 o 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，si、o 原子形成的最小环上 o 原子的数目是_;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳

4、分子数为 14 个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中 2 号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中最多有 个原子共平面。3.【化学选修物质结构与性质】 （15 分）铜是重要金属，cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2 分）（2）cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；

5、（2 分）（3）so42-的立体构型是 ，其中 s 原子的杂化轨道类型是_；o 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）_，原因为 。 （每空 1 分）（4）元素金（au）处于周期表中的第六周期，与 cu 同族，au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 cu 原子处于面心，au 原子处于顶点位置，则该合金中 cu 原子与 au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是 ；（每空 2 分）4.【化学选修物质结构与性质】 （15 分）高中化学选修 3 高考题型专项练习 32010 年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕

6、都使用了发光二极管（led） 。目前市售 led 晶片，材质基本以 gaas（砷化镓） 、algainp（磷化铝镓铟） 、lngan（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：镓的基态原子的电子排布式是 。砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。n、p、as 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）砷化镓可由（ch3）3ga 和 ash3在 700时制得。 （ch3）3ga 中镓原子的杂化方式为 。比较二者的第一电离能：as_ga（填“”或“=” ） 。下列说法正确的是 （填字

7、母） 。a砷化镓晶胞结构与 nacl 相同bgap 与 gaas 互为等电子体c电负性：asga d砷化镓晶体中含有配位键5.【化学选修物质结构与性质】 （15 分）三氟化氮（nf3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由 f2和过量的 nh3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）该反应的化学方程式为 ，生成物 nf3中氮原子的杂化方式为 ，nf3分子空间构型为 ；（2）n、f 两种元素的氢化物稳定性比较，nh3 hf（选填“”或“”或“”)。(2)基态 mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(sinh2n2)的

8、沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_ _ 。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 xm(含 b、o、h 三种元素)的球棍模型如下图所示：在 xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由 na、xm和 h2o 构成，它们之间存在的作用力有_ (填序号)。a离子键b共价键 c金属键 d范德华力e氢键82012课标全国理综，37a 族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含a 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：高中化学选修 3 高考题型专项练习 5(1

9、)s 单质的常见形式为 s8，其环状结构如下图所示，s 原子采用的轨道杂化方式是_；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)se 原子序数为_，其核外 m 层电子的排布式为_；(4)h2se 的酸性比 h2s_(填“强”或“弱”)。气态 seo3分子的立体构型为_，so离子的立体构型为_；23(5)h2seo3的k1和k2分别为 2.7103和 2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为 1.2102，请根据结构与性质的关系解释：h2seo3和 h2seo4第一步电离程度大于

10、第二步电离的原因：_；h2seo4比 h2seo3酸性强的原因：_ _ _ _；(6)zns 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 zns 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算)，a 位置 s2离子与 b 位置 zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。92012大纲全国理综，27原子序数依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 a2b 型氢化物均为 v 形分子，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。回答下列问题：(1)元素 a 为_；c 为_；(2)由这些元素

11、形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_；(写 2 种)(4)这些元素的单质或由它们形成的 ab 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素 a 和 b 形成的一种化合物与 c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。高中化学选修 3 高考题型专项练习 61010 化学化学选修物质结构与性质选修物质结构与性质 （1515 分）分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：二氧化钛作光催化剂能将居室

12、污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是 。a苯与 b3n3h6互为等电子体b甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2杂化c苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子d水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国，科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（cmr 效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图） ，以 a 原子为晶胞的顶点，a 位可以是casrba 或 pb，当 b 位是 vcrmnfe 时，这种化合物具有 cmr 效应。用 abo 表示这类特殊晶体的化学式： 。已

13、知 la 为+3 价，当被钙等二价元素 a 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 la1-xaxmno3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则 la1-xaxmno3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。 （用含 x 的代数式表示）mn 的核外电子排布式为： 。下列有关说法正确的是 。a镧锰氧分别位于周期表 fdp 区b氧的第一电离能比氮的第一电离能大c锰的电负性为 1.59 ，cr 的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬强 11.已知 a、b、c、d、e、f 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其

14、中 a、c 原子的 l 层有 2 个未成对电子。d 与 e 同主族，d 的二价阳离子与 c 的阴离子具有相同的电子层结构。f3+离子 m 层 3d 轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出 f 原子的电子排布式 ，f 位于周期表 区。高中化学选修 3 高考题型专项练习 7（2）a、b、c 的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）f 和 m（质子数为 25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的 i2、i3可知，气态 m2再失去一个电子比气态 f2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；（4）已知 f 晶体的堆积方式与金属钾相同，则 f 晶

15、胞中 f 原子的配位数为_，一个晶胞中 f 原子的数目为_ 。（5）h2s 和 c 元素的氢化物(分子式为 h2c2)的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s 和 h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 1212铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有 l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。 基态 cu 原子的电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子；（2） 某 l 价铜的配离子为cu(cn)43，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式） 。

16、许多l 价铜的配合物溶液能吸收 co 和烯烃（如 c2h4等） ， ch3ch= ch 2 分子中 3 个c 原子采取的杂化方式依次为 。（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测 so42 一的空间构型为 .。 13.化学物质结构与性质（15 分）元 素mfi1717759i215091561电能（kjmol1）i332482957高中化学选修 3 高考题型专项练习 8现有六种元素，其中 a、b、c、d 为短周期主族元素，e、f 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，

17、回答问题a 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1c 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与 a 同周期d 元素的主族序数与周期数的差为 4，且不与 a 元素在同一周期e 是第七列元素f 是第 29 号元素（1）a 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）e2+的基态核外电子排布式为 。（3）a、b、c 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。a、b、c 三种元素中与 ac2互为等电子体的分子的结构式为 。 （用元素符号表示）（4）bd3 中心原子的杂化方式为 ，

18、其分子空间构型为 。（5）用晶体的 x 射线衍射法对 f 的测定得到以下结果：f 的晶胞为面心立方最密堆积（如右图） ，又知该晶体的密度为 9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；f 的原子半径是 cm；（阿伏加德罗常数为 na，要求列式计算） 。14 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）已知 a、b、c、d、e、f 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素，a 与b；c、d 与 e 分别位于同一周期。a 原子 l 层上有 2 对成电子， b、c、d 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 c3db6型离子晶体 x,，ce、fa 为电子数相同的离子晶体。（1）写出 a

19、元素的基态原子价电子排布式 ；f 离子电子排布式 。（2）写出 x 的化学式 和化学名称 。 高中化学选修 3 高考题型专项练习 9 b f（3）写出 x 涉及化工生产中的一个化学方程式 。（4）试解释工业冶炼 d 不以 de3而是以 d2a3为原料的原因： 。（5）ce、fa 的晶格能分别为 786 kj/mol l、3401kj/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。（6）f 与 b 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：f 与 b 形成离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。15.【2013.长春二模】 （15 分）有

20、 a、b、c、d 四种元素，其中 a 元素和 b 元素的原子都有 i 个未成对电子，a+ 比 b-少一个电子层，b 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满；c 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化 物中最大；d 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4,其最高价氧化物中含 d 的 质量分数为 40%，且其核内质子数等子中子数。r 是由 a、d 两元素形成的离子化 合物，其中 a+与 d2-离子数之比为 2 : 1。谙冋答下列问题：(1)a 元素形成的晶体内晶胞类型应属于_(填写“六方” 、 “面心立方”或“体心立方” ）堆积，空间利

21、用率为_。(2)c3-的电子排布式为_，在 cb3分子中 c 元素原子的原子轨道发生的是杂化，cb3分子的 vsepr 模型为_。(3) c 的氢化物在水中的溶解度如何_,为什么具有这样的溶解性_(4)d 元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：_(用元素符号表示)；用：一个化学方程式说明 b、d 两元素形成的单质的氧化性强弱：_(5)如图所示是 r 形成的晶体的晶胞，该晶胞与 caf2晶胞结构相似，设晶体密度是 。试计算 r 晶体中 a+和 d2-最短的距离_。 （阿伏加德罗常数用 na表示，只写出计算式，不用计算） 162015.新课标 2(15 分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种元索，a2-和 b+具高中化学选修 3 高考题型专项练习 10有相同的电子构型；c、 d 为同周期元索，c 核外电子总数是最外层电子数的