元素周期表上课用(第三课时核素)

1、第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 （3）原子半径原子半径逐渐增大逐渐增大原子失电子能力原子失电子能力逐渐增强逐渐增强单质还原性单质还原性逐渐增强逐渐增强元素金属性元素金属性逐渐增强逐渐增强原子半径原子半径逐渐逐渐减小减小原子得电子能力原子得电子能力逐渐增强逐渐增强单质氧化性单质氧化性逐渐增强逐渐增强元素非金属性元素非金属性逐渐增强逐渐增强Li Na K Rb CsF Cl Br I 复习：复习： 1、元素：、元素： 2、原子的构成、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。原子原子原子核原子核

2、核外电子核外电子质子质子Z 每个质子带每个质子带1个单位正个单位正 电荷电荷 相对质量为相对质量为1中子中子N 不带电不带电 相对质量为相对质量为1 核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数，因此，原子因此，原子 呈电中性呈电中性每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷相对质量为相对质量为1/1836 质子的相对质量质子的相对质量 1个质子的质量个质子的质量1个个12C原子的质量原子的质量6121.67261027kg1.9931026kg121.0071个中子的质量个中子的质量1.67491027kg中子的相对质量中子的相对质量.008 质子的相对质量取整数与中子的相对质子的

3、相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做质量取整数相加起来所得的数值叫做原子原子质量数。用表示。质量数。用表示。A=Z+N思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或D 1 2 氚氚 或或T 同种元素的原子只是质子数相同，中同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。子数不一定相同。1121312131三、核素三、核素 1、核素：具有核素：具有一定数目质子一定数目质子和和一定数目中子一定数目中子的的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、 13C、16O、1

4、7O等各为一种核素。等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子一种核素就是一种原子（到（到2001 年底已发现年底已发现114种元素的种元素的3070种核素）。种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存在（如性不能在自然界中稳定存在（如14C）6核素核素1核素核素n元元 素素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O

5、 Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238粒子符粒子符号号质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）用用Z ZX X 表示表示O O8 81818AlAl14142727ArAr2020NaNa2323A A1010131338381818111112121818ArAr38381313AlAl27278 8O O18181111NaNa2323 2、同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。一元素的不同原子互称为同位素。如如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同

6、位素。互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素同位素具有如下特点：具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是天然、稳定存在的同位素，无论是游离态游离态还是还是化合态化合态各各同位素所占的同位素所占的原子个数百分数原子个数百分数一般是不变的，如氯元素有两种一般是不变的，如氯元素有两种同位素，同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同化学性质基本相同（几乎完全（几乎完全一样），但一样），但物理性质有所不同物理性质有所不同。同位素的应用：见同位素的应用：见P.10核素核素1核素核素n同位素同位素

7、元元 素素lt3. 注意事项注意事项 元素的种类由元素的种类由质子数质子数决定，与中子数、核外电子数无关；决定，与中子数、核外电子数无关； 同一种元素，可有若干种不同的核素；同一种元素，可有若干种不同的核素； 核素种类由核素种类由质子数质子数和和中子数中子数共同决定，共同决定， 与核外电子数无关；与核外电子数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它 们的化学性质基本相同；们的化学性质基本相同； 符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素；符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素； 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，元

8、素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类， 又能论个数；又能论个数； 同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。Z ZX XA A1. 以下为同位素的是（以下为同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和2. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素核素就是元素3. 、 、 、 、

9、 、 中，中， _和和_互为同位素；互为同位素； _和和_质量数相等，但不能互称同位素；质量数相等，但不能互称同位素； _ 和和_中子数相等，但质子数不相等，不中子数相等，但质子数不相等，不是同一种元素是同一种元素 . 3717Cl35 17Cl 3 1HDC29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na234、相对原子质量、相对原子质量（1）原子的相对原子质量）原子的相对原子质量1个原子的质量个原子的质量1个个12C原子的质量原子的质量612如如16O的相对原子质量：的相对原子质量：8Ar（16O）82.65710

10、26kg1.9931026kg1215.998（2）原子的近似相对原子质量质量数）原子的近似相对原子质量质量数 元素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值平均值Ar= M1 a1% +M2 a2% +Mn an% I、Ar表示某元素的相对原子质量；表示某元素的相对原子质量； II、 M1、 M2、 Mn表示元素的每种核素的相对原子表示元素的每种核素的相对原子质量，经常用质量数代替；质量，经常用质量数代替； III、a1% 、a2%、 an%表示

11、各种核素的原子百分数表示各种核素的原子百分数或物质的量分数。或物质的量分数。 24.23% 36.966 75.77% 34.969在自然界各同位素的原子百分数在自然界各同位素的原子百分数同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量 符号符号例例. 已知氯元素有两种天然同位素，已知氯元素有两种天然同位素，并测得以下数据并测得以下数据35Cl1737Cl17 小结小结1. 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称同位素：质子数相同而中子数不