电化学分析 课件2 电导分析法

1、电导分析法电导分析法1.;2021-03-28 电解质溶液能导电，而且其导电过程是电解质溶液能导电，而且其导电过程是通过溶液中所有离子的迁移运动来进行。当通过溶液中所有离子的迁移运动来进行。当溶液中离子浓度发生变化时，其电导也随之溶液中离子浓度发生变化时，其电导也随之而改变用电导来指示溶液中离子的浓度就而改变用电导来指示溶液中离子的浓度就形成了电导分析法。形成了电导分析法。 电导分析法可以分为两种：直接电导法电导分析法可以分为两种：直接电导法和电导滴定法和电导滴定法 2一、电导和电导率一、电导和电导率 所有物质都能在一定程度上传导电流，所有物质都能在一定程度上传导电流，通常把有导电能力的物质称

2、为导体。通常把有导电能力的物质称为导体。3按导电的按导电的载流子载流子的不同，可将导体分为两大类：的不同，可将导体分为两大类： 第一类为第一类为电子导体电子导体，它是依靠电子的定向，它是依靠电子的定向流动导电的，如金属、某些金属氧化物、石墨流动导电的，如金属、某些金属氧化物、石墨等都是这一类导体。等都是这一类导体。 第二类为第二类为离子导体或电解质导体离子导体或电解质导体，它是，它是借离子在电极作用下的定向移动进行导电的，借离子在电极作用下的定向移动进行导电的，这类导体包括水或非水溶剂的电解质溶液和固这类导体包括水或非水溶剂的电解质溶液和固体电解质。体电解质。4.;2021-03-28电子导体

3、的导电能力一般比离子导体要大电子导体的导电能力一般比离子导体要大得多，如金属银的导电能力要比硝酸银溶得多，如金属银的导电能力要比硝酸银溶液的导电能力大液的导电能力大106倍。不同电解质溶液倍。不同电解质溶液的导电能力也有很大差别。例如，一些有的导电能力也有很大差别。例如，一些有机溶剂的电解质溶液，其导电能力约为以机溶剂的电解质溶液，其导电能力约为以水为溶剂的电解质溶液的水为溶剂的电解质溶液的1/105量度物体导电能力大小的物理量叫作电导，量度物体导电能力大小的物理量叫作电导，用符号用符号G表示，它与导体的电阻（表示，它与导体的电阻（R）互为）互为倒数关系倒数关系 根据欧姆定律：根据欧姆定律：

4、(1)式中式中i通过导体的电流；通过导体的电流； E两电极间的电位差两电极间的电位差EiRG16在给定的条件下（温度、压力等），电阻在给定的条件下（温度、压力等），电阻R不仅取决于构成导体的材料，而且与导不仅取决于构成导体的材料，而且与导体的形状、大小有关。若导体为均匀的棒体的形状、大小有关。若导体为均匀的棒材，其横截面为材，其横截面为A，长度为，长度为l，则它的纵向，则它的纵向电阻为电阻为 (2)AlR式中比例系数称为电阻率，它的倒数用式中比例系数称为电阻率，它的倒数用表表示示7将式（将式（2）代入式（）代入式（1）得：）得： (3) 式中比例系数式中比例系数称为电导率，其称为电导率，其物理

5、意义物理意义为：为：当当A=1m2，l=1m时时,正立方体液柱（单位体正立方体液柱（单位体积导体）所具有的电导。积导体）所具有的电导。G的单位为西，符的单位为西，符号号S（S=-1），），的单位为西的单位为西米米-1，符号，符号Sm-1lAG83. 3. 影响电导率的因素影响电导率的因素电解质溶液的性质电解质溶液的性质电解质溶液的浓度：浓度增大电解质溶液的浓度：浓度增大温度：温度升高温度：温度升高,离子迁移速度加快离子迁移速度加快, 增大增大 电导法要求恒温条件下进行电导法要求恒温条件下进行组成组成电离度电离度离子电荷数离子电荷数离子迁移速度离子迁移速度单位体积离子数目单位体积离子数目 增加增

6、加, 增大增大离子间相互作用加离子间相互作用加 强强,离子迁移速离子迁移速 度变慢度变慢, 减小减小9 摩尔电导的定义是：两块平行的大面积电摩尔电导的定义是：两块平行的大面积电极相距极相距1 m时，它们之间有时，它们之间有1 mol的电解质溶的电解质溶液，此时该体系所具有的电导，称该溶液的液，此时该体系所具有的电导，称该溶液的摩尔电导用符号为摩尔电导用符号为m表示表示10摩尔电导与电导率的关系：摩尔电导与电导率的关系： m =V （4） 式中式中V为含为含l mol电解质溶液的体积电解质溶液的体积11 若溶液中物质浓度为若溶液中物质浓度为C（molm-3），将），将 V=1/C代入式（代入式（

7、4）有）有 m =/C （5） m的单位是的单位是Sm2mol-1 电解质溶液的摩尔电电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系如下图所示导率与浓度的关系如下图所示 注意浓度注意浓度C的单位：的单位： molm-312若溶液的浓度以摩尔浓度表示若溶液的浓度以摩尔浓度表示m = 1000 / C m的单位是的单位是Scm2mol-113摩尔电导随浓度的增大摩尔电导随浓度的增大而下降由于弱电解质在而下降由于弱电解质在溶液中主要以分子形式存溶液中主要以分子形式存在，离解产生的离子数量在，离解产生的离子数量很少，当溶液浓度增大时，很少，当溶液浓度增大时，电离度随之迅速降低，摩电离度随之迅速降低，摩尔电导迅速下

8、降，故图尔电导迅速下降，故图中醋酸溶液的下降曲线与中醋酸溶液的下降曲线与其它强电解质的有所不其它强电解质的有所不同同 14 右图表示了一些电解右图表示了一些电解 质的质的m 与与C1/2 的关系，的关系，把图中曲线外推到等于把图中曲线外推到等于零处，此时的摩尔电导零处，此时的摩尔电导的数值就是该电解质的数值就是该电解质的极限摩尔电导，用的极限摩尔电导，用符号符号0m 表示由于表示由于0m不再随浓度而改变，不再随浓度而改变，因此它可作为各种电解因此它可作为各种电解质在水溶液中电导能力质在水溶液中电导能力的特征常数的特征常数15 离子独立运动定律，即指在离子独立运动定律，即指在无限稀释无限稀释的溶

9、液的溶液 中，电解质的摩尔电导为正离子和负离子中，电解质的摩尔电导为正离子和负离子 摩尔电导之和摩尔电导之和 16 0m= 0+0- （6） 式中式中0+和和0-分别代表无限稀释的溶分别代表无限稀释的溶液中正离子和负离子的离子摩尔电导液中正离子和负离子的离子摩尔电导 在使用离子摩尔电导时，必须指在使用离子摩尔电导时，必须指明浓度为明浓度为c的基本单元的化学式例如的基本单元的化学式例如（Mg2+）、（）、（Mg2+）、（）、（ Al3+）等）等17离子独立运动定律也说明，在无限稀释的离子独立运动定律也说明，在无限稀释的溶液中，正离子和负离子的电导都只决定溶液中，正离子和负离子的电导都只决定于离子

10、的本性，不受共存的其它离子的影于离子的本性，不受共存的其它离子的影响因此在温度和溶剂一定时，只要溶液响因此在温度和溶剂一定时，只要溶液无限稀释，同一种离子的极限摩尔电导无限稀释，同一种离子的极限摩尔电导是一个定值是一个定值 18离子在外电场作用下将以不同的速度向两极离子在外电场作用下将以不同的速度向两极定向移动，其移动速度与电位梯度（或电场定向移动，其移动速度与电位梯度（或电场强度）成正比强度）成正比 19 （7）式中式中 为电位梯度，即单位距离的电位为电位梯度，即单位距离的电位降降 其单位为其单位为Vm-1 U ，U-分别为电位梯度分别为电位梯度（或电场强度）为（或电场强度）为1 Vm-1时

11、正负离子的迁移时正负离子的迁移速度，它反映了离子运动的特性速度，它反映了离子运动的特性dldEUvdldEUvdldE20在无限稀释的溶液中，离子淌度用在无限稀释的溶液中，离子淌度用UA.0表表示时，称为离子示时，称为离子A的极限淌度的极限淌度 在电解质在电解质完全电离的情况下，离子淌度和摩尔电导完全电离的情况下，离子淌度和摩尔电导率之间有如下关系：率之间有如下关系： vm= (U+U-)F (8) v+m=U+F v-m=U-F （9） 式中式中F法拉第常数法拉第常数21.;2021-03-28 1883年年SArrhneins提出电离理论，解释提出电离理论，解释了摩尔电导随溶液浓度的增大而

12、降低是了摩尔电导随溶液浓度的增大而降低是由于电解质电离度减少的缘故这种解释由于电解质电离度减少的缘故这种解释很符合弱电解质的情况很符合弱电解质的情况22对于强电解质，对于强电解质，P J WDebyeHuckel提出提出离子互吸理论离子互吸理论LOnsager将此理论应用于将此理论应用于电导，推导出在一定温度下的摩尔电导电导，推导出在一定温度下的摩尔电导m与极限摩尔电导与极限摩尔电导0m及溶液浓度的关及溶液浓度的关系系 ： m =0m （A0m+B）C1/2 (10) 式中式中A、B与电解质价型有关的常数与电解质价型有关的常数23温度和粘度对电导的影响温度和粘度对电导的影响 1、温度温度 当溶

13、液温度升高时，离子运动的速当溶液温度升高时，离子运动的速度加快，在电场的作用下，定向运动也度加快，在电场的作用下，定向运动也会加快，电导值升高。会加快，电导值升高。2、粘度粘度 粘度增加，离子运动的阻力就加大。粘度增加，离子运动的阻力就加大。对于一定的电解质来说，离子的电导将对于一定的电解质来说，离子的电导将减少。减少。 24 将一对表面积为将一对表面积为A(cm2)、相距为、相距为l(cm)的电极的电极插入溶液中进行电导测量插入溶液中进行电导测量 （11） 对一定的电极来说，对一定的电极来说，l/A是一常数，用是一常数，用 表示，表示，称为电导池常数，单位是称为电导池常数，单位是cm-1，即

14、，即 （12）AllAG/1Al25若要求用电导率表示，根据下式进行换算若要求用电导率表示，根据下式进行换算GALG26电导是电阻的倒数，因此测量电导实际上就是电导是电阻的倒数，因此测量电导实际上就是测量它的电阻。测量它的电阻。电导的测量装置包括电导池和电导仪。电导的测量装置包括电导池和电导仪。应以较应以较高频率的交流电作为测量电导电源以降低极化高频率的交流电作为测量电导电源以降低极化效应。效应。1电导池电导池 电导池是有两个电导电极构成电导池是有两个电导电极构成。电导电极一。电导电极一般由两片平行的铂制成的般由两片平行的铂制成的27 测量电导的铂黑电极，表面积大，电流测量电导的铂黑电极，表面

15、积大，电流密度小，极化作用也就小，用于测量电密度小，极化作用也就小，用于测量电导率高的溶液。在测量低电导率的溶液导率高的溶液。在测量低电导率的溶液时，铂黑对电解质有强烈的吸附作用而时，铂黑对电解质有强烈的吸附作用而出现不稳定现象，这时不宜用光亮铂电出现不稳定现象，这时不宜用光亮铂电极。极。2电导仪电导仪 电导仪是用于测量溶液电导的专用仪器，电导仪是用于测量溶液电导的专用仪器，商品电导仪的型号有很多，根据其作用商品电导仪的型号有很多，根据其作用可分为平衡电桥式和直读式两大类。可分为平衡电桥式和直读式两大类。28测量时应以交流电作为电源，不能使用直测量时应以交流电作为电源，不能使用直流电因为直流电

16、通过电解质溶液时，会流电因为直流电通过电解质溶液时，会发生电解作用，而使溶液中组分的浓度产发生电解作用，而使溶液中组分的浓度产生变化，电阻亦随之而变；同时由于两极生变化，电阻亦随之而变；同时由于两极上的电极反应，产生反电动势，影响测上的电极反应，产生反电动势，影响测定定29一般可使用频率为一般可使用频率为50Hz的交流电源，的交流电源，对测量低电阻的试液时，为了防止极化对测量低电阻的试液时，为了防止极化现象，则宜采用频率为现象，则宜采用频率为10002500Hz的的高频电源测量电阻方法是采用惠斯高频电源测量电阻方法是采用惠斯登平衡电桥法登平衡电桥法30.;2021-03-2831与金属导体电阻

17、测量不同之处：与金属导体电阻测量不同之处：测量时应以交流电作为电源，不能使用测量时应以交流电作为电源，不能使用直流电直流电 桥中零电流指示器不宜采用直流检流计桥中零电流指示器不宜采用直流检流计,而改用耳机或示波器而改用耳机或示波器 在相邻的某一臂并联一个可变电容在相邻的某一臂并联一个可变电容,补偿补偿电导池的电容电导池的电容 为了降低极化至最小程度为了降低极化至最小程度,应采用镀铂黑应采用镀铂黑的铂片做为电导电极的铂片做为电导电极32一、直接电导法一、直接电导法 直接根据溶液的电导与被测离子浓直接根据溶液的电导与被测离子浓度的关系来进行分析的方法，叫做直接电度的关系来进行分析的方法，叫做直接电

18、导法导法 直接电导法主要应用于水质纯度的鉴直接电导法主要应用于水质纯度的鉴定以及生产中某些中间流程的控制及自动定以及生产中某些中间流程的控制及自动分析分析 331、 水质纯度的鉴定水质纯度的鉴定 由于纯水中的主要杂质是一些可溶由于纯水中的主要杂质是一些可溶性的无机盐类，它们在水中以离子状态存性的无机盐类，它们在水中以离子状态存在，所以通过测定水的电导率，可以鉴定在，所以通过测定水的电导率，可以鉴定水的纯度，并以电导率作为水质纯度的指水的纯度，并以电导率作为水质纯度的指标标 34 普通蒸馏水的电导率约为普通蒸馏水的电导率约为 210-6 Scm-1（电阻率约为（电阻率约为500kcm），离子交换

19、水的），离子交换水的 电导率小于电导率小于510-6 Scm-1(电阻率大于电阻率大于 2Mcm)352、一氧化碳与二氧化碳的自控监测、一氧化碳与二氧化碳的自控监测 在合成氨的生产流程中，必须监控一氧化在合成氨的生产流程中，必须监控一氧化碳和二氧化碳的含量因为当其超过一定碳和二氧化碳的含量因为当其超过一定限度时，便会使催化剂铁中毒而影响生产限度时，便会使催化剂铁中毒而影响生产的进行在实际生产过程中，可采用电导的进行在实际生产过程中，可采用电导法进行监测法进行监测 36电导滴定法是根据滴定过程中溶液电导滴定法是根据滴定过程中溶液电导的电导的变化变化来确定滴定终点在滴定过程中，滴来确定滴定终点在滴

20、定过程中，滴定剂与溶液中被测离子生成水、沉淀或难定剂与溶液中被测离子生成水、沉淀或难离解的化合物，使溶液的电导发生变化，离解的化合物，使溶液的电导发生变化，而在计量点时滴定曲线上出现转折点，指而在计量点时滴定曲线上出现转折点，指示滴定终点示滴定终点37电导滴定法一般电导滴定法一般用于酸碱滴定和沉淀滴定。用于酸碱滴定和沉淀滴定。但但不适用于氧化还原滴定和络合滴定不适用于氧化还原滴定和络合滴定，因为，因为在氧化还原或络合滴定中，往往需要加入大在氧化还原或络合滴定中，往往需要加入大量其它试剂以维持和控制酸度，所以在滴定量其它试剂以维持和控制酸度，所以在滴定过程中溶液电导的变化就不太显著，不易确过程中

21、溶液电导的变化就不太显著，不易确定滴定终点定滴定终点38 1、 酸碱滴定酸碱滴定 在滴定过程中，由于滴定剂的加入而在滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液不断稀释，为了减小稀释效应的影使溶液不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是十倍于被滴液的浓度的滴定剂，一般是十倍于被滴液的浓度39 酸碱电导滴定的酸碱电导滴定的主要特点主要特点是能用于滴定是能用于滴定极极 弱的酸或碱弱的酸或碱（K=10-10），如硼酸、苯酚、），如硼酸、苯酚、 对苯二酚等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱对苯二酚等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱 盐以及强、弱混

22、合酸而这在普通滴定分盐以及强、弱混合酸而这在普通滴定分 析或电位滴定中都是无法进行的析或电位滴定中都是无法进行的401. 1. 酸碱滴定酸碱滴定41注意几个问题：注意几个问题：电导滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶电导滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提液不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是十倍于被滴液的浓度一般是十倍于被滴液的浓度 酸碱电导滴定的主要特点是能用于滴定极弱酸碱电导滴定的主要特点是能用于滴定极弱的酸或碱（的酸或碱（K=10-10），如硼酸、苯酚、对苯），如硼酸

23、、苯酚、对苯二酚等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱盐以及二酚等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱盐以及强、弱混合酸而这在普通滴定分析或电位强、弱混合酸而这在普通滴定分析或电位滴定中都是无法进行的滴定中都是无法进行的电导滴定过程中电导滴定过程中,被测溶液的温度要保持恒定。被测溶液的温度要保持恒定。42 强酸强碱的滴定强酸强碱的滴定 如用如用NaOH滴定滴定HCl，反应为，反应为 H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- +H2O H+Cl- H+余余+Na+Cl-+H2O 滴定前滴定前 化计点前化计点前 Na+Cl-+ H2O Na+ + Cl- +OH- 化计点化计点 化计点后化计点

24、后NaOHNaOHNaOH摩尔电导摩尔电导 H+ OH- Na+ 43 滴定前滴定前, 只有只有H+ 和和Cl-, 随着随着NaOH的加入的加入, Na+不断取代不断取代H+, 溶液的电溶液的电导不断下降，计量点时，导不断下降，计量点时，只有只有Na+和和Cl-，电导最，电导最低。化计点后低。化计点后, 随着过随着过量量NaOH的加入的加入, 溶液溶液中中OH-和和Na+浓度增加浓度增加, 溶液电导也增加溶液电导也增加, 以电以电导对导对NaOH滴定体积作滴定体积作图，得电导滴定曲线。图，得电导滴定曲线。442、 沉淀滴定沉淀滴定 沉淀电导滴定法主要用于生成沉淀电导滴定法主要用于生成溶解度较溶

25、解度较 大大的沉淀的滴定，并能一次连续滴定两个的沉淀的滴定，并能一次连续滴定两个 离子，如用硫酸钾连续滴定钡和铅离离子，如用硫酸钾连续滴定钡和铅离子子45 电导分析法还能用于测定弱电解质的电导分析法还能用于测定弱电解质的解离常数、微溶性盐的溶度积以及络合物解离常数、微溶性盐的溶度积以及络合物的配位数等，此外还可用作色谱法的检测的配位数等，此外还可用作色谱法的检测器。器。46一、基本原理一、基本原理 在外电场的作用下，分子内部的电子趋向在外电场的作用下，分子内部的电子趋向正电极而原子核趋向负电极，这种运动引正电极而原子核趋向负电极，这种运动引起分子的变形称为极化另外，具有固定起分子的变形称为极化

26、另外，具有固定电偶极的分子在外电场作用下正负电荷中电偶极的分子在外电场作用下正负电荷中心发生位移，这种运动称为偶极分子的定心发生位移，这种运动称为偶极分子的定向这两种现象往往同时发生向这两种现象往往同时发生47将盛有待测溶液的容器置于电磁场中，此将盛有待测溶液的容器置于电磁场中，此时容器成为振荡电路的一部分外加电磁时容器成为振荡电路的一部分外加电磁场给予溶液的能量，一部分用于溶液中分场给予溶液的能量，一部分用于溶液中分子的极化和偶极分子的定向，表现为加电子的极化和偶极分子的定向，表现为加电磁场后溶液的介电常数（或电容）发生了磁场后溶液的介电常数（或电容）发生了改变，另一部分用于离子的电迁移（它转改变，另一部分用于离子的电迁移（它转变为热能）变为热能）48 高频滴定一般利用几兆周到几百兆周高频滴定一般利