《化学反应速率和限度》复习课件

1、宁乡一中高一化学备课组宁乡一中高一化学备课组 化学反应速率和限度化学反应速率和限度（复习课）（复习课）【复习目标【复习目标】 1 1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握复习化学反速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法。计算化学反应速率的方法。 2 2 掌握影响化学反应速率的因素。掌握影响化学反应速率的因素。 3 3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状态判断的方法。态判断的方法。一化学反应速率的定义及计算一化学反应速率的定义及计算例例1、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

2、 A、V（H2）=0.03mol/(Lmin) B、V（N2）=0.02mol/(Lmin) C、V（NH3）=0.17g/(Lmin) D、V（NH3）=0.01mol/(Lmin) 1. 定义定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。3.单位单位：mol/(L min ) mol/(L s) 2数学表达式：数学表达式：练习练习1 可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为 (A)=0.5mol/(Lmin) (B)=0.6mol/(Lmin) (C)=0.35mol/(Lmin) (D)=0.4mol/(Lmin) 则该反应在不同

3、条件下反应速率最快反应速率最快的是（ ） A. B. C. D.例例2 在密闭容器里，通入xmol氢气 和ymol碘蒸 气，改变下列条件，反应速率如何改变？（填“增大”或“减小”或“不变”）（1）升高温度 ( ) （2）加入催化剂 ( ) （3）充入更多的氢气 ( ) （4）扩大容器的体积 ( ) （5）保持容器的容积不变，通入氖气( ) 影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：小 结影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素： 1.浓度浓度 2.压强压强 3.温度温度 4.催化剂催化剂 5.其他（颗粒大小，光，溶剂等）其他（颗粒大小，光，溶剂等）外因外因内因内因：物质本身的性质（

4、决定性因素）：物质本身的性质（决定性因素） 请用碰撞理论分析解释改变请用碰撞理论分析解释改变外界条件，化学反应速率变化的外界条件，化学反应速率变化的原因。原因。2有效碰撞理论的指导有效碰撞理论的指导(1)有效碰撞有效碰撞能够发生能够发生 的分子之间的碰撞。的分子之间的碰撞。(2)活化分子活化分子能量较能量较高高，能够发生，能够发生 的分子。的分子。(3)活化能活化能概念：概念： 比比 多出的那部分能量。多出的那部分能量。反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：E1是反应的是反应的。E2是活化分子变成生成物分子放出的能量是活化分子变成生成物分子放出的能

5、量(逆反应的活化能逆反应的活化能)。反应热反应热H 。化学反应化学反应有效碰有效碰撞撞活化分子活化分子普通分子普通分子E1E2活化能活化能能量能量生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量反应物平均能量v单位体积内活化分子数越多，反应速率越快单位体积内活化分子数越多，反应速率越快单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数(n活活) 反应物分子总数反应物分子总数(n总总) = 活化分子百分数活化分子百分数(活活%)n活活=n总总活活%催化剂催化剂改变反应的途径改变反应的途径生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平

6、均能量能量能量无催化无催化剂剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂反应速率加快反应速率加快单位时间单位单位时间单位体积内有较碰体积内有较碰撞的次数增加撞的次数增加单位体积单位体积内内活化分活化分子数增加子数增加单位体积内反应单位体积内反应物物分子数增加分子数增加活化分子活化分子百分数增加百分数增加增大气体压强增大气体压强增大反应物浓度增大反应物浓度升高温度升高温度加催化剂加催化剂增加增加分子能量分子能量降低降低活化能活化能(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系： 例例2 2. .下列说法正确的是下

7、列说法正确的是 ( )( ) A. A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子 的百分数，从而使有效碰撞次数增大的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩 小反应容器的体积），可增加活化分子的百分小反应容器的体积），可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大数，从而使反应速率增大 C.C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因升高温度能使化学反应速率增大的主要原因 是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百

8、分催化剂能增大单位体积内活化分子的百分 数，使平衡转化率增大数，使平衡转化率增大C讨讨 论论增大反应物浓度使反应速率加快的主要原因（增大反应物浓度使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A A、活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子的总数增加、活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子的总数增加B B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分

9、子的运动速率而使有效碰撞增加C C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD【应用】、反应反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容在可变容积的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量、增加碳的量 ( )B、容器的体积缩小一半、容器的体积缩小一半 ( )C、保持体积不变，充入、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，使体系的压强增大一倍 (

10、) D、保持压强不变充入、保持压强不变充入N2 ( ) 三化学平衡和化学平衡的判断三化学平衡和化学平衡的判断例例3 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ） C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:21、定义：、定义：化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，化学平衡状态：就是指在一定条件下的

11、可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。分的浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提：可逆反应前提：可逆反应实质：正反应速率实质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：反应混合物中各组分的标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征动态平衡（正逆反应仍在进行）动态平衡（正逆反应仍在进行）条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡。正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率反应混合物中各组分的浓度

12、保持不变，各组分的含量反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。一定。(1)(2)等：等：(3)动：动： (4)定：定：(5)变变:(6) 【练习【练习2】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【练习【练习3】一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（述正确的是（ ）A.反应开始到反应开始到10s，用，用Z表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到反应开始到10s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)CA、在、在1mo