化学反应的焓变(一)

1、2021-11-17选修4 化学反应原理【问题讨论【问题讨论1 1 】下列变化属于放热反应的有下列变化属于放热反应的有 . . 属于吸热反应的有属于吸热反应的有 . . 液态水汽化液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释浓硫酸稀释 烧碱加入水中烧碱加入水中 氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气 铝热反应铝热反应 点燃的镁条继续在点燃的镁条继续在COCO2 2中继续燃烧中继续燃烧 生石灰跟水反应生成熟石灰生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2OO和和NHNH4 4ClCl的反应的反应 C C与与COCO2 2的反应的反应 2021-11-17选

2、修4 化学反应原理注意：注意： 溶解、凝固、液化一般是放热过程；溶解、凝固、液化一般是放热过程； NH4NO3溶解吸热；溶解吸热； 升华，蒸发是吸热过程。升华，蒸发是吸热过程。2021-11-17选修4 化学反应原理补充补充:能量变化的规律能量变化的规律（1）能量越低）能量越低,物质越稳定物质越稳定（2）物理变化中也有能量变化物理变化中也有能量变化熔化、蒸发、汽化、升华均要熔化、蒸发、汽化、升华均要吸热吸热，凝固、液化等均要，凝固、液化等均要放热放热。（3）可逆反应：正反应放热，逆反应必吸热；反可逆反应：正反应放热，逆反应必吸热；反之亦然。之亦然。2021-11-17选修4 化学反应原理思思

3、考：考： 是是否吸热反应一定要加热，而放热反应一定否吸热反应一定要加热，而放热反应一定不要加热，要加热的反应都是吸热反应？不要加热，要加热的反应都是吸热反应？不一定，不一定，反应的放热吸热与是否加热反应的放热吸热与是否加热无必然联系无必然联系2021-11-17选修4 化学反应原理 关于吸热反应和放热反应，下列说法关于吸热反应和放热反应，下列说法错误错误的是（的是（ ）A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生放热反应在常温下不一定能发生C.吸热反应在常温下可能会发生发生吸热反应在常温下可能会发生发生D.化学反应中的能量

4、变化化学反应中的能量变化,除了热量除了热量,还可以有还可以有 光能光能,电能等电能等活学活用活学活用:2021-11-17选修4 化学反应原理 为什么有的反应会放出热量有的为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于吸收能量还是放出能量，决定于: : 。 反应物的总能量与生成物的总能量的反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小相对大小问题探究一问题探究一2021-11-17选修4 化学反应原理生成物生成物反应物反应物能能量量图图1 1吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲

5、线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物图图2 2反应物反应物能能量量2021-11-17选修4 化学反应原理反应物的能量之和反应物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B B课堂练习课堂练习2021-11-17选修4 化学反应原理定义：在定义：在101kPa时，时，l mol物质物

6、质完全燃烧完全燃烧的的反应热反应热.衡量衡量燃料燃料燃烧燃烧放放出出热量热量大小大小的物理量是的物理量是？定义：在定义：在101kPa时，时，l g物质物质完全燃烧完全燃烧的的反应热反应热.能能源的充分利用源的充分利用.2021-11-17选修4 化学反应原理2、注意：、注意： 燃烧的条件是在燃烧的条件是在101kPa； 标准燃烧热标准燃烧热:燃料是以燃料是以1mol作为标准作为标准，因此书写热化，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负

7、值；均为负值； 燃烧要完全燃烧要完全:C元素转化为元素转化为CO2，而不是，而不是CO；H元素转元素转化为化为H2O(l)，而不是，而不是H2O(g), N元素元素转化为转化为N2。如：如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); H =285.8 kJ/mol2021-11-17选修4 化学反应原理【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？答：答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃

8、物；的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。不同，但标准燃烧热是一定的。2021-11-17选修4 化学反应原理概念辨析：概念辨析：1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1mol碳和碳和2mol碳碳C.1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH

9、2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的则氢气的标准标准燃烧热为：燃烧热为：285.8 kJ/mol2021-11-17选修4 化学反应原理 所谓一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等。 由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重